有机化合物综合检测.ppt

本节课你需要准备 ：反应热训练案—— 知识模块训练、典题 本 、检查纸、 双色 笔小组合作展示答案和过程激情源于你们的积极主动提示：讲题的过程按科代表的安排为准 要求：1.积极参与，热烈讨论，大声表达自己的思想2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论；A层同学 还要注意总结拓展3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题组长记录好,以便小组展示出来讨论探究 ,踊跃展示（5分钟） 探究、展示内容方式备注总结烷烃的主要化学性 质（适当举例说明下同 ）1组板书大家一定要快速 的回忆起烃类物 质和烃的含氧衍 生物的主要化学 性质要有自己 总结的方法只 有多记、多用才 能有好的效果总结烯烃的主要化学性 质2组板书总结炔烃的主要化学性 质3组板书总结苯和苯同系物的主 要化学性质4组板书总结醇的主要化学性质5组板书 总结苯酚的主要化学性 质6组板书讨论探究 ,踊跃展示（5分钟）探究、展示内容方式备注总结醛的主要化学性质 （适当例说明，下同）7组板书大家一定要快速 的回忆起烃类物 质和烃的含氧衍 生物的主要化学 性质要有自己 总结的方法只 有多记、多用才 能有好的效果总结酸的主要化学性质8组板书 总结酯的主要化学性质9组板书CH2=CH2CH3CH2OHC2H5OC2H5CH CHCH3CH3CH3CHOCH3CH2BrCH3COOHCH3CH2ONaCH3COOC2H5有机物有机物 转化网转化网 络图一络图一2 21 13 34 45 56 67 78 89 9101011111212 13131414 15151616171718181919202021212222CH2=CHCl[CH2-CH]n23232424[CH2-CH2]nCaC2+H2O Cl－NO2－Br－NO2O2N－NO2CH3CH2Cl－Cl－CH3 －Cl－CH3－COOH－OH－ONa－BrBr－BrOH显色反应有机物转化有机物转化 网络图二网络图二1 12 23 34 47 75 56 68 810109 91111补充： 有机实验复习（一）常见有机气体的制备1、乙烯2、乙炔一、有机基础实验乙烯的实验室制法:1.药品:乙醇和浓硫酸2.发生和收集装置:使用“液+液气 ”型的物质制备发生装置 .(与实验室制氯气,氯化氢,NO,CO的装置相同)排水法收集3.注意事项：(1)V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;(2)烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸;(3)迅速升温至170 ℃；(4)温度计的位置；(5)浓硫酸的作用。

乙炔的实验室制法:1.药品:电石和水(饱和食盐水）2.发生和收集装置:(与实验室制CO2,H2, NO2的装置相同)排水法收集使用“固+液气 ”型的物质制备发生装置 .乙炔的实验室制法:3.注意事项：(1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流；(2)不能使用启普发生器;(3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味 二）常见液体的制备1、溴苯2、硝基苯3、乙酸乙酯4、酚醛树脂一、有机基础实验提纯：水或NaOH溶液，分液证明是取代反应的方法对苯与溴的反应实验，注意下列几点：A、为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉 B、溴应是纯溴，而不是溴水加入铁粉起催化作用，实际上 起催化作用的是FeBr3C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝 D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶 于水，以免倒吸 E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成 的氢溴酸小液滴 F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯 中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故 除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离 1、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所 起到的作用？2、导管为什么要这么长？其末端为何不插 入液面？3、反应后的产物是什么？如何分离？制取硝基苯：a、反应原理 b、注意事项条件：５０～６０℃水浴加热①混合混酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注 入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。

切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放 出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故纯净的硝基苯是无色而有 苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大 硝基苯蒸气有毒性如何混合硫酸和硝酸的混合液？制取乙酸乙酯试剂加入顺序碎瓷片的作用饱和碳酸钠溶液的 作用玻璃导管末端位置浓硫酸的作用催化剂、吸水剂除去乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层盛有饱和碳酸钠溶液的 试管中现象乙醇 浓硫酸 乙酸防止暴沸试管上方溶液分层除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处 理和操作是( ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液C（三）石油的分馏石油的分馏原油脱盐脱水石油 常压分馏石油气(C1~C4)汽油(C5~C11)煤油(C10~C16)柴油 (C15~C18)重油(>C20)小结 有机实验有机实验8 8大注意事项：大注意事项：1、注意加热热方式 有机实验实验 往往需要加热热，而不同的实验实验 其加热热 方式可能不一样样 ⑴酒精灯加热热 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需 要温度不太高的实验实验 都可用酒精灯加热热。

