【新教材】2020年秋人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章第一节共价键 第2课时 键参数——键能、键长和键角练习-教案课件-高中化学选择性必修二.docx
10页
第2课时 键参数——键能、键长和键角基础过关练 题组一 键能1.N—H键键能的含义是( )A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量2.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是( )化学键H—HH—ClH—BrBr—Br键能/kJ·mol-1436.0431.8366193.7A.HCl B.HBr C.H2 D.Br23.下列事实中,能够用键能解释的是( )A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发4.已知N2+O2 2NO ΔH=+180 kJ·mol-1,其中键、键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则N—O键的键能为( )A.1 264 kJ·mol-1 B.632 kJ·mol-1C.316 kJ·mol-1 D.1 624 kJ·mol-15.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.H2O比H2S沸点高C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.生成1 mol HCl时反应放热431 kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量题组二 键长7.下列单质分子中,键长最长、键能最小的是( )A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I28.下列说法中正确的是( )A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.N—O键的键长比C—O键的键长长C.1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键D.NH4+中4个N—H键的键能不同9.键长是描述共价键的物理量之一,下列各项中的距离属于键长的是( )A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离10.(2020上海金山高三一模,)SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是( )A.键长:Si—F>Si—ClB.键能:Si—F>Si—ClC.沸点:SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度:Si—Cl>Si—F题组三 键角11.下列分子中,键角最大的是( )A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO212.NH3、NF3、NCl3三种分子的中心原子相同,若周围原子电负性大,则键角小NH3、NF3、NCl3三种分子中,键角大小的顺序正确的是( )A.NH3>NF3>NCl3 B.NCl3>NF3>NH3C.NH3>NCl3>NF3 D.NF3>NCl3>NH313.下列说法中正确的是( )A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能14.在铜的催化作用下,F2能与过量NH3发生反应:3F2+4NH33NH4F+NF3下列说法正确的是( )A.第一电离能:N>F>HB.NF3中键角大于NH3中键角C.键能:N—H键>O—H键D.NH4F的电子式:H··N··HH····H+··F······-能力提升练 题组 键参数的应用1.(2020福建厦门外国语学校高二测试,)下列分子中键角按由大到小顺序排列的是( )①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2A.⑤④①②③ B.⑤①④②③C.④①②⑤③ D.③②④①⑤2.(2020山西省实验中学高二月考,)下列说法正确的是( )A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.C—C键、键、键的键能之比为1.00∶1.77∶2.34,根据以上数据,可知乙烯和乙炔不容易发生反应D.共价键的键能越大,共价键越不容易断裂,由该键形成的分子越稳定3.()下列有关键参数的比较肯定错误的是(深度解析)A.键能:C—N< 下列有关六氟化硫的说法正确的是( )A.六氟化硫分子中各原子最外层均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键D.S—F键是σ键,且SF6中6个S—F键键长、键能都相等8.()已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热C.Cl—Cl键的键能为b-a+5.6c4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为5a-3b+12c8 kJ·mol-19.()已知键能、键长部分数据如下表:共价键Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O键能(kJ·mol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长(pm)19822826796共价键C—CC—HN—HNOO—OOO键能(kJ·mol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3键长(pm)154133120109101(1)下列推断正确的是 (填字母,下同)。 A.稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.氧化性:I2>Br2>Cl2C.沸点:H2O>NH3D.还原性:HI>HBr>HCl>HF(2)下列有关推断正确的是 A.同种元素形成的共价键,稳定性:三键>双键>单键B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C.键长越短,键能一定越大(3)在表中所给HX分子中,键长最短的是 ,最长的是 ;O—O键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)OO键的键长 答案全解全析基础过关练1.C2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.B10.B11.D12.C13.A14.D1.C 键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量N—H键的键能是指拆开1 mol N—H键所吸收的能量,不是指形成1个N—H键所释放的能量1 mol NH3中含有3 mol N—H键,拆开1 mol NH3吸收的能量是N—H键键能的三倍2.D 一般,键长越长,键能越小,共价键越不牢固,形成的分子越不稳定3.A 键比键的键能大而难以断裂,所以氮气化学性质比氧气稳定,A符合题意;常温常压下,溴呈液态,碘呈固态,与分子间作用力有关,与分子内的共价键的键能无关,B不符合题意;稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子的最外层已达稳定状态,稀有气体不含化学键,C不符合题意;溶质的挥发性与分子内的共价键的键能无关,D不符合题意。 4.B 由题意可知+180 kJ·mol-1=946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2E(N—O),解得E(N—O)=632 kJ·mol-15.B 由于N2分子中存在三键,键能较大,故N2的化学性质很稳定;H2O比H2S沸点高与键能无关;卤族元素从F到I,原子半径逐渐增大,其氢化物中化学键的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱;由于H—F键的键能大于H—O键,所以F2更容易与H2反应生成HF6.C 由题表中数据可知,H—H键键能>Cl—Cl键键能,键能越大,键越牢固,分子具有的能量越低,C正确、D错误7.D 比较原子半径可得出键长长短8.C 在乙烯分子中,碳碳双键键能不是碳碳单键键能的2倍,而是介于单键键能和2倍单键键能之间,A错误;N—O键的键长比C—O键的键长短,B错误;氮气分子中含有三键,则1个分子中有1个σ键和2个π键,C正确;NH4+中4个N—H键的键能相同,D错误9.B 键长是成键原子间的核间距,水分子中两个氢原子、氩气中两个相邻氩原子、CO2分子中两个氧原子不成键10.B 原子半径:Cl>F,原子半径越大,其形成的化学键的键长就越长,所以键长:Si—F
