九年级化学课题1-生活中常见的盐.ppt

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,,,酸:HCl H2SO4,,,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,,H+ + 酸根离子,碱,,金属离子+ OH-,盐,,金属离子+酸根离子,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,原从水中来， 不敢水中行 人人都要我， 无我食不成 (打一物质),食盐,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制NaNO2),食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。

如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分氯化钠与人体健康,市场上的功能饮料,海南省东方盐场晒盐一景,粗盐提纯的步骤:,溶解： 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,3.蒸发,②玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品,A,C,课堂训练,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。

CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,实验11-1,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O,,,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O,,,善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,,,,H2O+CO2 ↑,,,H2O+CO2 ↑,,,H2O+CO2 ↑,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 表达式：AB + CD→,特 点：双交换，价不变,,,AD,+ CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓,Ｄ,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。

1.盐酸除铁锈 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓,CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、钾 钠 铵 硝都可溶 K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶 4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶 5、碳酸盐（—CO3）多数不溶,这些你都记住了吗？,,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——,不能,BaSO4↓+ 2NaCl,2KNO3 + CO2↑+H2O,不能,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。

1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------,5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----,AgCl↓+HNO3,CaCO3↓+ KOH,CaCO3↓+ NaCl,BaSO4↓+ HCl,NaNO3 + H2O,2.条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应 1.盐酸除铁锈 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓,CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑,几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,①滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,①滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,我国制碱工业的先驱——侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大贡献第一，揭开了苏尔维法的秘密第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应酸+金属氧化物→盐+水,酸+碱→盐+水,酸+盐→新酸+新盐,碱+盐→新碱+新盐,盐+盐→新盐+新盐,②酸+盐→新酸+新盐,③碱+盐→新碱+新盐,④盐+盐→新盐+新盐,复分解反应的类型：,①酸+碱→盐+水（中和反应）,⑤金属氧化物+酸→盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一第二课时,酸 碱 盐 盐,,,,,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物→盐 + 水,2、酸 + 碱 → 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸→新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O,4、盐+碱→新盐+新碱,5、盐+盐→新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,盐的化学性质:,①盐+金属→,新盐+新金属,A:盐必须可溶,B:单质金属比盐中金属活泼,C:单质中K、Ca、Na除外,D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,②盐+酸→新酸+新盐,③盐+碱→新碱+新盐,④盐+盐→新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑,Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓,CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

⑷酸能与碱反应 ⑸酸能与某些盐反应碱有一些相似的化学性质：,⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 ⑶碱能与酸反应 ⑷碱能与某些盐反应练习1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3— Na2SO4 + BaCl2— HNO3 + K2CO3— KNO3 + NaOH—,不能,BaSO4↓+ 2NaCl,2KNO3 + CO2↑+H2O,不能,2,【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------,5、H2SO4 + BaCl2------- 6、Ba(OH)2+ KCl ------ 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----,AgCl↓+HNO3,CaCO3↓+2 KOH,CaCO3↓+ 2NaCl,BaSO4↓+ 2HCl,NaNO3 + H2O,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应 1.盐酸除铁锈 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。

5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓,CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,,碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-。