人教版 必修二化学反应速率和限度
52页1、第二章化学反应与能量,第三节 化学反应的 速率和限度,化学反应有快有慢:,请用“很快、较快、较慢、很慢” 描述反应快慢程度,爆炸,牛奶变质,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,思考:定性描述,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,几分钟见效,钢铁腐蚀,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,1、 含义:,浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。,3 、单位:,2、数学表达式为:,一、化学反应速率,通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),定量描述,【课堂练习】1下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( ) A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D化学反应速率越大,则单位时间内生成物的产量就越大,A,【课堂练习】,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,【思考】反应速率是瞬时速率还
2、是平均速率? (4)化学反应速率的特点: 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率。 化学反应速率是一段时间内的 速率,且均为 值。 化学反应速率适用于 和 。 注意:对于固体和纯液体的浓度可视为常数,故一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。,平均,正,溶液,气体,【课堂练习3】在2L密闭容器中,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,用此反应物表示该反应的平均反应速率为( ) A. 0.4 mol(Ls)1 B. 0.3 mol(Ls)1 C. 0.2 mol(Ls)1 D. 0.1 mol(Ls)1,C,【课堂练习4 】 已知反应: 2SO2O2 2SO3在1L的密闭容器中进行,1分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.6 mol,求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。,【思考】同一化学反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率,用不同的物质表示其反应速率时,数值相同吗?意义相同吗?,(4)化学反应速率的特点: 对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能 ,但这些不同的数值表示的都是 同一个反应的速率。 因此,表示化学
3、反应的速率时,必须指明是用哪种物质表示的反应速率。,不同,速率之比= 之比= 之比= 之比。,物质的量变化,系数,浓度变化量,【练习】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少?,若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少? 若用NH3 来表示呢?,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),v(NH3)=0.002mol/(Ls),【课堂练习5】,在一定条件下,mA+nB=pC的反应中,各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1s-1, V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1, 则该反应的化学方程式是 。,2A+B=2C,【能力提升】,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Lmin),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(
4、3)(2),反思:比较反应的快慢,应取同一参照物且单位要一致。,【思考】在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与等量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是( ) A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,二、影响化学反应速率的因素,C,影响化学反应速率的条件:,影响化学反应速率的条件,内因,外因,反应物本身的性质,?,(2)外部因素对化学反应速率的影响,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出,较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,(2)外部因素:,(2)外部因素:,实验25,产生气泡速率增大, 带火星火柴 复燃,升高温度, 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度, 反应速率减小,规律:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。降低温度,化学反应速率减小。 实验测得,温度每升高10度,化学反应速率通常增大原来的24倍。 注意:温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制(无论放热反应还是吸热反应)。,(1)温度对化学反应速率的影响,规律:催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率,叫正催化剂;有
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