大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院： 专业： 行政班：姓名： 学号： 座位号：-密封线-题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题（每小题1.5分，共24分）:1、某反应的rHm<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。A、 增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（ ）。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（ ）。A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（ ）。A、0 B、高于0 C、低于0 D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区7、质量作用定律只适用于（ ）。A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于（ ）。A、1 B、6 C、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（ ）。A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。A、 原电池的反应是氧化还原反应 B、 原电池的能量变化是由化学能变为电能C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、 原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（ ）。A、1 B、2 C、3 D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。A、H<0 B、S<0 C、G<0 D、fHm<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。A、色散力 B、 诱导力 C、 取向力 D、 氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（ ）。A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（ ） 。A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm,1，与反应2AC的标准摩尔反应焓rHm,2，则反应C4B的标准摩尔反应焓rHm,3与rHm,1及rHm,2的关系为rHm,3=（ ）。A、 2rHm,1+rHm,2 B、 rHm,1-2rHm,2 C、 rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空题（21分）:1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt()负极上发生的电极反应式:_；正极上发生的电极:_。该电池属于_电池。2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的U=_。3、决定电子运动状态的四个量子数中，_反映了原子轨道的形状；_反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为_。4、在等温等压条件下，某反应的K=1，则其rGm的值等于_。5、同离子效应能使弱电解质的解离度_。 如HAc溶液中加入_或_（两类物质）均能起到同离子效应的作用。6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数_(填减小、增大、不变)。 7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_键。8、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_杂化，BF3的空间构型为_；NH3分子中N采取_杂化, NH3的空间构型为_。9、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_ mol/dm3。10、已知MnO+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定(MnO/Mn2+)与pH的关系式是_。11、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有_。三、问答题（每题6分，共计18分）:1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？7N ：25Mn：20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？    3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/L)| Cu()工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？   四、判断题（每题1分，共计7分）1、 反应的H就是反应的热效应。 （ ） 2、 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm。（ ）3、 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。 （ ）4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （ ）5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。 （ ）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。 （ ） 7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。 （ ）五、计算题（共30分）：1、（6分）计算下列反应的(1)rHm(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314Jmol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)   fHm(298.15K)/kJmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307      2、（6分）某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。     3、（9分）已知， 如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，试计算其电极电位。         4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？（已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10）     大学化学期末考试卷答案一、选择题（每小题1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题（21分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、浓差电池 2.U = q+w_3. 角量子数，磁量子数，±1/2 4. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐 ，强酸 6. 不变7. 键，键 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9. 9.2×10-4mol/L。10. (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)（0.059175）lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4-)11. 色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N：1s22s22p3 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 20Ca2+：1s22s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