湖南省湘西州2024-2025学年高一下学期州质检期末联考 化学Word版含解析.docx

高一化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 随着全球对科技材料需求的激增，各类先进材料在不同领域大放异彩下列有关材料的说法正确的是A. 单晶硅属于传统无机非金属材料B. 我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维C. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能D. 我国隐身战机隐身涂层含有的石墨烯属于有机化合物【答案】B【解析】【详解】A．陶瓷、水泥、玻璃等属于非传统无机非金属材料，单晶硅属于新型无机非金属材料，A错误；B．芳纶是芳香族聚酰胺纤维，属于人工合成的高性能合成纤维，B正确；C．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，C错误；D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，D错误；故选B。

2. 下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的球棍模型：B. 二氧化硅的化学式：C. 和是同分异构体D. 乙烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A．图示为乙酸的球棍模型：，A错误；B．二氧化硅由原子构成，Si与O原子比例为1:2，化学式：，B正确；C．甲烷的空间构型是正四面体结构，而不是平面，则和均可看作是甲烷中2个氢原子被甲基替代所得，为同种物质，C错误；D．乙烯的结构简式：，D错误；故选B3. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是A. 油脂不属于高分子B. 猪油、花生油、地沟油和矿物油的主要成分都是油脂C. 可用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不合碘食盐D. 在试管中加入溶液，滴加4滴溶液，甲加入葡萄糖溶液、加热、可以产生砖红色沉淀【答案】A【解析】【详解】A．油脂的分子量较小，通常在几百左右，不属于高分子，A正确；B．矿物油的主要成分是烃类，属于石油分馏产物，而猪油、花生油、地沟油的主要成分是油脂，B错误；C．加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，淀粉需与游离的碘单质作用显蓝色，而KIO3无法直接与淀粉反应，因此不能用淀粉溶液鉴别，C错误；D．斐林试剂检测还原糖需在碱性条件下进行，题目中NaOH溶液少量，未形成足够的碱性环境，直接加热无法得到砖红色沉淀，D错误；故选A。

4. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为B. 3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为C. 一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为D. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸与铜反应：，随浓度降低反应停止，硫酸的物质的量为：，生成的SO2少于理论值，A错误；B．3.2g Cu（0.05mol）与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.05，B正确；C．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成NH3分子数小于，C错误；D．标准状况下，水为液态，无法用气体体积计算，D错误；故选B5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是选项过程离子方程式A将少量通入溶液中B海水提溴工艺中用还原C过量铁粉加入稀硝酸中D向溶液中滴加过量的浓氨水A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．还原性：Fe2+>Br-，Cl2少量时优先氧化Fe2+，方程式符合电荷守恒和反应事实，A正确；B．HBr应拆解为H+和Br-，离子方程式为：，B错误；C．过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，C错误；D．浓氨水应写作NH3·H2O，离子方程式：，D错误；故选A。

6. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是A. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HIB. Na在空气中燃烧生成，则同主族的Li在空气中燃烧也生成C. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物D. Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与NaI共热时，I-会被浓硫酸氧化成I2，A错误；B．Li在空气中燃烧生成Li2O，因Li金属性较弱，无法形成过氧化物，B错误；C．Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，而非碱性氧化物，C错误；D．Cl2为强氧化剂，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，类比Cu生成CuCl2合理，D正确；故选D7. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A．提纯混有少量乙烯的甲烷B．验证甲烷与氯气在光照条件下的反应C．实验室制备乙酸乙酯D．验证酸性：乙酸>碳酸>硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，除去乙烯的同时又引入了新的杂质，A错误；B．甲烷与氯气的取代反应在强光照射条件下易爆炸，B错误；C．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于收集乙酸乙酯，C正确；D．乙酸与碳酸钠反应生成CO2，乙酸易挥发，制备的CO2中混有乙酸，无法比较碳酸与硅酸的酸性，D错误；故选C。

8. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示已知表示丙烯，下列有关桔霉素的说法正确的是A. 分子式为 B. 不能与碳酸氢钠溶液反应C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，分子式为：，A错误；B．该物质中含羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，B错误；C．如图所示：，2个碳原子均为四面体构型，分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；D．该分子中含碳碳双键和羟基，能使酸性溶液褪色，D正确；故选D9. 的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是A. 图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量B. 由图2可以看出，转化为需要吸收热量C. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小D. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能【答案】C【解析】【详解】A．图1中步骤Ⅰ的变化过程中化学键断裂，会吸收热量，步骤Ⅱ的变化过程中形成化学键，会放出热量，A错误；B．由图2可以看出，转化为需要放出热量，B错误；C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，C正确；D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能可以转化为热能、电能、光能等，D错误；故选C。

10. 热激活电池可用作导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池的总反应为下列说法正确的是A. 该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子B. 钙电极换为银电极也能使电池反应发生C. 放电时，向硫酸铅电极移动D. 常温下，该电池无法正常工作【答案】D【解析】【分析】根据总反应方程式可知，Ca为负极，PbSO4为正极详解】A．根据分析，PbSO4为正极，发生还原反应，得到电子，A错误；B．银的活泼性比铅弱，钙电极换为银电极不能使电池反应发生，B错误；C．放电时向负极移动，向Ca电极移动，C错误；D．该电池是热激活电池，电解质的无水LiCl-KCl混合物需要受热熔融，常温时，电解质不熔化，电池无法正常工作，D正确；故选D11. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示，其中X位于第三周期，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，W、Z、Y位于同一周期，常温下，W的一种氧化物为红棕色气体下列叙述正确的是A. 简单离子半径： B. 可以由相应单质直接化合得到C. 简单氢化物的沸点： D. Y元素的最高化合价为+7【答案】A【解析】【分析】X形成6根化学键，位于第三周期，X为S，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，Z为O；常温下，W的一种氧化物为红棕色气体，W为N，Y形成1根化学键，W、Z、Y位于同一周期，Y为F。

详解】A．X为S，W为N，Z为O，简单离子分别为：S2-、N3-、O2-，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，A正确；B．X为S，Z为O，S与O2直接化合得到SO2，B错误；C．Z为O，X为S，室温下水是液态硫化氢是气态，或者：水中存在分子间氢键，沸点高，故简单氢化物的沸点：，C错误；D．Y为F，无正价，D错误；故选A12. 已知反应，其反应历程与能量变化如图所示下列叙述错误的是A. HI为该反应的中间产物B. 催化剂可以使完全转化C. 该反应每生成需吸收14kJ的能量D. 由图可知催化剂参与了反应历程【答案】B【解析】【详解】A．如图所示，HI为该反应的中间产物，A正确；B．该反应为可逆反应，使用催化剂也不能使CH3CHO完全转化，B错误；C．如图所示，每生成需吸收7kJ的能量，故每生成需吸收14kJ的能量，C正确；D．由图中虚线可知，催化剂参与了反应历程，D正确；故选B13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：，经5s反应达到平衡，内C的平均反应速率为，同时生成1molD下列叙述正确的是A. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40%B. x=4C. 容器内混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态D. 不同条件下反应速率，此时二者表示的反应快慢相同【答案】D【解析】【详解】A．反应达到平衡时，生成1molD，则A转化了1.5mol，转化率为：，A错误；B．内C的平均反应速率为，平衡时生成C的物质的量为：，化学计量数之比等于化学反应速率之比，故化学计量数比x:2=1:1，x=2，B错误；C．反应方程式为：，反应前后气体分子数增多，恒温恒容条件下压强会增大，当压强不变时说明反应达平衡，C错误；D．v(A)=36mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，速率比v(A):v(D)=3:2，符合化学计量数比，二者表示的反应速率相同，D正确；故选D。

14. 在新兴材料研发中，铁铁矿(，其中Ti为+4价)成为制备金属该的潜在原料、流秷如图所示设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22号元素Ti位于元素周期表中第四周期ⅡB族B. 氯化时，每生成0.3molCO，该反应转移电子数为C. 制备Ti时，可用做保护气以防止Mg被氧化D. 氯化过程中发生反应：【答案】B【解析】【分析】在氯化时发生反应：，反应得到TiCl4，然后Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。