酸和碱的中和反应 (9)
12页1、第十章第二节酸和碱的反应考纲要求酸和碱是中考重难点、必考点,主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH及其应用等,试题体现理论联系实际,综合性、探究性题目比重增加,对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。知识要点1、中和反应(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。(2)活动与探究:向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。【讨论】将滴加稀盐酸至酚酞刚刚变色时的溶液滴在玻璃片上,蒸干后得到的是氢氧化钠吗?为什么?反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O【拓展】实际上其他的酸和碱也能发生类似的反应,如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液溶液中滴加盐酸时,一定要用滴管慢慢注入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。例1、如图所示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液
2、中,有关粒子之间反应的示意图。请回答:(1)写出该反应的化学方程式 ,该反应的基本反应类型是 (2)从图中可看出该反应的微观本质是 2、中和反应在实际中的应用酸碱中和反应的实质是H+OH-H2O,因而酸碱发生反应时,溶液中的H+和OH-都减少,因而溶液的酸碱性也发生改变,因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。(1)改良酸性土壤植物的生长需在适宜的环境中。土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长,因而根据土壤酸碱性的具体情况,适量加入酸或碱中和土壤中的酸或碱。例2下列物质中,既能用来降低土壤的酸性,又可用于配制农药波尔多液和石硫合剂的是( )A、烧碱 B、纯碱 C、石灰石 D、熟石灰(2)处理工厂废水,解决环境污染问题。工厂排放的污水,常显酸性或碱性,不经处理会造成环境污染,常利用中和反应的原理,降低污水的酸碱性,使之达到排放标准。例3、据报道,2001年5月26日中午,广东湛江发生了一起浓硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是:首先挖坑疏导浓硫酸液体,同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生 反应,其反应的化学方程式为 。防化兵当时能否用熟石灰来代替烧碱?试述原因 。(3
3、)中和反应在医药方面的应用人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化,但胃液盐酸过多,会导致胃病的发生,需要服用与酸反应的物质,以中和胃液中过量的盐酸。蚊虫叮咬,使皮肤肿痛,因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质,显酸性,因此涂一些碱性物质,可以减轻疼痒。例4、如图所示是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标志山山高的服用方法服药,服药三天病情好转。计算患者三天内服用的此胃药中:(计算结果取整数)(1)所含氢氧化镁的质量为多少?(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为多少?【注意】治疗胃酸过多的药物很多,但却不能利用NaOH和Ca(OH)2,因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。3、溶液酸碱度的表示法pH(1)溶液的酸碱性,是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性,却无法表示溶液酸碱性的强弱程度,为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度,常用酸碱度表示。(2)溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。pH的范围通常在014之间pH与溶液酸碱性的关系。pH=7,呈中性溶液 ;
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