医用化学精品课件下载-溶液课件

1、医 用 化 学,概 述,一、医用化学 主要内容 二、为什么要学习医用化学 三、怎样学好医用化学 四、课程安排,一、医用化学 主要内容 第一部分 溶液（第1章） 第二部分 有机化学（28章） 第三部分 生物分子化学（912章）,二、为什么要学习医用化学,通过学习掌握医学上必需的化学基本知识。,乙酰乙酸 丙酮,脂肪酸,三、怎样学好医用化学,认真听讲，掌握重点； 课后复习，及时消化。,四、课程安排 总学时：42学时 理论课学时：30学时 第一部分 溶液（第1章） 6学时 第二部分 有机化学（28章） 13学时 第三部分 生物分子化学（912章） 11学时 实验课学时：12学时(3、4、6、7周周四）,考核方法： 期末考试(60%) + 平时成绩(40%),第一章 溶 液,第一节 溶液与分散系的概念 第二节 溶液的浓度 第三节 电解质的电离和溶液的酸碱性 第四节 缓冲溶液 第五节 溶液的渗透压,第一节 溶液与分散系的概念,溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种液体物质中所得的稳定混合物，例如 糖水、盐水。 溶液中能溶解其它物质的是溶剂（水），被溶解的物质是溶质（蔗糖、NaCl）

2、。 溶液 = 溶质 + 溶剂,分散系：一种物质以极小的微粒分散到另一种物质中所组成的体系。*,分散系 =分散相+分散介质,什么是相？,是指在一个体系中，物理和化学性质完全相同的一部分。,分散系的分类 ：* 1.按分散相粒子的组成分 均相（单相）分散系 非均相（多相）分散系,什么是相？,指在一个体系中，物理和化学性质完全相同的一部分。,判断相的依据： 分散相是否以单个分子（离子）分散在分散介质中。,2. 按分散相粒子的大小分 粗分散系 胶体分散系 分子（离子）分散系,一、粗分散系,分散相粒子直径100 nm，多相，不稳定。 例：悬浊液、乳浊液,二、胶体分散系,分散相粒子直径1100 nm，多相，较稳定。 特征：* 1.通透性：能透过滤纸，不能透过半透膜；,2.光学性质：丁铎尔效应；,丁铎尔效应：聚光光束通过放在暗处的溶胶时，从侧面可看到一条明亮的光柱，这是光散射的结果。*,3.动力学性质：布朗运动；,4.电学性质：电泳。 电泳：带电物质在电场作用下的移动现象。,溶胶稳定的主要因素：* 1.胶粒带同种电荷； 2.胶粒表面有水化膜。,三、分子（离子）分散系,分散相粒子以单个分子（或离子）分散

3、在分散介质，单相，稳定。,1.高分子溶液： 分散相粒子直径1100 nm，与胶体分散系有相似性质：* 1）不能透过半透膜； 2）扩散速度慢； 3）具丁铎尔效应。 也有不同点：* 1）较胶体分散系稳定； 2）具较大粘性； 3）易形成凝胶。,2.低分子溶液： 分散相粒子直径 1nm，与高分子溶液比较：* 1）能透过半透膜； 2）扩散速度较快； 3）具高度稳定性。,分子分散系,第二节 溶液的浓度,一、毫克百分浓度 二、毫克当量浓度,指在一定量的溶液或溶剂中，所含溶质的量。 医学上，常见浓度表示法：,一、毫克百分浓度,(一) 定义：指100ml溶液中所含溶质的毫克数，用 mg/dl或mg% 表示。 例：血糖浓度为90 mg/dl，表示100毫升血液中含葡萄糖90毫克。 公式表示： 溶质的质量（mg） 溶液的体积（ml）,100%,（二）毫克百分浓度的应用,1.通常人体体液中各种物质的含量都有一定的范围： 例：血液中葡萄糖含量为80120mg/dl； 血清中钙的含量为911mg/dl 2. 蛋白质在体液中的含量较高，常以克百分浓度来表示（g/dl 或g % ）： 例：血浆中白蛋白为45g/dl

