2015年北京市夏季高中会考化学试卷

1、2015年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1温室气体的排放是全球变暖的主要原因。下列温室气体中，属于有机物的是 AO3 BCO2 CN2O DCH42位于周期表第A族的元素是AH BMg CO DF3电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 AFe BO2 CNaCl DKNO3溶液4合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。下列物质不属于合金的是 A青铜 B水银 C硬铝 D碳素钢 5 铝作为一种重要原料，在国民经济各部门、国防工业以及人们日常生活中得到广泛应用。下列

2、关于铝的说法不正确的是 A银白色金属 B不与氧气反应C能发生铝热反应 D能与氢氧化钠溶液反应 6下列元素中，原子半径最大的是ANa BAl CP DS 7高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是 A淀粉 B油脂 C蛋白质 D纤维素8当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B蔗糖溶液 CNaCl溶液 DFe(OH)3胶体9以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。下列物质属于共价化合物的是 AH2 BCO2 CCaCl2 DNaOH10过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒。盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是11合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度相等CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度均不再变化12原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图所示原电池的说法不正确的是 AZn为负极，Cu为正极 B电子由锌片通过导线流

3、向铜片C正极反应式为Cu 2e Cu2+D原电池的反应本质是氧化还原反应13钼（Mo）是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。原子核内中子数与核外电子数之差是A24 B42 C66 D10814一定条件下能与CH4发生取代反应的是ACl2 BO2 C溴水 DKMnO4酸性溶液288+1715某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A核电荷数为17 B核外有3个电子层 C属于非金属元素的离子 D在化学反应中容易得到1个电子 16能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是A苯 B甲烷 C乙烯 D乙酸D. : O : C : O :.Na : Cl :CBH+ : Cl : .AH : H 17下列物质的电子式书写正确的是 18FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室常用药品。下列不能区分二者的试剂是ABaCl2 BNaOH CH2SO4 DKSCN 19下列物质性质的比较中，正确的是A氧化性：Br2Cl2 B稳定性：HFHClC碱性：Mg(OH)2NaOH D酸性：H2SiO3H2SO420实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。下列条件下，该反应的速率最快的是碳

4、酸钙的状态盐酸的浓度反应的温度A块状1 mol/L25B块状6 mol/L40C粉末1 mol/L25D粉末6 mol/L4021下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A金属钠着火时，立即用沙土覆盖B大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗22下列说法中，正确的是 A1 mol CO2的质量是44 g B17 g NH3的体积是22.4 L C100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH D标准状况下，11.2 L O2中含有6.021023个氧分子23下列解释实验事实的离子方程式正确的是A用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 2H CO2 H2O B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2+ SO42 BaSO4C钠与水反应后的溶液显碱性：Na 2H2O Na+ 2OH H2D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2 2OH SiO32 H2O24下列有关物质用途的说法中，不正确的是A铝用于制造电缆 B硝酸用于制造化肥C常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D四氧化三铁用作红色油漆25下列

5、实验方法能达到实验目的的是实验目的实验方法A从食盐水中获得食盐过滤B将海水淡化为可饮用水蒸发C分离水和碘的四氯化碳溶液分液D分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯萃取第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）催化剂1（3分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO N2 + 2CO2。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则消耗NO mol。2（3分）在化工生产常用的3种有机物 乙烯、乙醇、油脂中，可用于制取肥皂的是 （填序号，下同），可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 ，可与水以任意比互溶的是 。3（4分）现有下列4种物质：SiO2、稀HNO3、浓H2SO4、Na2SiO3。其中，不溶于水的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 ；能与Cu反应生成NO的是 。4（4分）早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯

6、气并探究其性质。浓盐酸MnO2饱和食盐水湿润的有色纸条 NaOH溶液请回答： （1）装置中制取氯气，是利用了MnO2的 （填字母）。a氧化性 b还原性（2）装置的作用是 。（3）装置中的现象是 。（4）装置中反应的离子方程式是 。5（8分）铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料。由于铝、硅的含量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如下实验。 足量NaOH溶液足量盐酸合金100.0 g溶液A固体B8.7 g溶液C固体D红棕色固体E122.0 g空气中灼烧请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。（2）中发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。 a溶液C含有3种阴离子b中发生了氧化还原反应c中的氢氧化钠溶液可用氨水代替（4）若红棕色固体E为纯净物，则合金中铝的质量分数为 。6（8分）甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物。甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的2倍。加热NaOH一定条件乙甲丙请回答：（1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色。丙是一种无色无味的气体。 该金属元素在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母）。a. 甲、乙均可用作食用碱b. 乙中混有的少量甲可用加热法除去c. 等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙（2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色。 甲与足量NaOH溶液反应的离子方程式是 。 乙生成丙的反应中，若转移了1.6 mol 电子，则生成丙的物质的量为 。 二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：蔗糖、糯米、鲜瘦肉、橄榄油。请回答：（1）富含油脂的

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