2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量变化第3节化学能转化为电能-电池第1课时原电池的工作原理学业分层测评鲁科版选修
6页1、原电池的工作原理(建议用时:45分钟)学业达标1理论上不能设计为原电池的化学反应是 ()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)HN,M、P导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面产生气泡,构成原电池正极,活泼性PM;N、E构成的原电池N作负极,活泼性NE。【答案】A7用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ()在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应式为:AgeAg实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D【解析】该原电池中Cu作负极,Ag作正极,负极反应式:Cu2e=Cu2,正极反应式:2Ag2e=2Ag。在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,错误。没有盐桥,原电池不能继续工作,错误。化学反应相同,均为Cu2Ag=Cu22
2、Ag,正确。【答案】C8若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu2H=Cu2H2,则下列关于该装置的说法正确的是()A该装置可能是原电池,也可能是电解池B该装置只能是原电池,且电解质溶液为HNO3溶液C该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池,电解质溶液不可以是盐酸【解析】从反应方程式可知该反应不是可自发进行的氧化还原反应,所以可确定该装置不可能是原电池。【答案】C9将Fe片和石墨用导线相连,一组插入稀H2SO4中,一组插入FeCl3溶液中,分别形成了原电池。(1)这两个原电池中,正极分别是_。A石墨、石墨B石墨、Fe片CFe片、Fe片 DFe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_ _。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)_ _。【解析】当电解质溶液为稀H2SO4时,总反应为FeH2SO4=FeSO4H2,则负极为Fe,正极为石墨,正极反应式为:2H2e=H2;当电解质溶液为FeCl3溶液时,总反应为:Fe2FeCl3=3FeCl2,离子方程式为F
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