仪器分析课程教案

1、黔南民族师范学院 仪器分析 课程教案NO:10授课题目红外光谱分析 课时安排 4 学时教学目的要求1、掌握红外光谱法的特点及谱图表示方法2、了解分子振动、红外吸收光谱产生的条件、影响基团频率位移的因素3、了解红外光谱仪结构、光源、吸收地、单色器、检测器4、了解做红外光谱时，样品的制备，红外图谱的简单解析教学重点难点1、红外光谱产生的条件及分子振动形式2、影响基团位移的因素教 学 内 容 及 时 间 安 排 方法及手段1、掌握红外光谱法的特点及谱图表示方法2、了解分子振动、红外吸收光谱产生的条件、学时：2 学时3、了解影响基团频率位移的因素4、了解红外光谱仪结构、光源、吸收地、单色器、检测器5、了解做红外光谱时，样品的制备，红外图谱的简单解析学时：2 学时 Powerpoint课件演示教学作业布置：1、3、7、8、9第十章 红外吸收光谱法内容提要：1、红外光谱法的特点及谱图表示方法2、分子振动、红外吸收光谱产生的条件、影响基团频率位移的因素3、红外光谱仪结构、光源、吸收地、单色器、检测器4、做红外光谱时，样品的制备，红外图谱的简单解析重点、难点：1、红外光谱产生的条件及分子振动形式2、影

2、响基团位移的因素讲解思路：红外光谱主要用来对有机化合物的官能团鉴别，是有机化合物结构分析中的四大谱学之一，是研究有机化合物化学键的振动和转动能级的跃迁，根据不同波数下产生的特征吸收情况提供化合物结构分析所需的信息。本章内容主要介绍红外光谱法的特点。红外吸收的基本理论，包括分子振动红外光谱产生的条件，红外吸收光谱仪结构及图谱分析。教学安排： 5 学时。10-1 红外吸收光谱分析概述红外吸收光谱又称为分子振动转动光谱.应用：1.分子结构的基础研究：a.可测定分子键长、键角，以此推断出分子的立体构型；b.根据所得的力常数可以知道化学键的强弱；c.由简正频率来计算热力学函数.2.化学组成的分析.a.根据光谱中吸收峰的位置和形状来推断未知物结构；b.依照特征吸收峰的强弱来测定混合物中各组分含量.特点：快速、高灵敏度、检测试样用量少，能分析各种状态的试样.红外光谱已成为结构化学、分析化学最常用和 不可缺少的工具. 分区：三个区域，中红外区是研究、应用得最多的区域.波数 ：波长的倒数，表示每厘米长光波中波的数目.常用来表征红外光谱的参数./cm -1 = 1/（/cm ）= 104/ （/m ） 1

3、0.1例如； =5 m 的红外线，它的波数为：= 104/5= 2000 cm -1 所有的标准红外光谱图中都标有波数和波长两种刻度（见图 10-3）.10-2 红外吸收光谱的产生条件 物质吸收电磁辐射应满足两个条件：1.辐射应具有刚好能满足物质跃迁时所需的能量；2.辐射与物质之间有偶合作用（相互作用）.前提是分子自身必须具备一个条件，即有偶极具的变化（正负电荷中心距离的变化，通过振动实现）通常可用分子的偶极矩 来描述分子极性的大小.设正负电中心的电荷分别为+q 和-q，正负电荷中心为 d（fig10-1 ） ，则 = qd 10.2由于偶极子具有一定的原有振动频率，显然，只有当辐射频率与偶极子频率相匹配时，分子才与辐射发生相互作用（振动偶合）而增加它的振动能，使振动加激（振幅加大） ，即分子由原来的基态振动跃迁到较高振动能级。可见，并非所有的振动能级都会产生红外吸收，只有发生偶极矩变化的振动才能引起可观测的红外吸收谱带，这种振动称为红外活性的，反之称为非红外活性的。红外吸收光谱图：若用连续改变频率的红外光照射某试样，由于该试样对不同频率的红外光的吸收与否，使通过试样后的红外光在一些波

