湖南省2020年高二下学期第一次段考化学试卷.doc

湖南省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)∆H=-980kJ/mol  2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（ ）A . 1:1    B . 1:2    C . 2:3    D . 3:2    2. （2分） 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A . 汽车底盘喷涂高分子膜    B . 金属护拦表面涂漆    C . 将铁制成不锈钢     D . 地下钢管连接镁块    3. （2分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp= B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关4. （2分） (2017高一下·东莞期中) 对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1    B . v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1    C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1    D . v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1    5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）  2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）①增大H2浓度    ②缩小容器体积   ③恒容时充入Ar气    ④使用催化剂A . ①②       B . ③④       C . ②④       D . ①④    6. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O7. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A . 32g O2所含的原子数目为NA    B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA    C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA    D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol    8. （2分） (2016高二上·成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（ ） A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系    B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变    C . 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb    D . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）    9. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ） 所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Cl﹣    B . Ba2+    C . Na+    D . Mg2+    10. （2分） (2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（ ） A . W、Y的最高价氧化物都是气体    B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物    C . 四种元素中W元素的非金属性最强    D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W    11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液    B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应    C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应    D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体    12. （2分） (2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（ ） A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ， 二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基二、 填空题 (共3题；共23分)13. （7分） (2018·莆田模拟) 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。

工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：△H（1） 已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－12） 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡物质X为________，判断理由是________3） 在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”） （4） 实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示[M=n(H2O)/n(乙苯)]① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。

14. （9分） (2016高二上·东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol﹣1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1（1） CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为________． （2） 将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________．②100℃时反应I的平衡常数为________．（3） 在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        （填字母序号）．A . c（H2）减少    B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢    C . CH3OH 的物质的量增加    D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小    E . 平衡常数K增大    （4） 写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：________． （5） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式________．②写出除去甲醇的离子方程式________．15. （7分） (2015·长春模拟) 肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛． （1） 写出肼的电子式________，1mol N2H4中有________个极性共价键． （2） NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为________． （3） 发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________． （4） 肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为________． （5） 肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=________．②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4•H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为________．第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共3题；共23分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、。