华东理工大学无机化学考研模拟题（）

1、专业课复习资料（最新版）专业课复习资料（最新版） 封封 面面 模拟题一模拟题一 一、填空题（每空一、填空题（每空 1 分，共分，共 20 分）分） 1、n=3,l=1 的原子轨道（符号）是_，轨道的形状为_，它 可以有_种空间取向，它们的符号为_。 2、 反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时, 若向体系内加入 O2,平衡将向_移动； 若增加总压力,平衡将向_移动； 若升高温度,平衡将向_移动。 3、配合物 K4Fe(CN)6系统命名是_。实验测 得Fe(CN)64-的磁矩 0.00B.M，中心离子的轨道杂化类型是_，配离子的空 间构型是_。 4、卤素单质氧化性强弱的次序为_，卤离子 X-的还原性 强弱的次序为_。 5、高锰酸钾是强_，它在中性或弱碱性溶液中与 Na2SO3反应的产物为 _和_。 6、歧化反应是 ；根据 BrOBrBrOBrO, 76.054.0 3 歧化反应生成 _ 和 _ 。 7、小苏打的化学式是_； 22Cl Hg 俗称_。 二、单项选择题（每小题二、单项选择题（每小题 3 分，共分，共 30 分）分） 1、已知

2、 37%的浓盐酸，密度为 1.19g mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A、0.12 molL-1 B、1.2 molL-1 C、12 molL-1 D、120 molL-1 2、下列物质中，fHm不等于零的是（ ） A、Fe(s) B、C（石墨） C、Ne D、Cl2(l) 3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ） 。 A、0.010 molL-1HCl B、0.010 molL-1HAc C、0.010 molL-1HF D、0.010 molL-1H2SO4 4、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而 E 值增加的是（ ） A、Cu2+ + 2e = Cu B、I 2 + 2e = 2I C、2H+2e = H 2 D、Fe 3+e= Fe2+ 5、由反应 Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将 Ag+浓度减少到原来浓 度的 ，则电池电动势的变化为（ ） 。 A、增加 0.0592V B、降低 0.0592V C、降低 0.118V D、增加 0.118V； 6、某电池的电动势 0E ，则电池反应（ ） A、向逆向自发进行 B、向正

3、向自发进行 C、处于平衡状态 D、无法判断反应方向 7、要配制标准的 Fe2+溶液，最好的方法是将（ ） A、硫酸亚铁铵溶于水 B、FeCl2溶于水 C、铁钉溶于稀酸 D、FeCl3溶液与铁屑反应。 8、下列气体不能用浓 H2SO4作干燥剂的是（ ） 。 A、CO2； B、O2； C、H2S； D、Cl2。 9、下列硫化物只能溶于王水的是（ ） 。 A、ZnS B、CuS C、HgS D、Ag2S 10、在 4 HClO 中，氯的氧化数是（ ） A、+7 B、+5 C、-1 D、+3 三、简答题（每小题三、简答题（每小题 10 分，共分，共 30 分）分） 1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？写 出各自的共轭酸或（和）共轭碱。 （1）HS- （2） （3）HAc （4）OH- 2、怎样利用 333 )()()(OHAlOHCrOHFe 性质的不同来区分它们？ 3、实验室如何配制一定浓度的2 SnCl 水溶液？ 四、计算题（每小题四、计算题（每小题 10 分，共分，共 20 分）分） 1、已知： ， =8.9110-8，试计算 AgCl 沉淀在 1.