用酒精 灯加热热的有机实验实验 是：“乙烯烯的制备实验备实验”、“乙 酸乙酯酯的制取实验实验”、“蒸馏馏石油实验实验”和“石蜡的 催化裂化实验实验” ⑵酒精喷喷灯加热热酒精喷喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要 高得多，所以需要较较高温度的有机实验实验 可采用酒 精喷喷灯加热热用酒精喷喷灯加热热的有机实验实验 是：“ 煤的干馏实验馏实验” ⑶水浴加热热水浴加热热的温度不超过过100℃用水浴加热热的 有机实验实验 有：“银镜实验银镜实验（包括醛类醛类 、糖类类等 的所有的银镜实验银镜实验 ）”、“ 硝基苯的制取实验实验（ 水浴温度为为60℃）”、“ 酚醛树酯醛树酯 的制取实验实验（ 沸水浴）”、“乙酸乙酯酯的水解实验实验（水浴温度为为 70℃～80℃）”和“ 糖类类（包括二糖、 淀粉和纤纤 维维素等）水解实验实验（热热水浴）” ⑷用温度计测计测 温的有机实验实验 有：“硝基苯的制取实验实验 ”、“乙酸乙酯酯的水解实实 验验”（以上两个实验实验 中的温度计计水银银球都是插在 反应应液外的水浴液中，测测定水浴的温度）；“乙烯烯的实验实验 室制取实验实验 ”（温度计计水银银球插 入反应应液中，测测定反应应液的温度）；“ 石油的蒸馏实验馏实验 ”（温度计计水银银球应应插在具 支烧烧瓶支管口处处， 测测定馏馏出物的温度）。

小结 2、注意催化剂剂的使用（1）硫酸做催化剂的实验有：“乙烯烯的制取实验实验 ”、 “硝基苯的制取实验实验 ”、“ 乙酸乙酯酯的制取实验实验 ”、 “糖类类（包括二糖、淀粉 和纤维纤维 素）水解实验实验 ”和“乙酸乙酯酯的水解实验实验 ” 其中前四个实验实验 的催化剂为浓剂为浓 硫酸，后两个实实 验验的催化剂为剂为 稀硫酸，其中最后一个实验实验 也可以 用氢氢氧化钠钠溶液做催化剂剂2）铁铁做催化剂剂的实验实验 有：溴苯的制取实验实验 （实际实际 上起催化作用的是 溴与铁铁反应应后生成的溴化铁铁） （3）氧化铝铝做催化剂剂的实验实验 有：石蜡的催化裂化实验 小结 3、注意反应应物的量有机实验实验 要注意严严格控制反应应物的量及各反应应物的比例，如“乙烯烯的制备实验备实验 ”必须须注意乙醇和浓浓硫酸的比例为为１：３，且需要的量不要太多，否则则反应应物升温太慢，副反应较应较 多，从而影响了乙烯烯的产产率 小结 4、注意冷却有机实验实验 中的反应应物和产产物多为挥发为挥发 性的有 害物质质，所以必须须注意对挥发对挥发 出的反应应物和产产物 进进行冷却 ⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验实验 ：“ 蒸馏馏水的制取实验实验 ”和“石油的分馏实验馏实验 ”。

小结 4、注意冷却⑵用空气冷却（用长长玻璃管连连接反应应装置）的实验实验 ：“ 硝基苯的制取实验实验 ”、“酚醛树酯醛树酯 的制取实验实验 ”、“乙酸乙酯酯 的制取实验实验 ”、“石蜡的催化裂化实验实验 ”和 “溴苯的制取实验实验 ” 这这些实验实验 需要冷却的目的是减少反应应物或生成物的挥发挥发 ，既保证证了实验实验 的顺顺利进进行，又减少了这这些挥发挥发 物对对人的 危害和对环对环 境的污污染 小结 5、注意除杂杂 有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质 也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化 除杂如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸 性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验” ，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物 可用浓碱液洗涤 小结 6、注意搅搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖 炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

小结 7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验 小结 8、注意尾气的处处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理 ⑴如乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流二、有机物的检验与鉴别常用的方法（1）根据有机物的溶解性：通常是加入水振荡，观察其是否能溶于水例如，用此法可鉴别乙酸(乙醇)与乙酸乙酯、乙醇 与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸(浓硫酸和硝酸 的混合物)等2）依据不溶于水的有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的分层情况，水在上层还是在下层例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等3）依据有机物的燃烧情况：观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与多 数无机物不可燃)；燃烧时黑烟的多少和火焰的明亮程度(可区分乙烷、 乙烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等)（4）依据有机物官能团的特性思路为：官能团→性质→方法的选择。

常见物质的检验：常见物质的鉴别已知柠檬醛为：CH3—CH2—CH C—CH2CH2CH CH—CHO若要检验出其中的碳碳双键，方法是：CH3首先加入过量的新制Cu(OH)2，加热，过 滤，再加入酸性KMnO4溶液，褪色，说明柠檬醛中含有碳碳双键练习：常用试剂1.溴水2.酸性高锰酸钾溶液3.银氨溶液4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液5.FeCl3溶液三、常见有机物的分离提纯过滤：分离出不溶与可溶性固体蒸馏（分馏）：分离相溶的沸点不同的液体混合物分液：分离出互不相溶的液体洗气：气体中杂质的分离盐析：溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程渗析：利用半透膜除去胶体的少量易溶物适用范例：除去肥皂中甘油和过量碱（先加食盐盐析，若肥皂凝结为粒状，则过 滤）乙酸乙酯(水)： CaO苯酚(苯甲酸)： NaHCO3溶液1、过滤2、蒸馏（分馏）适用范围：制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生 石灰）石油的分馏3、分液法适用范围：除去硝基苯中的残酸除去溴苯中的溴除去乙酸乙酯中的乙酸除去溴乙烷中的乙醇除去苯中的苯酚除去苯中的甲苯NaOH溶液NaOH溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液酸性KMnO4溶液；NaOH溶液水4、洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔除去乙烯中的SO2、CO2除去乙炔中的H2S、PH3溴水或溴的CCl4溶液NaOH溶液CuSO4溶液5、盐析和。