2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案:第1部分第8章第2节弱电解质的电离含答案
16页1、第2节弱电解质的电离考纲定位核心素养1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2能利用电离平衡常数进行相关计算。1.平衡思想认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。2科学探究能发现和提出有关弱电解质的判断问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。3模型认知利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算,揭示电离平衡的定量规律。考点一| 弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时,v(电离)最大,而v(结合)为0。平衡的建立过程中,v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时,电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素(1)内因:弱电解质本身的性质决定因素。(2)外因温度:温度升高,电离平衡正向移动,电离程度增大。浓度:稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度增大。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减
2、小。加入能反应的物质:电离平衡正向移动,电离程度增大。深度归纳外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,KWHOH是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的H减小,故OH增大。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COOH,平衡后,加入冰醋酸,CH3COOH增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,CH3COOH比原平衡时大。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但CH3COOH、H都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度减小。1正误判断(正确的打“”,错误的打“”)(1)NaCl投入水中,当Na不变时,说明NaCl在水中达到电离平衡状态。()(2)稀释某一弱电解质溶液时,所有离子的浓度都会减小。()(3)向CH3COOH水溶液中加入CH3COOH或H2O均增大CH3COOH的电离程度。()(4)降低温度和加水稀释都
3、会使电离平衡发生移动,且移动方向相同。()答案:(1)(2)(3)(4)2填表。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向HOH导电能力电离程度加水稀释向右加CH3COONa(s)向左加入少量冰醋酸向右加NaOH(s)向右答案:减小增大减弱增大减小增大增强减小增大减小增强减小减小增大增强增大考法电离平衡及其影响因素1一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH:cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度:cabC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:caac,故pH:cab;B项,加水体积越大,越利于CH3COOH电离,故电离程度:cba;C项,用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液,H增大,pH偏小;D项,a、b、c三点n(CH3COOH)相同,用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):abc。2常温下将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水稀释,下列各量如
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