2017春高中化学第1章化学反应与能量学业质量标准检测新人教版选修

1、第1章 化学反应与能量(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(B)加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料ABC D解析：会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；造成空气污染。2下列说法中，正确的是(C)A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，H生成物的总能量反应物的总能量，H0时为吸热反应，正确；D项，H与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。3下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(B)A铝粉与

2、氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应解析：氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。4已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a0)(D)AA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/molBA2B=CHa kJ/molCA(g)2B(g)=C(l)Ha kJDA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol解析：A项中应为H0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)解析：C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，H0，所以B项正确，A项错误。6下列关于热化学反应的描述中正确的是(B)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/molC用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生

3、成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是定值，与反应物无关，A错；镁条燃烧是放热反应，C错；1 mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D错。7下列有关反应热的说法正确的是(D)A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmoI1，则Q1Q2解析：A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，H小于114.6 kJmol1：D项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q1

4、Q2。8下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)(D)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)C2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的氧化物对应的热效应，而气态水不是稳定的氧化物，故A错误。中和反应是放热反应，H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：A项中燃烧热单位错误，应为283 kJ/mol，所以A项不正确；B项1 mol CO生成1 mol CO2放热283 kJ，B项不正确；由Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol知2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na

5、2CO3(s)O2(g)，放热数值小于452 kJ，即H452 kJ/mol，C项正确；由题给两个方程2得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol，分析知此反应放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol电子，所以D项不正确。10半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H682.44 kJmol1，(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(g) H657.01 kJmol1SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H625.63 kJmol1 (纯硅)生产1.00 kg纯硅的总反应热为(D)A2.43104 kJ B2.35104 kJ C2.23104 kJ D2.14104 kJ 解析：利用盖斯定律将可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)(石英砂)(纯硅)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJmol1。生产1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJmol12.14104 kJ。11已知以下三个热化学方程

6、式4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)H3H2 BH1H2CH1H2 D无法比较解析：由题干所给方程式中前两个相减可得4Al(s)2Fe2O3(s)=4Fe(s)2Al2O3(s)H1H2。所得反应为第三个化学反应2，故H1H22H30，则H1H2。12今有如下3个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1(3)关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是(A)选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍H2H3，错误。13下列说法或表示方法正确的是(B)A已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2，则H1H2B在稀溶液中，H(aq)

7、OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨)(s)=C(金刚石)(s)H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：A项，1 mol碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量，因H1、H2均小于零，所以H1H2，所以A错；B项，浓硫酸稀释过程中要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ，B正确；石墨转化为金刚石为吸热反应，则金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定，C错；2 g即1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，所以热化学方程式中2 mol H2反应对应的焓变应为571.6 kJmol1，所以D错。14以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是(D)A当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，

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