江苏省南通市高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热导学案（无答案）新人教版选修4.doc

第二节 燃烧热【学习目标】 1．认识重要的反应热——燃烧热2．学会有关反应热的简单计算3．认识并简单应用盖斯定律重点难点】燃烧热；反应热的简单计算；盖斯定律【活动方案】活动一：认识并理解一种重要的反应热——燃烧热1．阅读教材P7，摘抄燃烧热的定义，你认为该概念的要点有哪些？2．已知下列热化学方程式：（1）C(s)+12O2(g)=CO(g) △H= —110.5 kJ/mol（2）C(s)+ O2(g)=CO2 (g) △H= —393.5 kJ/mol（3）H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H= —241.8 kJ/mol（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6 kJ/mol由此可知C和H2的燃烧热分别是多少？3．已知一些物质的燃烧热（25℃、101kPa）物质甲烷乙炔乙醇△H/kJ·mol-1—890.3—1299.6—1366.8（1）分别写出反映上述三种物质燃烧热的热化学方程式2）比较等质量的甲烷、乙炔、乙醇分别完全燃烧后，哪一种放出的热量最大？活动二：探究由一组热化学方程式推导某一热化学方程式的书写 热化学方程式中△H可看成是方程式中的一部分，可以与化学计量数同乘以或除以某一数值，也可以将几个热化学方程式直接加减。

1．请结合教材P13例3进行体会，并将你总结到的方法在小组内进行交流2．练习：（1）某次发射火箭，用肼（N2H4）在NO2中燃烧，生成N2和液态水已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1= +68 kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2= —534 kJ/mol请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式2）已知：①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1= —393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —395.0kJ/mol请写出石墨变成金刚石的热化学方程式，这个热化学方程式说明了什么？（3）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= —870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5kJ/mol③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H3= —285.8 kJ/mol试计算2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的反应热。

活动三：理解盖斯定律并学会应用1．阅读教材P11，了解盖斯定律的内容，将其摘录下来 2．比较下列各组热化学方程式中△H1与△H2的大小：（1）S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2淀粉酶可通过微生物发酵生产获得，生产菌株在含有淀粉的固体培养基上可释放淀粉酶分解淀粉，在菌落周围形成透明圈为了提高酶的产量，研究人员欲利用诱变育种的方法获得能产生较多淀粉酶的菌株1。