4、3. 体液中有些物质含量特别低，可用微克百分浓度来表示（ug/dl或ug % ）, 例：血清中铁为50174 ug/dl,优点：通俗、简单、明确,例题：某高热病员24hr内静脉注射5%葡萄糖生理盐水一瓶，10%葡萄糖溶液两瓶，试计算总共给病员补充了多少克氯化钠及葡萄糖？（每瓶溶液500ml）,解： 氯化钠： 0.9% 500 = 4.5g 葡萄糖 5% 500 + 10% 500 2 = 125g,二、毫克当量浓度,（一）几个概念 1.物质的当量：元素或化合物都是以一定的 质量比例相互化合或起反应的。当物质互相完全作用时，彼此相当的量就称为当量。,元素（离子）克当量 = 分子量（克） 正（负）离子化合价总数,化合物的克当量 =,原子量（克）,化合价,2.克当量：当量以克作单位来表示,称为克当量。,例如：Ca2+的克当量= 40g/2 = 20g Cl-的克当量= 35.5g/1 =35.5g,Ca（OH）2的克当量 = 74g /2 = 37g NaCl的克当量 = 58.5 g/ 1 = 58.5g CuO的克当量 = 80g / 2 = 40g H2SO4的克当量 = 98g /

5、2 = 49g,3.毫克当量：当量以毫克作单位来表示， 称为毫克当量。 物质的毫克当量=,克当量,1000,例如：Ca2+的毫克当量= 40 mg/2 = 20mg H2SO4的毫克当量 = 98 mg / 2 = 49mg,4.物质的克当量数与毫克当量数： 一定质量的各种物质可以用克当量数或毫克当量数来表示。,克当量数：物质的质量与其克当量的比值， 即克当量的倍数。 公式表示如下： 物质的质量（g） 物质的克当量（g） 若用克当量数表示数值较小，也可用毫克当量数（mEq）表示： 物质的质量（mg） 物质的毫克当量（mg） = 克当量数1000,克当量数（Eq）=,毫克当量数（mEq）=,例1：计算4g NaOH相当多少克当量数？,解：NaOH的克当量 = 40g/1 = 40g NaOH的克当量数 = 4g/40g = 0.1 Eq,例2：计算0.5Eq 的H2SO4是多少克？,解： H2SO4的克当量 = 98g/2 = 49g H2SO4的质量 = 0.5 49g = 24.5g,例3：计算1.95g K+相当多少毫克当量数？,解： K+的毫克当量 = 39g/1000 =0.0

6、39g=39mg K+的毫克当量数 = 1.95g/0.039g = 50mEq,(二)毫克当量数的应用 例如， Na2SO4溶液中各分子和离子的mEq： Na2SO4 2Na+ + SO42+ 毫克数（或克数） 142 2 23=46 96 毫当量数 142mg/71mg 46mg/23mg 96mg/48mg 2 2 2,结论：在水溶液中完全电离的强电解质，其电离产生 的各离子克（毫克）当量数一定相等。*,表示为：* 强电解质的毫当量数阳离子的毫当量数 阴离子的毫当量数,例：生理盐水为0.9%NaCl溶液，每瓶ml, 问其中含Na+ 和 Cl-各多少毫当量？,解：00ml生理盐水中含NaCl的质量为： 0.9% 500ml = 4.5g = 4500 mg NaCl的毫当量58.5 mg NaCl的毫当量数4500mg/58.5mg = 77 mEq NaCl的毫当量数Na+ 的毫当量数 = Cl-的毫当量数77 mEq,例：某高热病人伴大量出汗，损失钠80mEq、钾mEq, 问需补生理盐水和10%KCl 溶液各若干ml?,解：需要补充 1）NaCl 80mEq ，即80 58.5

