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2013年广东高考化学试题化工流程题的解题指南备课课件

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常见问题

1、化工流程二轮突破,侯氏联合制碱法流程图,NH4Cl,工业制硫酸工艺流程图,空气,硫铁矿,炉气,炉渣,SO2、O2,SO3(SO2,N2,O2),焙烧,净化、干燥,98.3%H2SO4,催化氧化,尾气,高浓度硫酸,工业制硝酸工艺流程图,空气,氨气,NO,NO2,空气,稀硝酸,废气,NO、NO2,蒸馏水,工业生产流程主线与核心,原料预处理除杂、净化,产品分离提纯,反应条件控制,原料循环利用,排放物的无害化处理,几个基本的化学观念,微粒观：变化观: 系统观：,加快反应速率搅拌：使反应物充分接触；固体的研磨；溶液增大浓度；气体增大压强；溶解水浸：与水接触反应或溶解酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 灼烧、焙烧、煅烧改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解除金属表面油污：Na2CO3溶液。,一、原料处理阶段的常见考点与常见名词,二、核心反应阶段的常见考点,基本理论: 复分解原理制备相对难溶物质、氧化还原反应反应原理: 化学平衡、水解

2、（双水解）平衡，沉淀溶解平衡、电离平衡、电化学计算提取信息点,三、杂质分离阶段的常见考点,调pH值除杂氧化Fe2+成Fe3+ ，再调节pH值，使Fe3+沉淀再过滤除去。试剂反应除杂可溶性的离子，加入酸、碱后变成或除去，或利用沉淀的转化萃取,温度控制加热加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：NaHCO3 、 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、 HNO3(浓)等物质。降温防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动,四、产品提纯阶段的常见考点,洗涤：用(冰水、热水、饱和A溶液、无水乙醇)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)和带结晶水的 (CuSO45H2O) 蒸发结晶、趁热过滤适用于溶解度随温度变化小的(NaCl) 重结晶（

3、重复冷却结晶）,温度的影响归纳：,趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解,温度控制在具体的温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有以下几个目的：,A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来 B、使催化剂的活性达到最好 C、防止副反应的发生 D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。,注重答案的文字叙述规范,(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。,无机原理二轮突破,无机原理的常见考查范围,化学能与热能热化学方程式的书写、盖斯定律的应用化学平衡理论化学平衡、水解（双水解）平衡，沉淀溶解平衡、电离平衡化学能与电能原电池、电解池的电极反应书写、电化学防腐,无机原理的常见考查点及其突破,1、热化学方程式书写和盖斯定律的应用,不是难点，但是易错点不是不会，但是写不对,突破方法：严谨的解题习惯,无机原理的常见考查点及其突破,2、表格数据和图像题（看图和画图）,突破方法：明确图像的横纵坐标的意义明确起点、折点和终点的意义明确曲线的变化趋势,能量变化图转化率（或n(A)等）t 图像转化率（或n(A)等)T/P图像,3、K的相关计算,不同K的表达式的区别：Ka、Ksp、K（状态）三段式的表达基本概念（转化率、气体体积分数等）,突破方法：良好的答题书写格式,无机原理的常见考查点及其突破,4、电极方程式书写,电极反应物和产物（环境决定产物形态）电极方程式配平（环境平衡离子）,突破方法：良好的思维顺序和解题步骤,无机原理的常见考查点及其突破,

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