新高考化学一轮复习精品学案 第5章 第19讲　氯及其化合物（含解析）.doc

第19讲　氯及其化合物[复习目标]　1.掌握氯气的性质、用途2.了解重要的含氯化合物的性质及应用考点一　氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性用化学方程式表示上述两类反应提示　与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　)2．可以用pH试纸测定氯水的pH(　　)3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　)4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　)答案　1.×　2.×　3.×　4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是(　　)A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案　D解析　常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误2．根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是_____________________________，根据现象可得出的结论是_________________________________________________________________________________________________________________________。

2)装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________3)实验开始后，观察装置C中的现象是_____________________________________________________________________________________________________________4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________5)装置E中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________6)装置F的作用是_______________________________________________________。

答案　(1)干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变红后褪色　(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(6)吸收氯气，防止污染环境二、氯水成分及性质探究3．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：序号实验事实粒子化学式①新制氯水显黄绿色且有刺激性气味Cl2②向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀Cl－③向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生H＋④向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色H＋、HClO4.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想猜想一：________________________________________________________________________猜想二：________________________________________________________________________。

请用简单的实验方法证明你的猜想： ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案　猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色　猜想二：氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的考点二　次氯酸　次氯酸盐1．次氯酸2．漂白液3．漂白粉1．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　)2．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　)3．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　)4．用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　)答案　1.√　2.×　3.×　4.√1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－答案　B解析　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误2．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒按要求回答下列问题：(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________答案　5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的离子方程式： ___________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O3．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)答案　ClO2　Cl2　Na2FeO44．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)答案　1.57解析　NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol(即71 g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.571．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”1)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　×　)(2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用(2022·浙江6月选考，9D)(　√　)(3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)(　√　)(4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)(　×　)(5)NaClO通过氧化灭活病毒(2020·全国卷Ⅰ,7B)(　√　)2．(2020·山东等级模拟考，10)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是(　　)A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2答案　C解析　根据流程知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；据反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C项错误，D项正确课时精练1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(　　)A．Cl2在通常状况下呈黄绿色B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰答案　C解析　在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；氯气能够与。