4、长范围内变弱（被吸收） ，在另一些范围内则较强（不吸收）.将分子吸收红外光的情况用仪器记录，就得到该试样的红外吸收光谱图（图 10-3）10-3 分子振动方程式一、振动模型：分子中的原子以平衡点为中心，以非常小的振幅（与原子核之间的距离相比）作周期性的振动，即所谓简谐振动.这种分子振动的模型,用经典的方法可以看作是两端联接着的刚性小球的体系(fig10-4).这个体系的振动频率 （以波数表示） ，用经典力学（虎克定律）可导出如下公式： = (1/2c)(k/) 1/2 10-3=1303(k/M)1/2 10-5 k 是联接原子的化学键的力常数， 是两个小球（即两个原子）的折合质量：= m 1m2/（ m1m 2） 10-410-3 及 10-5 是分子振动方程式.由此可见，影响基本振动频率的直接因素是相对原子质量和化学键的力常数.（1）对于具有相似质量的原子基团来说，振动频率与力常数 k1/2 成正比，已测得：单键：k = 4 6Ncm 1 ； 双键：k = 8 12Ncm 1 ；叁键：k = 12 18Ncm 1 ；例： 对于 CC ， k=15Ncm 1，M=6 ，=2062 c

5、m 1对于 C=C，k=10Ncm 1 ，M=6 ，=1683 cm 1对于 C-H，k=5Ncm 1 ，M=6， =1190 cm 1 ，可见，同类原子组成的化学键（折合相对原子质量相同） ，力常数大的，基本振动频率就大.（2）对于相同化学键的基团， 与相对原子质量平方根成反比.如 C-H 键，k=5Ncm1，M=1， =2920 cm 1 .由于氢的相对原子质量最小，故含氢原子单键的基本振动频率都出现在中红外的高频区.由于各个有机化合物的结构不同，他们的相对原子质量和化学键的力常数各不相同，就会出现不同的吸收频率，因此各有其特征的红外吸收光谱.二、注意点：1.上述用经典力学的方法来处理分子的振动是为了得到宏观的图象，便于理解并有一定的概念.但是，一个真实的微观粒子分子的运动需要用量子理论方法加以处理.小球振动，能量变化是连续的，而真实分子的振动能量的变化是量子化的；2.虽然根据式 10-5 可以计算其基频峰的位置，而且某些计算与实测值很接近.但这种计算只适用于双原子分子或多原子分子中影响因素小的谐振子。实际上，在一个分子中，基团与基团间，基团中的化学键之间都相互有影响，因此基本振动

6、频率除决定于化学键两端的原子质量、化学键的力常数外，还与内部因素（结构因素）及外部因素（化学环境）有关.10-4 分子振动的形式对于多原子分子，可以把它的振动分解为许多简单的基本振动.一、分子振动自由度设分子由 n 个原子组成，每个原子在空间都有三个自由度，因此 n 个原子组成的分子总共应有 3n 个自由度，亦即 3n 种运动状态.1.对于非线性分子，这 3n 种运动状态中，包括三个整个分子的质心沿x、y、z 方向平移运动和整个分子绕 x、y、z 轴的转动运动 .这六种运动都不是分子的振动，故振动形式应有（3n-6）种.2.对于直线型分子，若贯穿所有原子的轴是在 x 方向，则整个分子只能绕 y、z转动，因此直线型分子的振动形式为（3n-5）种.二、典型例：非线型分子，H 2O 的基本振动数为 336 = 3，故水分子有三种振动形式：伸缩振动（对称和反对称伸缩振动） 、弯曲振动（变形振动）.直线型分子，CO 2 的基本振动数为 335 = 4，故有四种基本振动形式.对称伸缩振动、反对称伸缩振动、面内弯曲振动、面外弯曲振动.其中，面内弯曲振动和面外弯曲振动的能量都是一样的，谷吸收都出现在6

