江苏省2018-2019学年高一下学期模拟选课调考化学试卷附答案.pdf

1 - 江苏省高一年级模拟选课调考江苏省高一年级模拟选课调考 化化 学学 考生注意: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分考试时间 90 分钟 2.请将各题答案填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分每小题只有一个选项符合题意 1.低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同下列做法值得提倡的是 A.逢年过节,燃放大量烟花爆竹 B.为方便出行,尽量使用私家车 C.购物时使用布袋,少使用塑料袋 D.冬季室内少穿衣服,调高空调温度 2.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到 350 km·h-1高速列车制造要使用轻质金属材料下列可以作 为轻质金属材料的是 A.铝合金B.铁合金 C.碳素纤维D.硅纤维 3.下列化学用语表示正确的是 A.氢化钠(NaH)中 H 的化合价:-1 B.小苏打的化学式:Na2CO3 C.氯离子的结构示意图: D.NaClO 的电离方程式:NaClONa++Cl-+O2- 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.铁的强度大,可用铁罐贮运浓硫酸 - 2 - B.明矾溶液呈酸性,可用于净化水质 C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥 CO2 5.下列物质属于电解质的是 A.铝B.乙醇C.二氧化碳D.氯化钠 6.某溶液中存在大量的 H+、Cu2+和 Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子是 A.OH-B.Ag+C.HCD.Fe2+ 7.因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是 A.Al2O3与 NaOHB.Fe 与 Cl2 C.Cu 与 HNO3 D.NaHCO3与稀盐酸 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓ 9.下列说法正确的是 A.相同温度时,气体分子间的距离一定相等 B.2 g H2和 2 g O2能恰好反应生成 4 g H2O C.3.2 g O3中含有的氧原子数为 1.204×1023个 D.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含 Cl-数为 1.204×1024个 10.下列实验操作正确的是 二、不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意若正确 答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都 正确得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分 11.下列方案能达到实验目的的是 A.用加热的方法除去 NaCl 固体中的 NH4Cl - 3 - B.用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的 HCl C.用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液 D.用 NaOH 溶液鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液 12.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A.FeFe2O3Fe(OH)3 B.稀盐酸Cl2NaCl C.NH3NONO2 D.SO2(NH4)2SO4BaSO4 13.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O 下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.NaClO3被还原,发生还原反应 C.反应中 Na2SO3作氧化剂 D.生成 6.75 g ClO2时,转移 0.2 mol 电子 14.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向某溶液中滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再 加入盐酸,沉淀不溶解。

该溶液中含 Ag+ B 向水中滴加少量鸡蛋清,搅拌后液体澄清、透明, 用一束光照射,液体侧面有光亮的通路 所得液体为胶体 C 向新制的氯水中加入少量 NaHCO3固体,有较多气 泡逸出 HClO 的酸性强于 H2CO3 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精 灯上加热,铝熔化但不滴落 熔点:Al2O3高于 Al - 4 - 15.将m g 由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中,两者恰好完全反应,生成V1 mL 标准状 况下的 NO 气体(假定还原产物只有 NO),再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液,溶液中金属离子 恰好完全沉淀,测得生成(m+10.2)g 沉淀下列相关判定一定不正确的是 A.m=19.2B.n=0.8 C.V1=4.48D.V2=200 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 三、非选择题:本题包括 5 小题,共 60 分 16.(12 分)将 1.60 g CuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到 1100 ℃,使其分 解,分解过程中可以观察到:石英管中固体由白色变为黑色,最终变为红色;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品红溶 液褪色,集气瓶中收集到无色气体。

(1)石英主要成分的化学式是 ▲ ,高温分解 CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是 ▲ (2)石英管中剩余红色固体质量为 0.72 g,经检测为不含硫元素的纯净物则该固体的化学式为 ▲ (3)将 BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤,向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸,无明显现象 ①沉淀的化学式为 ▲ ②检验沉淀是否洗净的方法是 ▲ (4)若 NaOH 溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为 ▲ (5)集气瓶中收集的无色气体是 ▲ (填化学式),检验该气体的方法是 ▲ 17.(12 分)有关物质的转化关系如下图所示C 为常见的调味品,D 是常见的无色液体E、F、H 和 J 均为气 体,其中 H 和 J 为单质,且两者在一定条件下可生成 E (1)物质的性质决定物质的用途物质 I 的溶液可用作家用消毒剂、漂白液,是因为物质 I 具有 ▲ 性 - 5 - (2)写出反应①的化学方程式: ▲ (3)写出反应③的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目: ▲ (4)写出反应④的离子方程式: ▲ (5)写出反应⑤的化学方程式: ▲ 18.(12 分)在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

(1)某工厂废水只含 Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、C中的若干种实验小组对废水进行了检测: 步骤 1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体 步骤 2:取少量废水,向水样中加入过量 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置 步骤 3:取少量步骤 2 所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红 ①由步骤 1 可得的结论是 ▲ ②步骤 2 中所发生反应的离子方程式为 ▲ ③实验中不能确定是否存在的离子是 ▲ ④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是: ▲ (2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是 Ca2+、Mg2+、Br-、S实验小组经过下列实验过程最终获得 NaCl 晶体: 步骤 1:向溶液中加入试剂除去 Ca2+、Mg2+和 S,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生 步骤 2:向步骤 1 所得溶液中通入适量的气体 X,充分反应后加入 CCl4,振荡后分液 步骤 3:将步骤 2 所得水层蒸发结晶 ①按使用顺序写出步骤 1 所用试剂的化学式: ▲ ②步骤 2 中发生反应的离子方程式为 ▲ 19.(12 分)为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含 LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如 下流程所示的转化: 已知 LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

(1)“碱溶”时的离子方程式为 ▲ (2)向滤液Ⅰ中通入过量 CO2会析出 Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: ▲ - 6 - (3)“酸浸”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为 ▲ (4)检验“沉铁”后所得溶液中是否存在 Fe3+的方法是 ▲ (5)以 Fe(OH)3为原料可以制取 FeSO4晶体,还需的试剂有 ▲ (6)“沉锂”时,检验 Li+是否沉淀完全的方法是 ▲ 20.(12 分)某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe 为+2 价)]测定 KMnO4溶液的物质的量浓 度的过程如下: ①称取 19.6 g 莫尔盐配成 100 mL 溶液 ②量取 10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的 H2SO4进行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反 应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为 20.00 mL所发生反应的离子方程式如下: H++Fe2++MnFe3++Mn2++H2O(未配平) (1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O 中x= ▲ ,溶液中c(Fe2+)= ▲ mol·L-1 (2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有 ▲ 。

(3)由第②步实验的反应可知还原性:Fe2+ ▲ (填“”或“(2 分) (4)n(Fe2+)=0.5 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=0.01 mol(1 分) 根据配平后离子反应,可得关系式: 5Fe2+~Mn n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002 mol(2 分) c(KMnO4)=0.002 mol÷10 mL×103 mL·L-1=0.2 mol·L-1(1 分)(共 4 分) 。