2024届山西省晋中市高三下学期5月高考适应训练考试理科综合高中化学（解析版）.docx

山西省晋中市2024年5月高考适应训练考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题1. “科技是第一生产力”，化学与科技发展密切相关下列说法正确的是A. “长征五号”运载火箭用液氮和液氢作为主火箭推进剂B. “上天入地”芳纶纸中的聚酰胺纤维是加聚产物C. AG60E电动飞机首飞成功推动了低碳绿色航空的发展D. 石墨烯的“表妹”导电超材料锡烯属于有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．液氢是一种较为有效的火箭燃料，但是液氮本身不可燃，而且不支持燃烧，所以液氮和液氢不能作为推进剂，“长征五号”运载火箭使用的是液氧和液氢作为推进剂，故A错误；B．该高聚物的结构为，所以应为缩聚产物，故B错误；C．低碳绿色旨在倡导一种低能耗、低污染、低排放为基础的模式，减少有害气体排放，推动绿色经济发展，故C正确；D．锡烯是单层的锡原子构成的二维材料，类似石墨烯结构，属于新型无机材料，故D错误答案选C2. 化合物N是合成高聚物的中间体，其合成路线如图所示：下列有关说法错误的是A. X、N中都只含有一种官能团B. X、Y、M、N中碳原子的杂化方式均有2种C. 可用溶液和Na鉴别X、Y、MD. N中三个环上的C原子可能在同一平面上【答案】D【解析】【详解】A．X中含有酮羰基，N中含有酯基，X、N中都只含有一种官能团，A正确；B．X、M、N中碳原子的杂化方式均为：sp3、sp2；Y中碳原子的杂化方式为sp3、sp，B正确；C．X与溶液和Na均不反应，Y与Na反应有气体生成，与溶液不反应，M与溶液、Na均能反应有气体生成，C正确；D．N中连接三个环的碳原子为sp3杂化，故N中C原子不在同一平面上，D错误； 故选D。

3. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及现象结论A将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去铁锈中含有二价铁B向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热镁与稀盐酸反应放热C将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾发生了水解反应D将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色气体中含有不饱和烃A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的与Fe反应生成二价铁，该实验操作不能证明铁锈中含有二价铁，A项错误；B．试管壁发热，说明反应放出热量，B项正确；C．水解生成的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C项正确；D．石蜡加强热裂解生成的不饱和烃能与溴发生加成反应，D项正确；故选A4. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化下列说法正确的是A. 该反应的催化剂为和B. 过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量C. 过程i、ii、iii均涉及置换反应D. 每生成4mol的CO，转移的电子数约为【答案】B【解析】【详解】A．是催化剂，是中间产物，A错误；B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4mol的CO，转移的电子数约为，D错误； 故选B。

5. 某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体下列有关说法错误的是A. 该化合物可溶于水且具有还原性 B. 1mol该化合物中含有16mol的σ键C. 基态原子的第一电离能：Q

详解】A．由图可知，电极b为发生还原反应为阴极，与电源的负极连接，A项错误；B．电极a为阳极，电极反应式为，B项正确；C．光照条件下，转化成，实现了的再生，C项正确；D．由图可知，转化为，实现了烷烃碳链的增长，D项正确；故选：A7. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lg c的关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为已知，下列说法错误的是A. ①为pH与的关系曲线B. 反应的平衡常数K为107.6C. 调节pH的过程中，始终有D. pH=10.7时，【答案】C【解析】【分析】依电离平衡理论可知，c(H2S)一定时，pH越大，越小，c(HS⁻)和越大，则和越小，且pH相同时，，故③代表，④代表，由①③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数同理，由②③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数，因为，故直线①代表与pH的关系，，直线②代表与pH的关系；【详解】A．由上述分析可知，直线②代表与pH的关系，故A正确；B．，K==，根据分析可知，=，，K==107.6，故B正确；C．保持饱和，即，始终不变只有的浓度，三者之和大于，故C错误；D．由曲线③点坐标可知，当时，有，由曲线④点坐标可知，，故，时，故D正确答案选C。

