九年级化学第二章知识点总结.doc

九年级化学第二章知识点总结课题1 空 气一、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧发出黄白色火焰；放出热量；冒出白色浓烟②、（过一会儿白烟消失；装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶；约占瓶子容积的1/5点燃3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/54、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：①、所用的红磷必须过量；过少则氧气没有全部消耗完②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；③、装置的气密性要好；（否则测量结果偏小）；④、要先夹住橡皮管；然后再点红磷（否则测量结果偏大）思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能；应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体；瓶内体积变化小）；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小；其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水二、空气的主要成分（按体积分数）：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%三、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成。

2、混合物：两种或多种物质组成的；这些物质相互间没有发生化学反应；各物质都保持各自的性质注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的只含一种物质的就属于纯净物；含有几种物质的就属于混合物；四、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体；不溶于水；不燃烧也不支持燃烧；不能供给呼吸；化学性质不活泼2、稀有气体：无色、无味的气体；通电时能发出不同颜色的光；化学性质很不活泼氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等五、空气的污染及防治1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧；石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡4、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）5、防止空气污染的措施：加强大气质量监测；改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

6、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧六、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展核心是利用化学原理从源头消除污染特点：①充分利用资源和能源；原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳；实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品见教材P32课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下；是无色无味的气体；2、密度：标准状况下；密度为1.429g/L；略大于空气可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水可用排水法收集）；4、三态变化：降温后；氧气可以变为淡蓝色的液体；甚至淡蓝色雪花状固体二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧；发出白光；放出热量；生成一种无色无味气体；该气体能使澄清石灰水变浑浊文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2） 化学方程式 C + O2 CO22、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰； 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃 二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2实验时；要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫；防止污染空气）3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰；放出热量；生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧；发出白光；放出热量；生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体；不是气体4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧；发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末状固体文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃 氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2 2MgO 5、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧；火星四射；放出热量；生成一种黑色固体文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水；防止生成的固体物质溅落瓶底；致使集气瓶炸裂铁丝在空气中不能燃烧三、氧气的用途1、供给呼吸：医疗上急救病人；登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应可表示为：AB→A＋B＋……简称：“一变多”）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应有氧气参加的反应一定属于氧化反应氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）；化合反应不一定是氧化反应课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气①、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）②、实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑注：MnO2在该反应中是催化剂；起催化作用③、装置：固体与液体反应；不需加热（双氧水的为一类）④、注意事项：I、分液漏斗可以用长颈漏斗代替；但其下端应该伸入液面以下；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；II、导管只需略微伸入试管塞III、气密性检查：用止水夹关闭；打开分液漏斗活塞；向漏斗中加入水；水面不持续下降；就说明气密性良好。

IV、装药品时；先装固体后装液体V、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束；可以随时添加液体⑤步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气①、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）②、原理：  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2△氯化钾（KCl） + 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑注意：MnO2在该反应中是催化剂；起催化作用 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑③、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）④、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄I；、连接装置：先下后上；从左到右的顺序II、 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中；用手紧握试管外壁；若水中导管口有气泡冒出；证明装置不漏气松开手后；导管口出现一段水柱III、装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）IV、固定装置 ：固定试管时；试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部V、加热药品：先使试管均匀受热；后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

VI、收集气体：a、若用排水集气法收集气体；当气泡均匀冒出时再收集；刚排出的是空气；水排完后；应用玻璃片盖住瓶口；小心地移出水槽；正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时；导管放在集气瓶口VII、先将导管移出水面 VIII、再停止加热⑤、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流；使试管底部破裂药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出c). 用高锰酸钾制取氧气时；试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；污染制取的气体和水槽中的水d). 排气法收集气体时；导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出；使收集的气体更纯e). 实验结束后；先将导气管移出水面；然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流；炸裂试管⑥、收集方法：a).排水法（不易溶于水）b).向上排空法（密度比空气大）⑦、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内；发现木条复燃；说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃；证明已满页码 / 总页数。