2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题8 2 第二单元溶液的酸碱性 含解析

1、课后达标检测学生用书P316(单独成册)一、选择题1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液B使酚酞呈无色的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；常温下在pH8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下在pH58的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性，D项不正确。2现有两瓶温度分别为15 和45 ，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是()A两溶液中的c(OH)相同B两溶液中的c(H)相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析：选A。两溶液中c(H)101 molL1，依据Kwc(H)c(OH)，15 时的Kw小于45 时的Kw，所以，两溶液中的c(OH)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H)相同，所以c(H2SO4)、等体积两种溶液中和碱的能力均相同。3(2019綦江模拟)常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(

2、)A1014a2bB10ab14C10a2b D10a2b14解析：选A。pHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b mol/L，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14 mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，由题知二者等体积，故c(CH3COOH)10a14 mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014a2b。4(2019河西模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015 mol/L，则下列说法中正确的是()A在此温度下液氨的离子积为11017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)c(NH)解析：选B。A.由电离方程式知，NH与NH的离子平衡浓度相等都为11015 mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积Kc(NH)c(NH)11030，故A错误；B.由钠与水反应可推知，2Na2NH3=2NaNH2H2，故B正确；C.虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移

3、动，NH的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；D.因为电离是吸热反应，所以降温NH3NH3NHNH平衡逆向移动，c(NH)c(NH)且都减小，故D错误。5室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是()A该溶液中的c(H)0.1 molL1B把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH溶液的体积100 mL解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH2；若酸为弱酸，则pH2，故稀释后pH2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1 molL1NaOH溶液100 mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100 mL，D项正确。6如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度

4、相等，都是0.1 molL1，A项错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。725 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7得：a7/6；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即：Va10aVb10b14，得：10ab14；由于VaVb，即：10ab141，得：ab140，结合b6a得：a2，综合知，7/6abc，因此对应的c(NaOH)大小顺序是abc，故B正确；C项，当V(NaOH)20.00 mL时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c(Na)c(Cl)，故C正确；D项，当V(NaOH)相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c(H)最大，达到反应终点后，pH突跃最大的体系中的c(H)最小，故D错误。9(2019衡水模拟)下列有关中和滴定的说法正确的是()A用25 mL

5、滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低解析：选B。A.滴定管的精度为0.01 mL，故A错误；B.若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测得的盐酸浓度偏低，故B正确；C.酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，n(KMnO4)n(H2C2O4)25，则H2C2O4溶液的浓度为，故C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故D错误。二、非选择题10已

6、知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。(2)常温下在pH5的稀醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化上述实验过程中错误的步骤是_(填序号)。解析：(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，H来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H)水 molL1109molL1，所以醋酸电离出的c(H)的精确值为(105109) molL1。答案：(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对比读数(2)(105109)(3)11现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3CO

7、OH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0012KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO

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