优化方案化学课件人教版必修2第4章第1节开发利用金属矿物和海水资源.ppt

第一第一节节　开　开发发利用金属利用金属矿矿物和海水物和海水资资源源 课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第一一节节课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标1.掌掌握握冶冶炼炼金金属属的的一一般般原原理理，，了了解解适适用用于于不不同同金金属属的冶炼方法的冶炼方法2.掌握铝热反应原理及实验掌握铝热反应原理及实验3.掌握海水资源开发和利用的方法掌握海水资源开发和利用的方法4.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用以发挥的作用学习目标学习目标课前自主学案课前自主学案自主学自主学自主学自主学习习一、金属在自然界中的存在形式一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以．金、铂等极少数金属以_________形式存在形式存在2．绝大多数金属以．绝大多数金属以_________形式存在在金属形式存在在金属化合物中，金属元素都显化合物中，金属元素都显_________游离游离态态化合化合态态正价正价二、金属的冶炼二、金属的冶炼1．冶炼原理．冶炼原理金属冶炼的实质是根据金属冶炼的实质是根据____________反应，使金反应，使金属矿物中的金属阳离子属矿物中的金属阳离子______电子生成金属单质电子生成金属单质的过程：的过程：Mn＋＋＋＋ne－－===M。

氧化氧化还还原原得到得到2．冶炼方法．冶炼方法思考感悟思考感悟1．．工工业业上上利利用用电电解解熔熔融融MgCl2来来制制取取Mg，，而而MgO比比MgCl2更更易易获获得得，，为为什什么么不不电电解解熔熔融融MgO制取镁呢？制取镁呢？(MgO的熔点：的熔点：2852 ℃℃，，MgCl2的熔点：的熔点：710 ℃℃)【【提示提示】】　由于　由于MgO的熔点远远高于的熔点远远高于MgCl2的熔的熔点，将点，将MgO熔融需要能量较多，所以采用电解熔熔融需要能量较多，所以采用电解熔融融MgCl2的方法制取的方法制取Mg，冶炼金属也要考虑节能，冶炼金属也要考虑节能减排三、海水水资源的利用三、海水水资源的利用1．海水的淡化．海水的淡化(1)海水淡化的主要方法：海水淡化的主要方法：________、、_________、离子交换法等离子交换法等2)海水的蒸馏海水的蒸馏蒸蒸馏馏法法电电渗析法渗析法图中玻璃仪器的名称为：图中玻璃仪器的名称为：①①：：____________；；②②：：__________；；③③：：_________2．直接利用．直接利用海水进行海水进行____________。

圆圆底底烧烧瓶瓶冷凝器冷凝器锥锥形瓶形瓶循循环环冷却冷却思考感悟思考感悟2．．海海水水的的蒸蒸馏馏装装置置与与普普通通的的蒸蒸馏馏装装置置有有何何区区别别？？为什么？为什么？【【提示提示】】　因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸　因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为点为100 ℃℃(常压下常压下)无需用温度计，因此可不用无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶四、海水化学资源的开发利用四、海水化学资源的开发利用1．海水制盐．海水制盐(1)方法方法把把海海水水引引到到盐盐滩滩上上，，利利用用日日光光和和风风力力使使水水分分蒸蒸发发，，得到食盐得到食盐2)食盐的用途食盐的用途Cl2＋＋2NaOH===NaCl＋＋NaClO＋＋H2O2．海水提溴．海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子使之成为单质溴，反应的离子方程式为：子使之成为单质溴，反应的离子方程式为：___________________________继而通入继而通入_______________，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂吸收剂SO2发生作用转化成发生作用转化成__________以达到富以达到富集的目的。

然后，再用集的目的然后，再用________将其氧化得到产将其氧化得到产品溴Cl2＋＋2Br－－===2Cl－－＋＋Br2空气和水蒸气空气和水蒸气氢氢溴酸溴酸氯氯气气自主体自主体自主体自主体验验解析：解析：选选CHgO不稳定，受热能分解为金属单不稳定，受热能分解为金属单质和氧气，所以能用加热法直接冶炼金属汞；质和氧气，所以能用加热法直接冶炼金属汞；Fe2O3在高温下能被在高温下能被CO还原为单质铁；由于金属还原为单质铁；由于金属镁的活动性强，镁的活动性强，MgO受热不会分解，所以不能用受热不会分解，所以不能用加热加热MgO的方法冶炼金属镁，一般是电解熔融的的方法冶炼金属镁，一般是电解熔融的MgCl2的方法冶炼金属镁的方法冶炼金属镁2．．一一位位遇遇上上海海难难的的水水手手，，随随着着木木排排在在海海上上漂漂流流他他用用完完了了淡淡水水，，感感到到异异常常口口渴渴，，但但他他不不喝喝海海水水，，因为他知道喝海水会致命理由是因为他知道喝海水会致命理由是(　　　　)A．海水有苦涩味，根本喝不下去．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C．．海海水水中中有有许许多多微微生生物物，，有有些些微微生生物物能能致致人人死死亡亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡进入肠胃中，使人脱水死亡解析：解析：选选D。

