2018-2019西宁市沛西中学高二年级下学期化学期末测试

西宁市沛西中学高二年级第二学期期末测试1. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）AF BCl CBr DI2. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱3. 下列说法中正确的是 ( )ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。5. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 BCH3CHO CCH3CH2OH DCOOH6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 7. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠（MNaCl=58.5）纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A.87.5 B.92.9 C.96.3 D.1008.（15分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填"高"或"低"），原因_（5）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。9(15分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。 (2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。 (4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的元素为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铬元素的电子排布式为_，它位于_区。10(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题。(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)；该物质固态时属于_晶体；A和D的电负性较大的是_(填元素符号)；B和C的第一电离能较小的是_(填元素符号)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子(用“”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小立方体的中心。与一个“”距离最近的“”有_个，与一个“”距离最近的“”有_个，该化合物的化学式是_。(4)已知晶胞的的体积为2.0×1023cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列出计算式（不必计算）。11. (14分)（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-，每个Cl-同时吸引着_个Na+。 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有_个，每个晶胞中的Na+有 个。 （2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).高二化学期末考试答案：1-7：ABCCDDC8.答案：（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F （4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5） ；泡利，洪特9.答案(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5)O (6)Ga (8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)1s22s22p63s23p63d54s1 d10.答案(1)HCl分子FNaNa (2)OHAl(OH)3=AlO2H2O(3)412CaF2 (4)3.2 g·cm311. 答案 （1）6；6；12；4 （2）12；30；分子晶体