暑期作业 新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 高中.doc

十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热： 1．反应热： 2．焓变(ΔH)的意义： （1）.符号： （2）.单位： 3.产生原因：化学键断裂 —— 化学键形成 —— 放出热量的化学反应 热> 热) △H 为“ ”或△H 0吸收热量的 化学反应 （ 热> 热）△ H 为“ ”或△H 0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ，例如 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 例如 ④ 金属与酸的反应 例如 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl ② 大多数的分解反应 例如 ③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 例如 ④ 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出 变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g 表示 态，,l 表示 态，s 表示 态，水溶液中溶质用 aq 表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的 和 ④热化学方程式中的化学计量数可以是 数，也可以是 数⑤各物质系数加倍，△H ；反应逆向进行，△H 改变 ，数值 变三、燃烧热1．概念： 燃烧热的单位用 表示※注意以下几点：①研究条件： kPa十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生②反应程度：完全燃烧，产物是 的氧化物③燃烧物的物质的量： mol④研究内容：放出的热量 （ΔH 时，该反应就进行得基本完全了2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡 （Q：浓度积）Q K:反应向正反应方向进行; Q K:反应处于平衡状态 ;Q K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高，K 值增大，则正反应为 反应十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生若温度升高，K 值减小，则正反应为 反应＊四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压） ，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵: ，符号为 单位： (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小即 S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行注意：（1）ΔH 为负，ΔS 为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH 为正，ΔS 为负时，任何温度反应都不能自发进行 第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 的化合物,叫电解质 。

非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能 的化合物 强电解质 ： 在水溶液里 电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有 分子电离成离子的电解质 十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生2、电解质与非电解质本质区别：电解质 ——离子化合物或共价化合物 非电解质 ——共价化合物注意：① 电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质） ——电解质的强弱与导电性、溶解性无关3、电离平衡： 4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般 ，升温有利于电离B、浓度：浓度越大电离程度 溶液稀释时，电离平衡向着 的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会 电离D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离9、电离方程式的书写：用 符号 弱酸的电离要 写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸， Kb 表示碱 ）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定b、电离常数受 变化影响，不受 变化影响，在室温下一般变化不大C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越 ，其电离程度越 ，酸性越 如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：: 水的离子积：KW = 25℃时, [H+]=[OH-] = mol/L ; KW = [H+]•[OH-] = 注意：KW 只与 有关，温度 ，则 KW 值 KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1 ） （2 ） 热 （3）极 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ： 水的电离 KW〈1*10 -14十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生②温度： 水的电离（水的电离是 热的）③易水解的盐： 水的电离 KW 〉 1*10-144、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH= （2 ） pH 的测定方法：酸碱指示剂 —— 、 、 。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）pH 试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 注意：①事先不能用水湿润 PH 试纸；② 广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的 pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求[H+] 混：将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [H+]混 =（[H +]1V1+[H+]2V2）/（V 1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-] 混：将两种酸中的 OH 离子物质的量相加除以总体积，再求其它） [OH-]混＝（[OH -]1V1+[OH-]2V2）/ （V 1+V2） (注意 :不能直接计算[H +]混)3、强酸与强碱的混合：（先据 H+ + OH- ==H2O 计算余下的 H+或 OH-，①H +有余，则用余下的 H+数除以溶液总体积求[H +]混；OH -有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时， pH 稀 = pH 原+ n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时， pH 稀 〈 pH 原+n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时， pH 稀 = pH 原－n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时， pH 稀 〉 pH 原－n （但始终不能小于或等于 7）5、不论任何溶液，稀释时 pH 均是向7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后 pH 均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸（pH 1）强碱（pH 2）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性 pH=7pH1+pH2≥15 则溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH1+pH2≤13 则溶液显酸性 pH=pH1+0.32、若混合后显中性pH1+pH2=14 V 酸：V 碱 =1：1十年磨砺好梦成真战鼓催人酬壮志，一朝临考胜券在握青春无悔写人生pH1+pH2≠14 V 酸：V 碱 =1：10〔14-（pH 1+pH2） 〕六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H ++OH—=H2O 即酸能提供的 H+和碱能提供的 OH-物质的量相等2、中和滴定的操作过程：（1）仪器：②滴定管的刻度， O 刻度在 ，往下刻度标数越来越 ，全部容积 于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱） ，也不得中途向滴定管中添加②滴定管可以读到小数点后 位 2）药品：标准液；待测液；指示剂 （3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面 （洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据 V(始)（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中：n ——酸。