海水是由氯化钠等多种成分组成的海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物人体内氯化钠的含量约为混合物人体内氯化钠的含量约为0.9%，海水中，海水中盐的含量要高很多因此，饮用海水后，会因渗盐的含量要高很多因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水，造成死亡透压的不同导致脱水，造成死亡3．下列属于传统湿法冶炼铜的是．下列属于传统湿法冶炼铜的是(　　　　)A．．CO还原还原CuO制取制取CuB．电解．电解CuCl2溶液制取溶液制取CuC．高温下．高温下O2与与Cu2S反应制取反应制取CuD．．Fe与与CuSO4溶液反应制取溶液反应制取Cu解析：解析：选选D湿法冶金就是利用置换反应将活泼湿法冶金就是利用置换反应将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来性弱的金属从其盐溶液中置换出来课堂互动讲练课堂互动讲练1．金属冶．金属冶炼炼原理原理金金属属冶冶炼炼的的实实质质是是使使金金属属化化合合物物中中的的金金属属离离子子得得到到电电子被子被还还原原为为金属金属单质单质的的过过程：程：Mn＋＋＋＋ne－－===M2．金属活．金属活泼泼性与性与对应对应离子得离子得电电子能力的关系子能力的关系金属越活金属越活泼泼，其，其对应对应离子越离子越难难得得电电子，越子，越难难被被还还原原成成单质单质。

所以，很不活所以，很不活泼泼的金属用的金属用热热分解法，因分解法，因为为其阳离子的氧化性比其阳离子的氧化性比较较强强；活；活泼泼金属的金属的还还原性比原性比较较要点一要点一金属的冶炼金属的冶炼强，很难找到还原剂，通常用电解法；其他金属强，很难找到还原剂，通常用电解法；其他金属常用热还原法常用热还原法3．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系金属的金属的活动性活动性顺序顺序K、、Ca、、Na、、Mg、、AlZn、、Fe、、Sn、、Pb、、(H)、、CuHg、、AgPt、、Au金属原子失电金属原子失电子能力子能力强强→→弱弱金属离子得电金属离子得电子能力子能力弱弱→→强强主要冶炼方法主要冶炼方法电解法电解法热还原热还原法法热分解法热分解法物理物理方法方法4.热还原法热还原法(1)热还原法的分类热还原法的分类(2)热还热还原法的原法的优优缺点缺点①①用用H2作作还还原原剂时剂时，生成，生成产产物物H2O在高温下以在高温下以H2O(g)蒸蒸发发出去，使制得的金属出去，使制得的金属纯纯度度较较高，但成高，但成本也本也较较高特别提醒：特别提醒：同一种金属可能有不同的冶炼方法，同一种金属可能有不同的冶炼方法，可根据原料、生产设备、金属的用途等来确定，可根据原料、生产设备、金属的用途等来确定，如金属如金属Cu可用热还原法、湿法冶炼。

可用热还原法、湿法冶炼 (2011年年北北京京海海淀淀区区高高一一检检测测)下下表表中中金金属属的冶炼原理与方法不完全正确的是的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　　　)例例例例1 1冶炼原理冶炼原理方法方法A热分解法热分解法B电解法电解法C热分解法热分解法D热还原法热还原法【【解解析析】】　　活活泼泼金金属属K、、Ca、、Na、、Mg、、Al等等用用电电解解法法冶冶炼炼，，中中等等活活泼泼金金属属Zn、、Fe、、Sn、、Pb、、Cu等等用用热热还还原原法法冶冶炼炼，，不不活活泼泼金金属属Hg、、Ag利利用用热分解法冶炼，故热分解法冶炼，故A、、B、、D正确，正确，C错误答案答案】】　　C【【规律方法规律方法】】　选择金属冶炼的方法要依据金属　选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性金属活在自然界中的存在形态和金属的活泼性金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前越难被还原，动性顺序表中，金属的位置越靠前越难被还原，金属的位置越靠后越容易被还原金属的位置越靠后越容易被还原变变式式训训练练1　　金金属属锂锂是是密密度度最最小小的的金金属属，，等等质质量量的的金金属属锂锂能能释释放放出出更更多多的的电电子子，，故故常常用用来来制制造造高高能能量量电电池池。

