2025届山东枣庄市高二化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc

2025届山东枣庄市高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C．升高温度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4 与 P4 的混合物中所含共价键数目为 0.4NAB．25℃时，pH=1 的 CH3COOH 溶液中所含 H+数目为 0.1NAC．0.1molN2 与 0.3molH2 反应生成的 NH3 的分子数为 0.2NAD．实验室制 H2 时，生成 0.1molH2 转移电子数为 0.2NA3、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)B．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)4、相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:35、室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（ ）A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．适当升高温度6、下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷7、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热为-221 kJ/molB．中和热ΔH为 -57.3 kJ/molC．稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%9、被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为(　　)A．+1 B．+2 C．+3 D．+410、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强B．将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡD．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现11、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中水的电离程度相同B．①②两溶液中c(OH－)相等C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①<②12、X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电子流向为ZW；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应则这四种金属的活动性顺序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X13、在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等14、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化15、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16、化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确的是A．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶17、下列物质属于电解质的是(　　)A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤19、按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶120、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－21、油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要化工原料油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键）有关的是（　　）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质22、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C二、非选择题(共84分)23、（14分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景如图为一种香草醇酯的合成路线已知：①香草醇酯的结构为 (R为烃基)；②R1CHO + R2CH2CHO回答下列有关问题：(1) B的名称是________2) C生成D的反应类型是_______3) E的结构简式为_______4) H生成I的第①步反应的化学方程式为_______5) I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。

①含有苯环②只含种一含氧官能团③1 mol 该有机物可与3 mol NaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__25、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验据图回答问题I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)A石墨 B． 镁 C．银 D．铂（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________26、（10分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应Ⅰ．中和热的测定在25℃、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O。