大学化学期末考试卷(含答案)
8页1、大学化学期末考试卷学院: 专业: 行政班:姓名: 学号: 座位号:-密封线-题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题(每小题1.5分,共24分):1、某反应的rHm0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将( )。A、 增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小2、当主量子数n=3时,则角量子数l的取值为( )。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、1、3、某温度下,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡,是因为( )。A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价键的是( )。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为( )。A、0 B、高于0 C、低于0 D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为( )。A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区7、质量作用定律只适用于( )。A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为
2、1的反应D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,其rGm= nFE,式中n等于( )。A、1 B、6 C、3 D、129、下列物质中熔点最高的是( )。A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。A、 原电池的反应是氧化还原反应 B、 原电池的能量变化是由化学能变为电能C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、 原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为( )。A、1 B、2 C、3 D、012、等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是( )。A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸点,是因为分子间存在( )。A、色散力 B、 诱导力 C、 取向力 D、 氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液,则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适?( )。A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)1
3、5、对于下列基元反应:A + 2B = C,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s计),A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率v=( ) 。A、 6k molL-1 s-1 B、12k molL-1 s-1 C、18k molL-1 s-1 D、36k molL-1 s-116、在温度T的标准状态下,若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm,1,与反应2AC的标准摩尔反应焓rHm,2,则反应C4B的标准摩尔反应焓rHm,3与rHm,1及rHm,2的关系为rHm,3=( )。A、 2rHm,1+rHm,2 B、 rHm,1-2rHm,2 C、 rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空题(21分):1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1),Fe3+(C2)| Fe2+(C3),Fe3+(C4)| Pt()负极上发生的电极反应式:_;正极上发生的电极:_。该电池属于_电池。2、根据热力学第一定律,封闭体系的热力学能变化值反应的U=_。3、决定电子运动状态的四个量子数中,_反映了原子轨道的形状;_反映了原子轨道的空间取向;对于自旋量子数ms,可以取的数值
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