已已知知锂锂的的金金属属性性介介于于钠钠和和镁镁之之间间，，则则下下列能冶炼出金属锂的方法是列能冶炼出金属锂的方法是(　　　　)A．电解法　　　　　　　．电解法　　　　　　　B．热还原法．热还原法C．热分解法．热分解法 D．铝热法．铝热法解析：解析：选选A可以根据金属活动性与金属冶炼方可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法1．铝热反应．铝热反应要点二要点二铝热反应铝热反应概念概念铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应出大量热的化学反应原理原理Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来将氧化物中的金属置换出来铝热铝热剂剂铝粉和某些金属氧化物铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、、Cr2O3、、V2O5等等)组成的混合物组成的混合物反应反应特点特点在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分分离离应用应用冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、、Cr、、Mn等；焊接钢轨等等；焊接钢轨等2.反应实验反应实验实验实验操作操作实验实验现象现象镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。

纸漏斗的下部被烧穿，有熔生剧烈的反应纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中融物落入沙中实验实验结论结论在高温下，铝与在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的发生反应，放出大量的热热特别提醒：特别提醒：实验注意事项：实验注意事项：(1)镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；(2)氧氧化化铁铁粉粉末末要要干干燥燥，，铝铝粉粉要要没没有有被被氧氧化化，，否否则则难以反应；难以反应；(3)要要保保证证纸纸漏漏斗斗重重叠叠时时四四周周均均为为四四层层，，且且内内层层纸纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出；漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出；(4)蒸蒸发发皿皿中中的的细细沙沙要要适适量量，，既既要要防防止止蒸蒸发发皿皿炸炸裂裂，，又要防止熔融的液体溅出伤人；又要防止熔融的液体溅出伤人；(5)实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤 用用如如图图所所示示的的装装置置做做铝铝热热反反应应实实验验，，回回答下列问题：答下列问题：例例例例2 2(1)写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式： __________________________________________________________________，，在在该该反反应应中中________是是氧氧化化剂剂，，________是是还还原原剂，该反应称为剂，该反应称为________反应。

反应2)选选出出该该实实验验的的实实验验现现象象(把把序序号号填填写写在在横横线线上上)：：____________________________①①镁带剧烈燃烧；镁带剧烈燃烧；②②放出大量的热，并发出耀眼放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；的光芒，火星四射；③③纸漏斗的下部被烧穿；纸漏斗的下部被烧穿；④④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体冷却后变为黑色固体(3)写写出出下下列列操操作作或或物物质质的的作作用用：：内内层层纸纸漏漏斗斗底底部部剪剪一一个个孔孔：：______________________；；蒸蒸发发皿皿盛盛沙沙：：______________________________；；镁镁带带：：____________________；；氯氯酸酸钾钾：：____________________思路点拨思路点拨】】　解答该题应注意以下三点：　解答该题应注意以下三点：(1)铝热反应为典型置换反应，条件为高温铝热反应为典型置换反应，条件为高温2)铝铝热热反反应应中中铝铝热热剂剂为为Al粉粉(还还原原剂剂)和和金金属属氧氧化化物物(氧化剂氧化剂)，引燃剂为，引燃剂为KClO3。

3)铝热反应放出大量的热量铝热反应放出大量的热量【【误误区区警警示示】】铝铝热热反反应应是是利利用用铝铝的的强强还还原原性性，，在在高高温温下下将将相相对对不不活活泼泼且且熔熔点点高高的的金金属属从从其其金金属属氧氧化化物物中中还还原原出出来来，，因因此此只只有有Al和和比比Al活活动动性性弱弱的的金金属属形形成成的的氧氧化化物物组组成成的的混混合合物物才才能能称称之之为为铝铝热热剂剂，，如如Al和和MgO组组成成的的混混合合物物不不能能称称之之为铝热剂为铝热剂变变式式训训练练2　　(2011年年珠珠海海高高一一检检测测)用用铝铝热热法法还还原原下下列列氧氧化化物物，，制制得得金金属属各各1 mol，，消消耗耗铝铝最最少少的的是是(　　　　)A．二氧化锰．二氧化锰 B．三氧化钨．三氧化钨C．三氧化二铬．三氧化二铬 D．四氧化三铁．四氧化三铁解析：解析：选选D首先写出反应的化学方程式，根据首先写出反应的化学方程式，根据制得金属各制得金属各1 mol列比例式求解；或者是根据列比例式求解；或者是根据1 mol 铝失去铝失去3 mol电子，由电子守恒得，金属氧化电子，由电子守恒得，金属氧化物中金属的化合价最低者消耗的铝最少。

