2023届江苏省徐州市高三考前打靶试题 化学.pdf

高三化学第 1 页 共 6 页2023 年高三年级试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Sc45Mn55选 择 题一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分每题只有一个选项最符合题意12022 年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热粘合组合而成下列有关说法错误的是A聚氨酯难溶于水B聚氨酯稳定性较好C聚氨酯属于高分子化合物D该聚氨酯分子为体型结构2反应 CF3I+H2O=CF3H+HIO，下列说法正确的是A氧原子的结构示意图为BHIO 的电子式为CCF3I 中 I 元素的化合价为+1DCF3H 的空间构型为正四面体3向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁下列说法正确的是A离子半径大小：r(Mg2+)r(O2)B电离能大小：I1(H)I1(Na)C电负性大小：(H)(Cl)D金属性强弱：Na Mg Ca4实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A用装置甲制取乙烯B用装置乙除去乙烯中的 SO2C用装置丙检验乙烯D用装置丁收集乙烯注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题第 13 题，共 13 题）、非选择题（第 14 题第17 题，共 4 题）两部分。

本卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟考试结束后，请将答题卡或答题纸交回2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗高三化学第 2 页 共 6 页阅读下列材料，完成 57 题：铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等Ti-Fe 合金是优良的储氢合金一种利用钛铁矿（FeTiO3，含 Fe2O3杂质）制备钛的工艺流程如下5下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是AFe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料BFeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质C铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂DFeS 难溶于水，可用于除去废水中的 Cu2+6下列关于制取钛的工艺流程及 Ti-Fe 储氢合金（结构如题 6 图）的说法不正确的是AFe2+的价电子排布为 3d6BTi-Fe 储氢合金中 H 原子位于金属原子形成的四面体空隙中CTiO2+完全水解生成 H2TiO3：TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+DFeTiO3与盐酸反应：FeTiO3+4H+=TiO2+Fe2+2H2O7下列关于 TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)H 0 的说法正确的是A上述反应S 0B上述反应平衡常数 KC及时分离 TiCl4可加快反应达到平衡状态D上述反应中每生成 1 mol CO，转移电子的数目为 26.0210238在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)CO2(g)NaHCO3(s)Na2CO3(s)BH2SO4(浓)Na2SO3(s)SO2(g)BaCl2(aq)BaSO3(s)CNH3(g)O2(g)催化剂，NO(g)NaOH(aq)NaNO3(aq)D(C6H10O5)n(淀粉)稀 H2SO4C6H12O6(葡萄糖)酒化酶C2H5OH9有机化合物 Z 是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。

2H2OXYZ下列有关说法正确的是A该反应涉及加成反应、消去反应BY 分子中 sp2和 sp3杂化的碳原子数目比为 12CX、Y 均可与新制 Cu(OH)2悬浊液反应D1 mol X 与氢气反应最多消耗氢气 3 mol题 6 图高三化学第 3 页 共 6 页10利用电化学原理控制反应条件能将 CO2电催化还原为 HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，反应过程原理的示意图如题 10 图下列有关说法正确的是题 10 图A玻碳电极发生还原反应B铂电极发生的电极反应为 4H+CO24e=HCOOHH2C电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极D当电路中转移 1 mol e时，阳极室溶液的质量减少 8 g11室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入 5 滴0.1 molL1FeCl3溶液和 5 滴 0.1 molL1CuSO4溶液，观察生成气体的速率Fe3+、Cu2+对 H2O2分解速率的影响程度B取某有机物与 KOH 溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成该有机物中是否含有氯元素C向 Fe(NO3)2和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，观察溶液颜色的变化Ag+与 Fe3+氧化性的强弱D用 pH 试纸分别测定 0.1 molL1NaClO 溶液和 0.1molL1CH3COONa 溶液的 pH，比较 pH 大小HClO与CH3COOH的酸性强弱12硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备和应用相关流程如图所示。

步骤 1步骤 2步骤 3已知：25时，H2SO3的Ka1=l.4102，Ka2=6.0l08；H2CO3的Ka1=4.5107，Ka2=5.0l011下列说法正确的是A步骤 1 过程中 pH=8 时，c(SO23)c(CO23)=0.03c(HSO3)c(HCO3)B步骤 1 所得的溶液中：c(Na+)=2c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO23)C步骤 3 所得的清液中：c(Ag+)c(Br)Ksp(AgBr)D步骤 3 的离子方程式为：Ag+2S2O23=Ag(S2O3)2313CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K 以上会产生积碳现象反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1=274.6 kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=41.2 kJmol-1高三化学第 4 页 共 6 页反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H3（该反应只在高温下自发）在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO2和CH4通入重整反应器中，平衡时，CO2、CH4的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如题13图所示。

