江西省南康中学2018-2019学年高二下学期期中考试（第二次大考）化学试题附答案

1、南康中学20182019学年度第二学期高二第二次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）1. 下列有关文献的理解错误的是（ ）A“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B物理小识记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO和NO2。C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NAB0.5mol C3H8分子中所含CC共价键数为1.5NAC标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAD1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为11NA3.

2、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H+NO= Fe3+NO+2H2OB. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O+H2O2CrO+2H+C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I-+O2 = 2I2+2H2OD. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO+2CO2+2H2O4. 常温下，分别用0.1 molL-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl-)C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体：错误！未找到引用源。增大5如图所示，下列说法正确的是（ ）A若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e-+2H2OCO+8H+C反应一段时间后，向乙

3、池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体6. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B. 生成O3的反应属于氧化还原反应C. 反应 I 属于复分解反应D. 该过程中O2作催化剂7.下列说法不正确的是()A. 异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上B. 乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C. 、与互为同分异构体D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应8.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）A. 有机物A属于芳香族化合物B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH9. 滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 molL1 NaOH溶液滴定0.10 molL-1 H2C

4、2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()AH2C2O4属于二元弱酸B若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂C图中处：c(H2C2O4)c(H)c(OH)D图中处：c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)10. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为C7H7O3 B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应11. 某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种12. 已知乙烯醇(CH2CHOH)不稳定,可自动转化为乙醛;二元醇可脱水生成环状化合物,现有每摩尔乙二醇在一定条件下脱去1 mol H2O,所得产物的结构简式有下列几种,其中有可能的是()A.B.C.D.都有可能13. 结合下表数据分析，下列关于乙醇

5、、乙二醇的说法，不合理的是（ ）物质分子式沸点溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A. 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D. 二者组成和结构相似，互为同系物14、下列说法正确的是 ( )A石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B煤的干馏和石油裂解得到的产物相同C石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D聚丙烯塑料的结构简式为15、下列实验方案正确的是（ ）A.证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B.银氨溶液的配制：向1 mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C.苯甲酸的提纯：将1 g粗苯甲酸放到100 mL的烧杯里，加入50 mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体D.除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤16、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳

6、酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()AM的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式为C4H4O4Br2C与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种DC物质不可能溶于水二、填空题（共52分）17. （6分）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_（2）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（3）步骤3中

7、，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤4的说法，正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2- 滴定管洗涤前的操作是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）18. （10分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） H=34 kJmol-1氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） H=+7 kJmol-1。已知:2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H=484kJmol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。（2）氢解反应达

8、到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_。（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。回答下列问题:反应从起始至5min内，v（H2S）=_molL-1min-1。该温度下，上述水解反应的平衡常数K=_。19.（12分） 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00

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