7、 =4680mg=4.68g 4.68 0.9% = 520ml 2）KCl 4mEq ，即4 74.5 =298mg=0.298g 0.298 10% = 3ml,(三) 毫当量浓度,指1升溶液中含有溶质的毫当量数，通常用毫当量/升 或mEq/L表示。 用公式表示为： 溶质的毫当量数,=,毫当量浓度（ mEq/L ）,溶液的体积,优点：用毫当量浓度来表示，能比较正确地反映血浆中各离子间的关系。,正常人血清中各种离子的浓度,三、毫当量浓度与毫克百分浓度的换算,例题：根据化验报告，某病员血清电解质中的Na+ 326mg /dl,每升血浆中含Na+ 应为多少mEq？ 解： Na+ 浓度为326mg/dl； 则每升血浆中含Na+ 应为：3260 mg； Na+ 的毫当量浓度为： 3260/23=142mEq/L 相当于 32610 或 326,23,23/10,“毫当量/10” 是一个常数 ，称换算因子， 以 f表示； mEq/L = 100ml溶质毫克数/f 100ml溶质毫克数=mEq/L f,100毫升溶质毫克数,毫当量/10,=,毫当量数/L*,二者关系为：,第三节 电解质的电离和溶

8、液的酸碱度,二、弱电解质的电离平衡 2.同离子效应和盐效应 同离子效应 在弱电解质溶液中加入同名离子强电解质，促使该弱电解质的电离度下降的现象。*,0.1MHAc溶液pH3，加入少量固体NaAc，建立新的平衡后，溶液中H+显著地减少，而HAc相应增大，因而HAc的电离度减少了，从而使溶液pH由3上升至5。,HAc H+ + Ac-,NaAc Na+ + Ac-,盐效应 当弱电解质溶液中加入不含同名离子的强电解质盐类时，可使弱电解质电离度增加的现象，也称为静电效应。*,第四节 缓冲溶液,正常人体内在代谢过程中，不断产生酸性物质和碱性物质，进入血液，但血液的 pH值仍能保持在7.35 7.45之间。,体内有良好的调节机能，由于血液中存在着能够对抗外来酸或碱的物质。,缓冲作用：能够抵抗外来少量酸或碱的影响，保持其溶液的pH值几乎不变的作用。* 具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。,一.缓冲溶液的组成(缓冲对或缓冲系) 弱酸和对应的盐： CH3COOH CH3COONa (HAc NaAc) H2CO3 NaHCO3 弱碱和对应的盐：NH3H2O NH4Cl、C6H5NH2C6H5NH2.HCl 多

9、元酸的 酸式盐和对应的次级盐：NaH2PO4 K2HPO4,二.缓冲作用机理：* 以H2CO3 NaHCO3为例：,H2CO3 H+ + HCO3- NaHCO3 Na+ + HCO3-,当外加少量HCl时： HCl H+ + Cl- H+ + HCO3- H2CO3，使溶液pH值几乎不变，故HCO3-为抗酸成分。 当外加少量NaOH时： NaOH Na+ + OH- OH- + H+ H2O 补充 （大量)H2CO3 H+ + HCO3- ，使溶液pH值几乎不变，故H2CO3为抗碱成分。,例2：NaH2PO4 Na2HPO4,H2PO4- H+ + HPO42- Na2HPO4 2Na+ + HPO42-,NaH2PO4 Na+ + H2PO4-,当外加少量HCl时： HCl H+ + Cl- H+ + HPO42- H2PO4-，使溶液pH值几乎不变，故HPO42-为抗酸成分。 当外加少量NaOH时： NaOH Na+ + OH- OH- + H+ H2O 补充 （大量)H2PO4- H+ + HPO42- ，使溶液pH值几乎不变,故H2PO4-为抗碱成分。,缓冲溶液中既有大量的抗酸成分，又有大量的抗碱成分，因此可以抵抗外加的少量强酸或强碱，使溶液pH值几乎不变。,人体血液pH在7.35 7.45之间，主要是因为H2CO3NaHCO3等缓冲作用。,三、缓冲溶液pH值计算 以HA MA为例：,HA H+ + A-,MA M+ +

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