下列说法正确的是AH3 0B加入催化剂，可提高 CH4的平衡转化率C平衡时 CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是 bD温度高于 1300K 后，曲线 d 超过曲线 c的可能原因是升高温度有利于反应进行，导致 CH4的转化率大于 CO2的转化率二、非选择题：共 4 题，共 61 分14（15 分）钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、核能等领域从钛白水解工业废酸（含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO24等离子）中提取 Sc2O3的一种工艺流程如下：（1）钛白水解工业废酸中需先加入 H2O2生成难萃取的TiO(H2O2)2+，再进行萃取，H2O2的作用是（填字母）a作氧化剂b作还原剂c作配体（2）“萃取”可采用有机磷萃取剂(RO)3PO，其中R 代表烃基，(RO)3PO 可通过以下反应制备：3ROH+POCl3(RO)3PO+3HClR 对(RO)3PO 产率的影响如下表：RCH2CH3CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3(RO)3PO 产率/826220随着碳原子数增加，(RO)3PO 产率降低的原因可能为钪的萃取率（E%）与 O/A 值萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比的关系如题 14 图-1 所示。

采用一次萃取时，应选择最合适的 O/A 值为题 14 图-1题 14 图-2（3）“反萃取”时生成 Sc(OH)3、MnO2沉淀，生成 MnO2反应的离子方程式为4）“沉钪”时得到 Sc2(C2O4)36H2O 沉淀沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如题 14 图-2 所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为题 13 图高三化学第 5 页 共 6 页（5）“灼烧”时，Sc2(C2O4)36H2O摩尔质量为462gmol-1在空气中分解得到 Sc2O3，实验测得灼烧过程中固体残留率随温度的变化如题 14 图-3 所示，500K时，固体的主要成分是（写出计算过程）15（15 分）枸橼酸帕瑞替尼（G）是近年合成的新药，可治疗骨髓性恶性肿瘤一种合成工艺路线如下：（1）BC 的反应类型为2）化合物 M 的分子式为 C14H13N2OCl，其结构简式为3）FG 另一产物的分子式为4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式能发生银镜反应；碱性条件下可水解且水解产物之一遇 FeCl3溶液显色；分子中不同化学环境氢原子的个数比为 23495）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16（15 分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用1）实验室利用工业废气（主要含 NO、NO2、CO2）模拟制备 NaNO2的装置如下所示：已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO 或 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn2+装置 A 中使用稀硫酸的目的是装置 B 内盛放的试剂可能是（填字母）aP2O5b碱石灰c无水 CaCl2d无水硫酸铜装置 D 中发生反应的离子方程式为题 14 图-3高三化学第 6 页 共 6 页（2）实验室将含 NO2、NO3的酸性工业废水的 NO2全部氧化为 NO3，分别用铝、铁和铝铁合金对 NO3进行脱除在 03h 内，铝和铁对 NO3几乎未脱除，而铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是3）请补充完整利用工业废渣（主要成分为 NaNO3和 NaNO2）制备 KNO3的实验方案：将100 g 废渣加入 80 mL 热水中，充分搅拌，过滤，须使用的试剂及用量：60 L 0.008 gL-1O3和 80 g KCl 固体）已知：KNO3的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如题 16 图-1，题 16 图-2 所示，溶解度关系如题 16 图-3 所示，题 16 图-116 图-216 图-317（16 分）利用OH、ClO、O2等氧化剂可消除苯酚和甲醛引起的环境污染。

1）OH 是一种重要的活性基团，OH 容易发生淬灭OH 可用于脱除苯酚生成 CO2OH 的电子式为利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生OH，装置如题 17 图-1 所示a 极生成 H2O2，H2O2进一步将 b 极产物氧化且有OH 生成，实现高效处理含苯酚废水生成OH 的离子方程式为17 图-117 图-2其他条件不变时，不同温度下苯酚的浓度随时间的变化如题 17 图-2 所示020 min 内，50的化学反应速率与 40的基本相同，原因是OH 的存在几乎不受 pH 影响，研究认为，苯酚的电化学转化的中间产物为各种有机酸等，经过一段时间溶液 pH 先变小后变大的原因是2）ClO、O2具有较强氧化性，可用于处理甲醛污染利用新型复合光催化剂 TiO2/Bi2WO6消除甲醛污染的反应机理如题 17 图-3 所示，请补充完整描述O2和OH 产生的过程：光照下，TiO2和 Bi2WO6在 VB 端产生空穴（h），电子（e）均转移至 CB 端，生成的O2和OH 能消除甲醛生成无污染气体，写出OH 氧化除去甲醛的化学方程式：17 图-3。