二、非选择题8. 近年来，随着新能源汽车行业高速发展，市场对磷酸铁锂()的需求量也随之增加以硫铁矿(主要成分是，含少量、和为原料制备)的流程如图所示：在上述流程条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.5完全沉淀的pH3.28.34.6请回答下列问题：（1）写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式：___________2）“焙烧”生成的化学方程式为___________3）“还原”选用足量FeS的优点是___________；“除铝”时，溶液的pH应控制的范围是___________4）“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外，还可以___________5）“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式：___________6）“高温煅烧”条件下，由制备，理论上和的投料比为___________7）的晶胞结构如图a所示，Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心电池充电时脱出部分Li⁺形成，结构如图b所示，则中___________(填最简整数比)答案】（1）或 （2） （3） ①. 将还原为，剩余的FeS与生成的S一起过滤除去，不引入新杂质 ②. （4）防止水解 （5） （6）1∶1 （7）1∶3【解析】【分析】硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在空气中焙烧转化为二氧化硫气体和Fe2O3，然后用稀硫酸酸浸，和稀硫酸反应过滤后存在于滤渣1中，滤液中存在Fe3+、Fe2+、Al3+，加入FeS将Fe3+还原为Fe2+，过滤除去过滤的FeS和S，向滤液中加入FeO条件pH，让Al元素以Al(OH)3形式沉淀出来，然后加入H2O2和硫酸的混合溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸氢铵将Fe3+转化为FePO4沉淀，FePO4和碳酸锂、草酸发生氧化还原反应生成，以此解答。

小问1详解】从化合价代数和为0出发，可以推知中铁为+2价，相应价态基态铁离子的电子排布式为或小问2详解】在空气中焙烧转化为二氧化硫气体和Fe2O3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：小问3详解】“还原”选用足量FeS的优点是将还原为，剩余的FeS与生成的S一起过滤除去，不引入新杂质除铝”时，需要Al3+完全沉淀，而Fe2+不能沉淀，溶液的pH应控制的范围是小问4详解】易水解，为确保的产量，需保证不水解形成，“氧化”加入的目的除了可以增强H2O2的氧化性外，还可以防止水解小问5详解】“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和说明和Fe3+反应生成FePO4和，“沉铁”反应的离子方程式：小问6详解】“高温煅烧”条件下，由和碳酸锂、草酸反应制备，草酸作还原剂，作氧化剂，C元素由+3价上升到+4价，Fe元素由+3价下降到+2价，依据电子、元素守恒可得该反应得化学方程式为：2++H2C2O42+H2O+3CO2，1∶1小问7详解】由图a可推知，晶胞中Li⁺位置是顶点(8个)、面心(4个)、棱心(4个)，依均摊法可计算出每个晶胞含有的Li⁺共4个由图b可观察到失去了棱心的2个Li⁺、面心的1个Li⁺，故余下的Li⁺数目为，则，解得x=0.25，根据正负化合价代数和为0的原则可推得，x即为的数目，为的数目，故。

9. 有机物b是治疗心血管疾病的药物普拉格雷的重要中间体，经有机物a可以制备得到，其制备方法如图所示：实验步骤如下：Ⅰ.将1.0g有机物a溶于30mL液体c中，室温下，分批加入1.1g，继续反应，用薄层色谱法确定反应终点Ⅱ.反应结束后，用减压蒸馏(装置如图所示)除去液体c，剩余固体溶于30mL水中，再加入二氯甲烷，___________Ⅲ.将步骤Ⅱ得到的液体经饱和食盐水洗涤、无水硫酸钠干燥、过滤、减压蒸馏得到黄色液体Ⅳ.向上述所得黄色液体中加入HCl的四氢呋喃溶液2g，充分反应后减压蒸馏，再用石油醚洗涤，最终得到产品的质量为1.15g请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中液体c应选择的最佳试剂是___________(填字母)A. 甲醇 B. 丁烷 C. 苯 D. （2）从元素电负性角度分析可知：若液体c选，则会与反应，写出相应的化学方程式：___________3）步骤Ⅱ中加入二氯甲烷后的实验操作是___________，该步骤从有机相中分离出的主要杂质有___________4）步骤Ⅲ中不需要的仪器有___________(填仪器名称)5）本实验多次用到减压蒸馏并采用水浴加热组装好减压蒸馏装置后，开始蒸馏前的第一步操作是___________(填字母)。

a．加试剂 b．开启真空泵 c．检查装置气密性采用水浴加热的主要目的是___________6）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________7）有机物b的产率接近于___________(填字母)A. 65% B. 。