2014届高考化学二轮复习简易通江苏专用配套课件第9讲非金属元素及其化合物

1、第9讲 非金属元素及其化合物,【考纲点击】 1了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。,【自查自纠】 FClBrIS2 Cl2 Cl2 C、S SO2、NO2、NO、CO SO2、NO2、NO CO2 NO2、NO SO2 NH3,1鉴别SO2和CO2的方法有哪些？ 答案 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： (1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。 (2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。,(3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。,2如何理解氧化性酸和酸的氧化性？ 答案 酸的氧化性指的是

2、酸电离出的H所表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。 3能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗？ 答案 不一定。因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质。,4常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？ 答案,5.SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ 答案 弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性等。,知识链接,考点一 碳、硅及其化合物,3非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF作用：Si4HF=SiF42H2。 4SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO24HF=SiF42H2O。 5无机酸一般能溶于水，但H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。,知识链接 数轴法突破有关CO2与碱反应的计算 CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为： CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2NaOH=NaHCO3 当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下：,知识链接 1硅酸盐的表示方法 (1)化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表示组成

3、较简单的硅酸盐。 (2)氧化物法 如：黏土：Al2O32SiO22H2O 石棉：CaO2MgO4SiO2 此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。,2无机非金属材料分类,高考印证 1(2013高考题汇编)下列各物质性质和用途正确的是 ( )。 A硅太阳能电池将化学能转化为热能(2013北京理综，6A) B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2013江苏化学，4B) C石英只能用于生产光导纤维(2013福建理综，6A) D高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(2013广东，11C),解析 硅太阳能电池将光能转化为电能，A错；石英主要成分是SiO2，SiO2可与HF反应，SiO24HF=SiF42H2O，B错；石英主要成分是SiO2，可用来生产石英玻璃、光导纤维、冶炼硅等，C错。 答案 D,应用体验 1(2013泰州一模)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 ( )。 ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2 SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO2,答案 A,知识链接 写出(1)(2)的反应条件，(3)(4)所加

4、的反应试剂。 角度发散 溴和碘的单质及其化合物的性质。,考点二 氯及其化合物,知识链接 1氯水的成分,2氯水的性质 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性： (1)Cl2的强氧化性； (2)HCl的强酸性； (3)HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性； (4)Cl的性质。 角度发散 常见的漂白物质及其漂白原理。,知识链接 1AgNO3溶液沉淀法,高考印证 22013广东理综，33(1)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 (1)下列收集Cl2的正确装置是_。,(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。 (3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。 解析 (1)集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能爆炸，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集Cl2，D项错误

5、。,答案 (1)C (2)Cl2、HClO、ClO (3)加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2,应用体验 2(2013扬州中学模拟)已知：2KClO36HCl(浓)=2KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )。,解析 A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了漂白性的HClO；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，生成的HClO具有漂白性；D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。 答案 D,知识链接 硫及其化合物的性质和转化关系：,考点三 硫及其化合物,知识链接 SO2性质的多面性 二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质,知识链接 浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。 1浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别 浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O

6、原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。,高考印证 3(2013高考汇编)下列有关说法不正确的是 ( )。 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(2013全国新课标，7D) 二氧化硫可广泛用于食品的增白(2013四川，1A),A B C D,答案 B,应用体验 3(2013泰州中学期末)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 ( )。,A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2 B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 解析 A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，SO2使溴水褪色表现还原性；C项烧瓶中黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液不褪色说明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。 答案 C,知识链接,考点四 氮及其化合物,知识链接 (1)NO、O2、H2O之间的反应 4NO3O22H2O=4HNO3,知识链

7、接 1加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；,角 度 3,(2)收集：只能用向下排空气法。 (3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (4)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。 2实验室制取氨气的其他方法 (1)加热浓氨水 (2)浓氨水固体NaOH (3)浓氨水固体CaO,角度发散 实验室制取氨气的原理及装置。,知识链接,高考印证 4(2012江苏，16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：,(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)1，则会导致_；若n(NO)n(NO2)1，则会导致_。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(N

8、O2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。,解析 (1)平衡常数是用生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，所以可得Kc(N2O3)/c(NO)c(NO2)；(2)采用气液逆流的原理，可以增加气液的接触时间，能使气体吸收得更充分，从而提高气体的吸收效率；由流程图可以得到NO和NO2与氢氧化钙反应生成了亚硝酸钙和水，而该流程的目的之一是吸收尾气，所以石灰乳是过量的，过滤后的滤渣即为过量的石灰乳，它可以用于再吸收尾气，即可以循环使用；,下图是实验室制取NH3，收集及尾气处理装置，其中a中是浓氨水，b中是CaO，c中收集NH3，d中是H2O(2013安徽理综，8A) 液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂(2013江苏化学，4A) A B C D,解析 浓盐酸挥发出来的HCl气体遇NH3能生成固态NH4Cl，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，正确；常温下Al遇浓HNO3钝化，体现浓HNO3强氧化性，错；磁性氧化铁是Fe3O4，应写化学式，不能分开写，且离子方程式不平衡，错；NH3的密度小于空气，不能用向上排空气收集，错；液氨汽化吸收大量热使环境温度降

9、低，正确。综上D项正确。 答案 D,知识链接 常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。,证明酸性的强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。,(2)重要特性 H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。 浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。,浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。 H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。,防范演练 1向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊

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