物中金属的化合价最低者消耗的铝最少1．海带中提碘．海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检验海带中含有碘元素的检验①①关键反应的反应原理关键反应的反应原理2H＋＋＋＋2I－－＋＋H2O2===I2＋＋2H2O②②实验步骤及证明方法实验步骤及证明方法要点三要点三海水中溴和碘的提取海水中溴和碘的提取(2)海带中提碘海带中提碘①①流程流程海海带带―→―→灼灼烧烧―→―→煮煮沸沸―→―→氧氧化化―→―→过过滤滤―→―→提提纯纯―→―→碘单质碘单质②②主要的化学原理主要的化学原理Cl2＋＋2KI===2KCl＋＋I2特别提醒：特别提醒：从海带中提取从海带中提取I2时，用氧化剂时，用氧化剂Cl2将将I－－氧化为氧化为I2，然后用有机溶剂，然后用有机溶剂(如如CCl4)萃取水溶液中萃取水溶液中的的I2，分液后再用蒸馏法将，分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂分离开与有机溶剂分离开2．海水提溴．海水提溴(1)流程流程特特别别提提醒醒：：(1)利利用用空空气气吹吹出出法法从从海海水水中中提提溴溴，，主主要要是是利利用用Br2沸沸点点低低、、易易挥挥发发、、能能被被热热空空气气和和H2O(g)以溴蒸气形式吹入吸收塔。

以溴蒸气形式吹入吸收塔2)从苦从苦卤卤或吸收液中得到或吸收液中得到Br2，均用，均用Cl2作氧化作氧化剂剂把把Br－－氧化氧化为为溴溴单质单质例例例例3 3(1)实实验验操操作作③③的的名名称称是是____________，，所所用用主主要要仪器名称为仪器名称为____________2)提提取取碘碘的的过过程程中中，，可可供供选选择择的的有有机机试试剂剂是是________(填序号填序号)A．酒精．酒精(沸点沸点78 ℃℃) B．四氯化碳．四氯化碳(沸点沸点77 ℃℃)C．甘油．甘油(沸点沸点290 ℃℃) D．苯．苯(沸点沸点80 ℃℃)(3)在在操操作作②②中中，，溶溶液液中中生生成成少少量量ICl(ICl的的性性质质类类似似于于氯氯气气)，，为为消消除除此此杂杂质质，，使使碘碘全全部部游游离离出出来来，，应应加加入入适适量量(填填序序号号)________溶溶液液，，反反应应的的离离子子方程式为方程式为_______________________________A．．KIO3 B．．HClOC．．KI D．．Br2(4)利用碘的有机溶液得到单质利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是的方法是________。

思路点拨思路点拨】】　解答该题应注意以下两点：　解答该题应注意以下两点：(1)结合实验目的和流程图中的信息，理清每一步结合实验目的和流程图中的信息，理清每一步操作或变化的目的操作或变化的目的2)联系卤素单质的性质推理联系卤素单质的性质推理【【解解析析】】　　从从碘碘水水中中提提取取碘碘单单质质应应加加入入有有机机萃萃取取剂剂如如苯苯、、四四氯氯化化碳碳，，酒酒精精和和甘甘油油均均溶溶于于水水，，不不能能作作萃萃取取剂剂，，然然后后在在分分液液漏漏斗斗中中分分液液即即得得到到碘碘的的有有机机溶溶液液，，再再从从碘碘的的有有机机溶溶液液中中提提取取碘碘并并回回收收溶溶剂剂，，采采用用水水浴浴加加热热蒸蒸馏馏，，其其中中在在操操作作②②中中，，为为使使少少量量的的ICl中中的的碘碘全全部部游游离离出出来来，，应应加加入入还还原原剂剂，，故故只只有有C项项符符合合，，发发生生的的化化学学反反应应为为ICl＋＋KI===I2＋＋KCl答案答案】】　　(1)萃取、分液　分液漏斗　萃取、分液　分液漏斗　(2)BD(3)C　　ICl＋＋I－－===I2＋＋Cl－－(4)蒸馏蒸馏变式训练变式训练3　海水中溴元素以　海水中溴元素以Br－－形式存在，工业形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：所示：(1)步骤步骤①①反应的离子方程式是反应的离子方程式是_________________________________。

