河北省廊坊市钳屯中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析.docx

河北省廊坊市钳屯中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半下列说法正确的是(　　)A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强参考答案：B试题分析：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B。

2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（     ）A. 向水中加入NaHSO4溶液            B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液             D. 将水加热到100℃，使pH＝6 参考答案：B略3. 下列关于煤和石油的说法正确的是（    ）A．煤和石油均属于可再生矿物能源       B．煤经干馏再分馏可获得芳香烃C．石油分馏得到的各馏分均是纯净物     D．石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量参考答案：B 4. 需用水浴加热的实验是 A、乙酸乙酯的水解     B、银镜反应实验  C、制乙酸乙酯         D、由乙醇制乙烯参考答案：AB5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（   ）参考答案：D略6. 下列除去杂质的方法不正确的是A． CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体    B． Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热    C． FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入过量的铁粉    D． Fe2O3粉末中少量Al2O3：加入过量NaOH溶液后，过滤，洗涤后再干燥参考答案：C7. 下列有关实验的说法不正确的是       A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离       B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小       C．利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐       D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯参考答案：B略8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－ = Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－  C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+参考答案：A略9. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2         B．XeF2　          C．BF3　         D．SF6参考答案：A略10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(    ) A．加入铝有氢气放出的溶液中：Ca2+、K +、HCO3—、Cl—B．碱性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2—、K +、SO42—D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+参考答案：D11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （    ）A．加热                B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液   D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略12. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A. 1 : 1     B. 2 : 1       C. 1 : 10    D. 10 : 1参考答案：D13. 下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷                                     A．乙烷与氯气反应   B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．用聚氯乙烯分解得到参考答案：C14. 下列说法正确的是A．放热反应一定不需要加热B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．难溶物也可能是强电解质 参考答案：D试题分析：反应是吸热还是放热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，如碳的燃烧是放热反应，但常温下不反应，A错误；B.导电能力取决去自由移动的离子浓度的大小，与强弱电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但几乎不导电，B错误；C.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的方向，C错误；难溶物也可能是强电解质，如硫酸钡难溶于水是强电解质,D正确，答案选D.考点：电解质和非电解质15. 常温下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是 A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，一定大于12.5D．当c(OH－)>c(H+)时，一定小于12.5参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。

下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的          2）反应采用水浴加热的目的是：① 反应容器受热均匀，② _____________温度计显示的温度最好控制在      ℃左右；（3）装置B的作用是：① 使溴乙烷蒸馏出，②              ；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是           ；（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是               、               ，接液管口恰好浸入到液面的目的是              ；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为      （填编号）A．碘化钾溶液     B．亚硫酸氢钠溶液    C．氢氧化钠溶液参考答案：（1）水（2）控制反应温度在100℃以内  38.4  （3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动   （5）不溶于水  密度比水大     防止倒吸（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：(1)①②③④⑤NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3(2)NaOH％=50％  Na2CO3％=22.09％18. A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。

取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/Ｌ求：此时B的浓度和C的参考答案：CB =  mol/L    CC =  mol/L19. 现有A.B.C.D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L （S．T．P．） D的原子核中没有中子1）根据以上条件，计算、推断A.B.C.D的元素名称2）用电子式表示C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及化合物的类型参考答案：（1）A为氟、B为氧、C为钠、D为氢2）C与A的化合物为，通过离子键结合而成，是离子晶体            B与D的化合物为，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体  C与B在加热条件下生成的化合物为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体。