4、0 molL-1氨水中的溶解度（以 molL-1表示） 。 2、将Ni片置于4 /1 . 0LNiSOmol 溶液中和将Cu片置于4 /02. 0LCuSOmol 溶液中组 成原电池。已知： VCuCu34 . 0 )/( 2 （1）写出原电池的符号及电池反应式。 （2）计算电池的电动势并判断反应的方向。 VNiNi 23 . 0 )/ （ 模拟题二模拟题二 一、填空题（每空一、填空题（每空 1 分，共分，共 20 分）分） 1、对于可逆反应 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),当 n 0 时，如果增加体系总压力，则浓 度商 Qp_Kp(指大小)，平衡向_移动；当 n 0 时，如果增加体系总 压力，则 Qp_Kp，平衡向_移动。 2、 n=3,l=0 的原子轨道 （符号） 是 ， 轨道的形状为 _ ， 它可以有 种 空间取向，符号为 ，总共最多可容纳 个电子。 3、配合物Pt(NH3)4Cl2命名为_，中心离子的配位数为 _；三氯化三（乙二胺）合铁（III）的化学式为_，中心离子 的配位数为_。 4、金属中导电性最强的是_；密度最小的是_；熔点最高的是 _；硬度最大的是

5、_。 5、写出下列物质的化学式：双氧水_、硝石_、生石灰 _。 二、单项选择题（每小题二、单项选择题（每小题 3 分，共分，共 30 分）分） 1、已知：298K 时，反应 C（石墨）+O2（g）CO2（g） 1 molkJ5 .393 mrH CO（g）+2 1 O2（g）CO2（g） 1 molkJ0 .283 mrH 则反应 C（石墨）+2 1 O2（g）CO（g）的 mrH 等于（ ） A、110.5kJmol-1 B、-110.5kJmol-1 C、-676.5 kJmol-1 D、676.5 kJmol-1 2、将 pH=5.00 的强酸与 pH=13.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为（ ） 。 A、9.00 B、8.00 C、12.70 D、5.00 3、在一容器中，反应 2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡，加一定量 N2，气体保持总压力不 变，平衡将会（ ） A、向正方向移动 B、向逆方向移动 C、无明显变化 D、不能判断。 4、PH3分子的几何构型为（ ） 。 A、正三角形 B、直线形 C、三角锥形 D、四面体形 5、反应Ag(NH3)2+Cl-A

6、gCl+2NH3的平衡常数 K 等于（ ） 。 A、K不稳Ag(NH3)2+Ksp(AgCl) B、Ksp(AgCl)/ K不稳Ag(NH3)2+ C、Ksp(AgCl)/ K不稳Ag(NH3)2+ D、K不稳Ag(NH3)2+/Ksp(AgCl) 6、 在酸性介质中被还原时，其产物是（ ） 。 A、Mn B、Mn2+ C、MnO2 D、 7、下列物质中，只有还原性的是（ ） 。 A、Na2S B、Na2S2O3 C、Na2SO3 D、Na2SO4 8、在 HCl、 HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是（ ） A、HF B、HCl C、HBr D、HI 9、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是（ ） 。 A、Cl 和 ClO B、Cl和 ClO 2 C、Cl 和 ClO 3 D、Cl和 ClO 4 10、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ） 。 A、Cu(OH)2 B、Ag2O C、Zn(OH)2 D、Cd(OH)2 三、简答题（每小题三、简答题（每小题 10 分，共分，共 30 分）分） 1、完成反应方程式 （1）氯气长时间通入 I2溶液 （2）AgNO3 Ag+ NO2+ O2 2、铁（Fe）能被 Cu2+腐蚀，铜（Cu）能被 Fe3+腐蚀，这一件事有无矛盾？根据有关电 极电位说明理由。 已知： （Cu2+/Cu） =0.34V， （Fe2+/Fe） =-0.41V， （Fe3+/Fe2+） =0.77V 3、用化学方法分离下列物质：Zn2+和 Mg2+（说明并写出反应式） 四、计算题（每小题四、计算题（每小题 10 分，共分，共 20 分）分） 1、1173K 时，CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数 Kc=1.00。如果在该温度时，在 1.00 升密闭反应器中通入一氧化碳 2.0mol、水蒸气 3.0 mol，则达平衡时水蒸气的转化率为 多少？ 2、将锌片分别放入Zn2+=1.0molL-1，Zn2+=0.001molL-1溶液中，并组成原电池，试 写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。 （已知： V76. 0 /ZnZn2 ）

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