2015年北京市春季高中会考化学试卷 (1)

1、1 2015 年北京市春季普通高中会考 化 学 试 卷 考 生 须 知 1考生要认真填写考场号和座位序号。 2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分） ；第二部分为 非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分） 。 3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔 作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第一部分 选择题第一部分 选择题（共（共 50 分） 分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分） 1氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种 盐来替代它。这种替代物质是 ACl2 BHCl CMgCl2 DMg(OH)2 2钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有

2、重要用途的金属。下列关于钠的说法 不 正确 的是 A银白色固体 B密度比水的大 C能与水剧烈反应 D可保存在煤油中 3电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 ACu BK2SO4 CMgCl2溶液 DNaOH 溶液 4合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A水银 B石墨 C硅晶体 D不锈钢 5在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 AH、O BMg、Al CSi、P DF、Cl 6下列元素中，原子半径最小的是 ANa BAl CS DCl 7高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于 高分子化合物的是 A油脂 B淀粉 C纤维素 D蛋白质 8空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是 AN2 BO2 CCO2 DNO2 9离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是 AH2O BHCl CNaCl DCO2 2 10运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 11合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨 反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(

3、g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确 的是 AN2、H2完全转化为 NH3 B N2、H2、NH3在容器中共存 C反应已达到化学平衡状态 D N2、H2、NH3的浓度不再改变 12原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图所示原电池的说法正确的是 ACu 为负极，Zn 为正极 B电子由铜片通过导线流向锌片 C正极反应式为 Zn 2e Zn 2+D原电池的反应本质是氧化还原反应 13在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241 （Am 241 95 ）放射源的电离室。Am 241 95 原子核内中子数与核外电子数之差是 A241 B146 C95 D51 14一定条件下能与苯发生化学反应的物质是 AH2 B溴水 CNaOH 溶液 DKMnO4酸性溶液 15某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确 的是 A核电荷数为 16 B核外有 3 个电子层 C属于非金属元素原子 D在化学反应中容易失去 2 个电子 16甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是 A观察两者的颜色 B观察两者的状态 C通入氢氧化钠溶液 D通入高锰酸钾酸

4、性溶液 17下列物质的电子式书写正确的是 18浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确 的是 A具有强腐蚀性 B能使蔗糖变黑 C能用于干燥氨气 D加热时能与铜发生反应 19某课外小组同学通过实验发现 Cl2和 Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是 A都是非金属单质 B都是双原子分子 C组成元素的最高正化合价相同 D组成元素的原子最外层电子数相同 2 8 6 +16 A. B. C. D. C H+ : Cl : : N N : A Na : Cl : B D : O : C : O : 3 20实验室制取氧气的反应：2H2O2 2H2O + O 2。下列条件下，该反应的速率最快的是 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 5% 5 MnO2 B 5% 40 MnO2 C 10% 5 无 D 10% 40 MnO2 21下列行为不符合 安全要求的是 A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 22下列说法中，正确的是 A1 mol NO 的质

5、量是 30 g B标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 L C17 g NH3含有的氢原子总数为 6.021023 D100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol 23下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 2OH ClO ClH 2O B用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 2 3 2H CO2 H2O C稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ BaSO4 D铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu 4H+ 2 NO 3 Cu2+ 2NO2 2H2O 24下列有关物质用途的说法中，不 正 确 的是 A氯气可用于制漂白粉 B碱金属的化合物可用于制烟花 C二氧化硅可做半导体材料 D二氧化硫能漂白某些有色物质 25下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 分离水和酒精 分液 B 从食盐水中获得食盐 过滤 C 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热 SO 4 2 4 第二部分 非选择题第二部分 非选择题（共 50 分） （共 50 分） 一、必答题一、必答题（共 30

6、分） 1 （3 分）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是 （填化学式） ，作为还原剂的物质是 （填化学式） ；若反应中生成了 1 mol Si，则消耗 H2 mol。 2 （3 分）生活中常见的 3 种有机物 甲烷、 乙酸、 葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主 要成分 CaCO3）的是 （填序号，下同） ，可做高效清洁能源的是 ，可用于医疗输 液补充能量的是 。 3（4 分） 现有下列 4 种物质： SO2、 NO2、 Na2O2、 Al2O3 。 其中， 难溶于水的是 （填 序号，下同） ；常温下为红棕色气体的是 ；能与水反应生成氧气的是 ；能使品红 溶液褪色且加热时又显红色的是 。 4 （4 分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。 请回答： （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是 。 （2）中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显 （填字母） 。 a碱性 b还原性 （3）向中滴入浓盐酸，现象是 。 （4）、中的现象说明氨气能与 （填化学式）发生化学反应。 高温 尾气处理 浓盐酸 湿润的

7、红色石蕊试纸 氨气 5 5 （8 分）实验室现有一包 NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中 NaCl 的含量，取 13.69 g 样品进行如下实验（所加试剂均为过量） 。 请回答： （1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号） 。 （2）生成沉淀 C 的离子方程式是 。 （3）根据上述实验，判断下列说法正确的是 （填字母） 。 a溶液 D 是无色的碱性溶液 b溶液 D 中至少含有 5 种离子 c向溶液 D 中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀 d仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液 D 中的氯离子 （4）样品中 NaCl 的物质的量为 。 6 （8 分）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关 系如下： 请回答： （1） 若甲由短周期元素 X 组成， X 的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数 多 1。丙能使淀粉溶液变蓝。 X 在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母） 。 a. 甲的氧化性强于丙 b. 甲能使干燥的有色布条褪色 c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来 （2）若丙在常温常

8、压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。 写出甲与乙发生反应的化学方程式： 。 上述反应中转移 1.6 mol 电子时，生成丙的体积为 （标准状况） 。 乙 丁 丙 甲 BaCl2溶液 溶液 A 沉淀 B 6.99 g 试剂 X 样品 13.69 g H2O 溶液 D 纯净物 1.60 g 加热 沉淀 C 溶液 6 二、选答题二、选答题（共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块 的试题，以所答第一模块的试题评分） 化学与生活模块试题化学与生活模块试题 1 （4 分）某饭店制做的包子的部分原料如下： 面粉、 食盐、 牛肉、 花生油。 请回答： （1）富含油脂的是 （填序号，下同） 。 （2）富含淀粉的是 。 （3）富含蛋白质的是 。 （4）属于调味剂的是 。 2.（8 分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错” ） 。 （1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。 （2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。 （3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。 （4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。 3 （8 分）钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有 H+、Cl 、Fe2+、Fe3+ 等，其处理的主要工艺流程如下： 请回答： （1）废水未经处理直接排放的危害是 （填字母） 。 a. 腐蚀水利设施 b. 影响水生生物的自然生长 （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式： 。 （3）过氧化氢的主要作用是 （填字母） 。 a. 还原剂 b. 氧化剂 （4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据 如下： 离子 H+ Cl Fe2+ Fe3+ 浓度（mol/L） 0

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