【解析版】江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题 word版含解析
22页1、横峰中学2018-2019学年第二学期期初检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题3分且只有一个正确答案,共16个小题)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是A. 花气袭人知骤暖, 鹊声穿树喜新晴B. 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C. 粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏【答案】D【解析】【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应,故A错误;B.沙里淘金属于物理变化,不是化学反应,故B错误;C.诗句中涉及的反应有:CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都不是氧化还原反应,故C错误;D.爆竹爆炸过程中,火药燃烧属于氧化还原反应,故D正确。故选D。2.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )A. 标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB. 常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子C. 标准状况下,NA个水分子的体积约为224LD. 50
2、mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【分析】A. 求出二氧化碳的物质的量,然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析; B. 根据公式n = 计算出CO2的物质的量,再结合分子构成得出结论;C. 标况下水为液体,不能用气体摩尔体积计算;D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应,和稀盐酸不反应。【详解】A. 标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为 = 0.25 mol,而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应,根据关系式2CO22e-可知,当0.25 mol二氧化碳参与反应后,转移0.25 NA个电子,故A项错误;B. 11 g CO2的物质的量为 = 0.25 mol,则其分子内原子个数为0.25 mol3NA= 0.75 NA,故B项正确;C. 标准状况下水为液体,条件不足,不能按气体摩尔体积22.4 L/mol计算水的体积,故C项错误; D. 浓盐酸与MnO2共热产生氯气,但随着反应的进行,浓盐酸会变稀,稀盐酸不与MnO2反应,即给定的盐酸不能反应完全,故转移的电子数小于0.3 NA,故D项错误;答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA
3、相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件,题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识破陷阱,排除选项。3.下列实验能达到预期目的的是选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含SO42-离子向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成B检验溶液中是否含NH4+向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体,加热,在试管口放置湿润的淀粉KI试纸,观察试纸是否变蓝C证明Na2O2与CO2是放热反应用脱脂棉包裹Na2O2,放入充满CO2的集气瓶中,观察棉花是否燃烧D证明Na与水反应有碱性物质生成取金属Na,用滤纸将其表面的煤油吸干,切下黄豆大小的Na,小心放入盛有适量水的烧杯中,观察是否有气体生成A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A. 能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等,且硝酸具有强氧化性,向某未知溶液中加入BaCl2溶液后,再加入稀硝酸观察沉淀的生成,生成的沉淀可能
4、是硫酸钡或氯化银,且硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化生成硫酸根离子,所以不能据此判断含有SO42-,故A错误;B. 检验NH4+时,向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,说明生成了NH3,即原溶液中含有NH4+,故B错误;C. 用脱脂棉包裹Na2O2,放入充满CO2的集气瓶中,若棉花燃烧,说明达到棉花的着火点,则该反应是放热反应,因为大多数自发反应是放热反应,故C正确;D. 取金属Na,用滤纸将其表面的煤油吸干,切下黄豆大小的Na,小心放入盛有适量水的烧杯中,并向烧杯中滴加酚酞,若溶液变红,则该溶液显碱性,证明Na与水反应有碱性物质生成,故D错误。故选C。4.下列有关物质“量”的说法正确的是( )A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体时,Al(OH)3消耗的碱量较多B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3C. 反应N2O4+N2H4N2+H2O中,若有1 mol N2O4参加反应,则有
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