酸和碱的中和反应 (9)
第十章第二节酸和碱的反应考纲要求酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。知识要点1、中和反应（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）活动与探究：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。【讨论】将滴加稀盐酸至酚酞刚刚变色时的溶液滴在玻璃片上，蒸干后得到的是氢氧化钠吗？为什么？反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O【拓展】实际上其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。例1、如图所示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。请回答：（1）写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 （2）从图中可看出该反应的微观本质是 2、中和反应在实际中的应用酸碱中和反应的实质是H+OH-H2O，因而酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。（1）改良酸性土壤植物的生长需在适宜的环境中。土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长，因而根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入酸或碱中和土壤中的酸或碱。例2下列物质中，既能用来降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液和石硫合剂的是（ ）A、烧碱 B、纯碱 C、石灰石 D、熟石灰（2）处理工厂废水，解决环境污染问题。工厂排放的污水，常显酸性或碱性，不经处理会造成环境污染，常利用中和反应的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。例3、据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生了一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生 反应，其反应的化学方程式为 。防化兵当时能否用熟石灰来代替烧碱？试述原因 。（3）中和反应在医药方面的应用人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，但胃液盐酸过多，会导致胃病的发生，需要服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的盐酸。蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一些碱性物质，可以减轻疼痒。例4、如图所示是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标志山山高的服用方法服药，服药三天病情好转。计算患者三天内服用的此胃药中：(计算结果取整数)（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为多少？【注意】治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用NaOH和Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。3、溶液酸碱度的表示法pH（1）溶液的酸碱性，是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。（2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。pH的范围通常在014之间pH与溶液酸碱性的关系。pH=7，呈中性溶液 ； pH<7,呈酸性溶液，pH越小酸性越强； pH>7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强注意： pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系例5、向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所低级的稀硫酸质量与溶液pH变化的函数关系如图所示。所低级的稀硫酸的质量分数为（ ）A、4% B、4.9% C、9.8% D、19.5%例6、小远通过查阅资料知道牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。（1）牙膏的 （填“纯净物”或“混合物”）（2）小远测定直至牙膏及其它清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显 （填“酸性”“碱性”“中性”），洁厕灵可使紫色石蕊溶液变成 （3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和贺岁作为原料制取这种碳酸钙的化学方程式： 4、pH的测定方法测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH（读数为整数）注意： 不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液收到污染不能先用蒸馏水将pH试纸湿润，再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水湿润，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数检验气体的酸性或碱性，可将试纸湿润再用例7、现要测定某溶液的pH，使用pH试纸时，若事先用水把试纸湿润后再测该溶液的pH，则实际测得值与真实值相比 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法测定5、了解溶液的酸碱度的重要意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义。主要表现为以下几点：科学实验及化工生产有许多反应必须一定pH溶液中才能进行；农作物一般是以在pH接近或等于7的土壤中才能生长；测定雨水的pH（因溶解油二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）能了解空气污染程度测定人体内火排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。学案提升A版【例1】 化学来自生活，用于生活。下表列出了生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分（其他成分未列出）编号名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11（蔗糖）Ca（OH）2Na2CO3溶液pH3771110（1）将上表中的主要成分进行分类（填序号，下同）属于酸的是_； 属于碱的是 属于盐的是_； 属于有机物的是_（2）当人体被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_（3）铝壶长时间煮水，内有一层水垢【主要含CaCO3和Mg（OH）2】，可选_采用少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是_ 【例2】 人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范围7.357.456.67.66.67.17.17.37.58.00.91.5A胃液B血浆C乳汁D唾液 【例3】 下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色的变化是（ ）颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114A、由蓝到绿 B、由绿到蓝 C、由橙到绿 D、由红到紫 【例4】 已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的氢氧化钾溶液，若改用100g8%的氢氧化钠溶液， 则反应后溶液的pH（ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定 【例5】 有已知盛有稀硫酸的小烧杯中悬浮着一个塑料小球，如图所示，往烧杯中加入一种固体物质，会使小球沉入水底，假设溶液的体积保持不变，该物体物质是（ ）A、单质铁 B、单质铜 C、氢氧化钡 D、食盐 【例6】 某石化厂有一种石油中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸，请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表所示：名称Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）6.0024.00 【例7】 欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是（ ）序号物质所含杂质除杂试剂O2CO2NaOH溶液CaCO3CaCl2稀盐酸盐酸稀硫酸BaCl2溶液KNO3溶液KOHFeCl3溶液A B C D 【例8】 不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（ ）A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 【例9】 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 【例10】 下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞试液 D、紫色石蕊试液 【例11】 下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（
