2018-2019西宁市沛西中学高二年级下学期化学期末测试
4页1、西宁市沛西中学高二年级第二学期期末测试1. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )AF BCl CBr DI2. 下列说法中,不符合A族元素性质特征的是( )A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱3. 下列说法中正确的是 ( )ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4. 下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的( )A. 丙烯分子有7个键,1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。5. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 BCH3CHO CCH3CH2OH DCOOH6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶
2、液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 7. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠(MNaCl=58.5)纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )A.87.5 B.92.9 C.96.3 D.1008.(15分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:A _ B_ C _ D _(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_,碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_,电负性最大的元素是_。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸
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