2)步骤步骤③③反应的化学方程式是反应的化学方程式是_______________________________________，，从理论上考虑，下列也能吸收从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是的是______________________________A．．NaOH B．．FeCl2C．．Na2SO3 D．．H2O(3)步步骤骤⑤⑤蒸蒸馏馏的的过过程程中中，，温温度度应应控控制制在在80 ℃℃～～90 ℃℃温温度度过过高高或或过过低低都都不不利利于于生生产产，，请请解解释释原原因因__________________________4)为什么不直接用经步骤为什么不直接用经步骤①①得到的含溴的海水进得到的含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过行蒸馏得到液溴，而要经过““空气吹出、空气吹出、SO2吸吸收、氯气氧化，然后再进行蒸馏制取液溴收、氯气氧化，然后再进行蒸馏制取液溴””？？ ____________________________________________________解析：解析：(1)(2)问相对简单，读懂流程图，结合学过问相对简单，读懂流程图，结合学过的方程式，可以写出的方程式，可以写出2Br－－＋＋Cl2===Br2＋＋2Cl－－，，SO2＋＋Br2＋＋2H2O===2HBr＋＋H2SO4；只从理论上；只从理论上考虑，考虑，NaOH具有强碱性，能吸收具有强碱性，能吸收Br2，，答案：答案：(1)2Br－－＋＋Cl2===Br2＋＋2Cl－－(2)SO2＋＋Br2＋＋2H2O===H2SO4＋＋2HBr　　ABC(3)若若温温度度过过高高，，大大量量水水蒸蒸气气随随溴溴排排出出，，溴溴气气中中水水蒸蒸气气的的含含量量增增加加，，温温度度过过低低，，溴溴不不能能完完全全蒸蒸出出，，产率降低产率降低(4)氯气氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，氯气氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏含溴的海水，产品生产成本高。

如果直接蒸馏含溴的海水，产品生产成本高空气吹出、空气吹出、SO2吸收、氯气氧化吸收、氯气氧化””的过程实际上的过程实际上是是Br2的浓缩过程的浓缩过程探究整合应用探究整合应用碘缺乏会碘缺乏会给给人人类类的智力与健康造成极大的的智力与健康造成极大的损损害我国政府国政府为为了消除碘缺乏病，要求国民食用加碘食了消除碘缺乏病，要求国民食用加碘食盐盐某化学某化学兴兴趣小趣小组为组为探究市售加碘食探究市售加碘食盐盐中碘元素的存中碘元素的存在形式在形式进进行了以下行了以下实验实验探究实验实验中中仅仅供供选择选择的的药药品有：含碘食品有：含碘食盐盐、、0.5%的淀粉溶液、的淀粉溶液、3%H2O2、稀、稀硫酸、硫酸、5%的的KI溶液、蒸溶液、蒸馏馏水，水，实验实验中所需化学中所需化学仪仪器器任任选选1)提出假提出假设设：：假假设设①①：加碘食：加碘食盐盐中碘是以中碘是以I－－的形式存在，用的形式存在，用________溶液溶液进进行行验证验证假假设设实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论①①②②往一支试管中加入少量往一支试管中加入少量3%的的H2O2，滴入几滴，滴入几滴稀稀H2SO4，然后再滴入，然后再滴入几滴几滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液不显蓝色，加溶液不显蓝色，加碘食盐中不含碘食盐中不含I－－③③【【答答案案】】　　(1)淀淀粉粉　　2I－－＋＋H2O2＋＋2H＋＋===I2＋＋2H2O (2)假假设设实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论①①往一支试管中滴入几滴往一支试管中滴入几滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液不显蓝色，加碘溶液不显蓝色，加碘食盐中不含食盐中不含I2②②③③往一支试管中加入少量往一支试管中加入少量5%的的KI溶液、滴入几滴溶液、滴入几滴稀稀H2SO4，然后再滴入几，然后再滴入几滴滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液显蓝色，加碘食溶液显蓝色，加碘食盐中含盐中含IO知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进进入入课课件目件目录录按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放谢谢谢谢使用使用。