2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习教学案：第1部分第8章第2节弱电解质的电离含答案

第2节弱电解质的电离考纲定位核心素养1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2能利用电离平衡常数进行相关计算。1.平衡思想认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2科学探究能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3模型认知利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算，揭示电离平衡的定量规律。考点一| 弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质决定因素。(2)外因温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。深度归纳外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KWHOH是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的H减小，故OH增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，CH3COOH增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，CH3COOH比原平衡时大。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但CH3COOH、H都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。1正误判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)NaCl投入水中，当Na不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。()(3)向CH3COOH水溶液中加入CH3COOH或H2O均增大CH3COOH的电离程度。()(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2填表。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH>0改变条件平衡移动方向HOH导电能力电离程度加水稀释向右加CH3COONa(s)向左加入少量冰醋酸向右加NaOH(s)向右答案：减小增大减弱增大减小增大增强减小增大减小增强减小减小增大增强增大考法电离平衡及其影响因素1一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：c<a<bBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<bCA项，由导电能力知H：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，H增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。2常温下将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)H_、OH_、F_、HF_。(2)_、_、_。(3)_、_。答案：(1)变小变大变小变小(2)变大变大变大(3)不变不变思维建模加水稀释，粒子浓度比值变化的分析模板判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如HF电离：或。考点二| 电离常数与电离度1电离常数(1)电离常数表达式一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。H2CO3的第一步电离常数为Ka1，第二步电离常数为Ka2。(2)电离常数意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)电离常数的特点多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2K3，其理由是前一步电离出的H抑制下一步的电离，故其酸性主要决定于第一步电离。2电离度()(1)表达式×100%或×100%(2)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大1正误判断(正确的打“”，错误的打“×”)(1)弱酸加水稀释，平衡右移，电离常数增大。()(2)电离常数大的酸溶液中的H一定比电离常数小的酸溶液中的H大。()(3)升温，弱电解质的电离度和电离常数均增大。()(4)弱酸的浓度越大，酸性越强，电离度和电离常数均越大。()(5)弱酸加水稀释，电离度增大。()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)225 0.01 mol·L1的HA溶液的pH为5，则HA的电离度为_，电离常数为_。答案：0.1%1×108 mol·L1考法1电离常数及应用1(2019·宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )/(mol·L1)H3BO3K5.7×1010H2CO3K14.4×107K24.7×1011CH3COOHK1.75×105A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者D由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO。则A项中生成HCO，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。2下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸电离方程式电离常数K/(mol·L1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCOHCO HCOK14.4×107K24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2K19.1×108K21.1×1015(1)25 时，CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS的电离程度(即酸性)由强到弱的顺序为_。(2)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。(3)将少量CO2通入足量的Na2S溶液中，反应的离子方程式为_。(4)将H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。解析：根据电离常数越大，电离程度越大，相应的粒子酸性越强，可知酸性为CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS。根据“强酸制弱酸”原理，可以写出有关离子方程式。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS(2)2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O(3)CO22S2H2O=2HSCO(4)H2SCO=HSHCO考法2电离度与电离常数的有关计算3pH是溶液中H的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变小后变大B草酸的电离常数Ka11×101.3 mol·L1；Ka21×104.3 mol·L1CpH4时，HC2O>C2O>H2C2O4D103A曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC2O)越大，HC2O的浓度越小，A错误；当pH1.3时，HC2OH2C2O4，草酸的电离常数Ka1H1×101.3 mol·L1，当pH4.3时，HC2OC2O，同理Ka2H1×104.3 mol·L1，B正确；pH4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2O)<pC(C2O)<pC(H2C2O4)，故HC2O>C2O >H2C2O4，C正确；103，D正确。425 ，0.01 mol·L1的HA酸液的电离常数为1×108 mol·L1，则溶液的H约为_，电离度为_。解析：1×108 mol·L1，H1×105 mol·L1，×100%0.1%。答案：1×105 mol·L10.1%5(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，H2CO31.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5×106)。(2)25 时，将a mol·L1的CH3COONa溶液与0.01 mol·L