2011年高考理综化学7+4模拟强化试题及答案(下篇)

1、2011年高考理综化学7+4模拟卷(11)第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物之一。下列关于MMF的说法正确的是A.MMF能溶于水 B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应8.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是AABnABn+1置换化合化合化合A.图中物质间的转化可能有非氧化还原反应B.当n=1时，A可能是N2C.A一定是金属元素 D.当n=2时，A可能是Fe 9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C D 高#考#资#源#网10.将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计

2、)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L11.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 12.25时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合。下列说法正确的是A.若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a2B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总2VbC.若a=2，混合后溶液pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质

3、的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是A.原溶液中一定含有SO42-和Na+B.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 高#考#资#源#网D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4第II卷25.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。(1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为 。(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为 。(3)若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。(4)若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。

4、26.(14分)如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂 (2)若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C% (填变大、表小或不变)(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填放热或吸热)，计量数值x的值 ；(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 C% A的转化率 B的转化率 压强 c(A) c(B)升温平衡移动的方向为 (填左移或右移)27.(16分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。 高#考#资#源#网(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 ，有关该实验的下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+

5、向A极移动 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸 钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从(填写“A”、“B”、“C”、“D”) 出口导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。28.(14分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_。(2)反应的化学方程式是_ (3)B的分子式是_。A的结构简式是_。的反应类型是_。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。 含有邻二取代苯环结构；与B有相同官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。(5)G是重要的工业原料，用化

6、学方程式表示G的一种重要的工业用途_。7+4模拟卷(11)参考答案7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.A 13.C25. (1)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(2)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸腾炉(4)2C+SiO2=Si+2CO SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O26. (1)b(1分)(2)a(1分) 不变(1分)(3)吸(2分) 大于2(或大于等于3)(2分)(4)(4分) 右(1分) 高#考#资#源#网27. (1)Fe 2e = Fe2+(2)2H+ + 2e- = H2 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2 + Cl2 (3)4OH-4e-=2H2O + O2 D H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 28.(1)乙醇。(2)CH3COOHHOC2H5CH3COOC2H5H2O(3)C9H10O3 水解(取代)反应(4)3 或或(5)nCH2=CH2或CH2=CH2H2OCH3CH2OH2011年高考理综化学7+4模

7、拟卷(12)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L HF中含有的分子数为NAB在标准状况下，11.2L NO 与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA8下列反应的离子方程式程式中正确的是（ ）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)2+CO32-D往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO3晶体析出： Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+9下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后液中，已知c(Na+)c(CH3COOH)，则：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 高#考#资#源#网BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：10利用反应：2Ag(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+2

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