【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练4溶度积常数的有关计算

1、热点4溶度积常数的有关计算1利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)H2O(l) H2SO3(l) H(aq)HSO(aq)HSO(aq) H(aq)SO(aq)Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)Ca2(aq)SO(aq) CaSO3(s)该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2)一直保持为0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，则吸收后溶液中的SO的浓度为_。答案2.0107molL1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)可知，c(SO) molL12.0107 molL1。2甲烷重整可选氧化物NiOAl2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH12时，c(Ni2)为_。已知：KspNi(OH)251016答案51012 molL1解析pH12，c(OH)0.01 molL1，KspNi(OH)251016，c(Ni2) molL

2、151012 molL1。3用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pHm，此时阴极附近c(Cu2)_ molL1。已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020答案2.210(82m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。4已知常温下，H2S的电离常数：K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1 H2S溶液的pH约为_(取近似整数值)；向浓度均为0.001 molL1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2)为_。已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052答案41.61049 molL1解析已知常温下，H2S的电离常数K11.3107，K27.11015，则0.1 molL1 H2S溶液中氢离子浓度约为104 molL1，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先产生Hg

3、S沉淀，此时溶液中c(S2) molL11.61049 molL1。5某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2lg c(阴离子)42lg c(Ca2)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数为_。答案100解析已知CaWO4(s) WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)1104110611010；Ca(OH)2(s) 2OH(aq)Ca2(aq)，KspCa(OH)2c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108；则WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。6常温下，KspFe(OH)21.641014，则求得反应：Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常数为_(保留一位小数)。答案6.11015解析Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常数K6.11015。7浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取

4、一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中约为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。答案4.7107解析当AgCl开始沉淀时，溶液中4.7107。8已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。答案5.0pH7.1解析Fe3全部转化为Fe(OH)3时，c(OH) 1011 molL1；Al3全部转化为Al(OH)3时，c(OH) 1109 molL1，故Al3、Fe3完全沉淀时，溶液中OH的最小浓度应为1109 molL1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3，应调节溶液至5.0pH7.1。9已知离子浓度105 molL1时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)22.51016，KspSb(OH)31041，浸取“分银渣”可得到含0.025 molL1 Pb2的溶液(含少量Sb3杂质)。欲获

5、得较纯净的Pb2溶液，调节pH的范围为_。(忽略溶液体积变化)答案2pH7解析KspPb(OH)22.51016Pb2OH20.025c2(OH)，则c(OH)1.0107 molL1，c(H)1.0107 molL1，则pH7，即当pH7时，开始出现Pb(OH2)沉淀；已知离子浓度105 molL1时，认为该离子沉淀完全，故Sb3完全沉淀时有：105c3(OH)1041，则c(OH)1012 molL1，此时c(H)102 molL1，pH2，故欲获得较纯净的Pb2溶液，调节pH的范围为2pH7。10某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下：(1)操作要在通风橱中进行，其原因是_。(2)溶液A中含有的金属阳离子是_。(3)25 时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H)小于_。(已知：.KspFe(OH)32.71039、KspFe(OH)24.01017、KspCu(OH)21.61020；.溶液中离子浓度小于105 molL1时，可视为沉淀完全)答案(1)反应产生的氮氧化物有毒(2)Fe3、Cu2(3)2.5107 molL1解析(1)操作中Fe、FeO与硝酸反应产生有毒的氮氧化物，因此操作须在通风橱中进行。(2)硝酸足量，因此溶液A中的金属阳离子为Fe3、Cu2。(3)溶液B中的金属离子为Cu2，根据提供的KspCu(OH)2，Cu2沉淀完全时，c(OH) 4108 molL1，则c(H)2.5107 molL1。11工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0103、2.01010、8.01011)反应：MnF2(s)Ca2=CaF2(s)Mn2反应：MnF2(s)Mg2=MgF2(s)Mn2若滤液中c(Mg2)0.02 molL1，加入MnF2(s)，使Ca2恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2)1.0105 molL1，此时是否有MgF2沉淀生成？_ (列式计算)。答案Ca2恰好沉淀完全时，c2(F) (molL1)22.0105(molL1)2，c(Mg2)c2(F)0.022.01054.0107Ksp(MgF2)，因此会生成MgF2沉淀3

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