7、67cm-1 处而产生简并，此时只观察到一个吸收峰.三、分类：分子的振动形式可分为两类，1.伸缩振动 （1）对称伸缩振动；（2）反对称伸缩振动； 2.变形或弯曲振动（1）面内变形振动 deleta剪式振动面内摇摆振动 （2）面外变形振动 gamma面外摇摆振动 pmega扭曲变形振动 tau四、谱峰的增删1.红外吸收光谱上除基频谱带（基团由基态向第一振动能级跃迁所吸收的红外光的频率）外，还有倍频谱带、合频谱带、差频谱带（统称泛频谱带）.2.并不是所有的分子振动形式都能在红外区中观察到.分子的振动能否在红外光谱中出现及其强度与偶极矩的变化有关.通常对称性强的分子不出现红外光谱，对称性愈差，谱带的强度愈大.3.有的振动形式虽不同，但它们的振动频率相等，因而产生简并.4.仪器分辨率不高，对一些频率很接近的吸收峰分不开.一些较弱的峰，可能由于仪器灵敏度不够而检测不出.5.波长超过仪器可测范围（400-4000cm -1 ）10-5 红外光谱的吸收强度一、强度与偶极矩的关系分子振动时偶极矩的变化不仅决定该分子能否吸收红外光，而且还关系到吸收峰的强度.根据量子理论，红外光谱的强度与分子振动时偶极矩

8、变化的平方成正比.二、偶极矩与对称性：对同一类型的化学键，偶极矩的变化与结构的对称性有关.对称性愈差，吸收愈强.三、氢键的影响：由于氢键的影响以及氢键强弱的不同，使原子间的距离增大，偶极矩变化增大，吸收增强.四.谱带的强度还与振动形式有关.五、注意：1.即使是强极性基团的红外振动吸收带，其强度也要比紫外及可见光区最强的电子跃迁小二到三个数量级.2.由于红外分光光度计能量较低，测定时必须用较宽的狭缝，使单色器的光谱通带同吸收峰的宽度相近.这样就使测得的红外吸收带的峰值及宽度，受所用狭缝宽度的强烈影响.3.同一物质的摩尔吸收系数 随不同仪器而改变，这就使 在定性鉴定中用处不大.所以红外光谱的吸收强度常定性地用 s（强） ，m （中等） ，w （弱） ，vw（极弱）等来表示.10-6 红外光谱的特征性，基团频率一、红外光谱与化学键红外光谱的最大特点是具有特征性.复杂分子中存在许多原子基团，各个原子基团（化学键）在分子被激发后，都会产生特征的振动. 分子的振动，实质上可归结为化学键的振动.因此红外光谱的特性与化学键振动的特征是分不开的.同一类型的化学键的振动频率是非常相近的，总是出现在某一范围

9、内.例如：CH 3CH2Cl 中的 CH3 基团具有一定的吸收谱带，而很多具有 CH3 基团的化合物在这个频率附近亦出现吸收峰，因此可以认为这个出现 CH3 吸收峰的频率是 CH3 基团的特征频率.这个与一定的结构单元相联系的振动频率称为基团频率.但是，吸收峰的位置和强度除了取决于分子中各基团（化学键）的振动形式，还与它所处的化学环境有关.二、红外光谱的分区 常见的有机化合物基团频率出现的范围： 4000-670 cm -1 ,依据基团的振动形式，常将该范围分为四个区：1. X-H 伸缩振动区（4000 2500 cm -1 ） ，X 可以是 O，N，C 和 S 原子.在这个区域内主要包括 O-H，N-H，C-H 和 S-H 键的伸缩振动，通常又称为“氢键区 ”.该区可以作为判断有无醇类、酚类和有机酸类的重要依据.2. 叁键和累积双键区（25001900 cm -1 ） ，主要包括炔键CC,腈键C N，丙二烯基C CC ，烯酮基CCO 等的反对称伸缩振动.这个区域的谱带用得较少，因为含叁键和累积双键的化合物，遇到的机会不多.由于只有少数的基团在此处有吸收，因而此谱带在检定分析中，仍然是很有用的.3. 双键伸缩振动区（1900 1200 cm -1） ，主要包括 CC,CO,C N,NO 2 等的伸缩振动，芳环的骨架振动.CO 基的伸缩振动出现在 1850-1600cm-1 范围内. CO 基的吸收是很特征的，一般吸收都很强烈，常成为红外谱图中最强的吸收.含 C O 基的化合物有酮类、醛类、酸类、酯类，以及酸酐类 .4. XY 伸缩振动及 XH 变形振动区（单键区） ， 1650 cm -1. 该区域的光谱比较复杂，主要包括 CH，NH 变形振动，CO，CX （卤素）等伸缩振动，以及 CC 单键骨架振动等.由于有机化合物的骨架基本上都是由 CC 单键构成，在这个区域中从 1350-650cm-1 的区域又称为指纹区.在指纹

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