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2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节化学计量在实验中的应用——物质的量的运用课件（20张）

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常见问题

1、物质的量的运用,实验,计算,物质的量(n),质量(m),微粒数(N),体积(V),溶液(？),一、问题的提出,mmol/L 1.0-1.6,物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。,医院体检表,1.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。Zx,xk,3.单位：mol/L mol/m3,二、物质的量浓度的含义,1.V是指溶液的体积，不是溶剂的体积 2.n是指溶质的物质的量，不是溶剂的物质的量 3.带结晶水的物质溶解时，溶质是不带结晶水的部分 4.对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，浓度不变,注意的问题,1、18.4mol/ L的H2SO4 含义： 2、0.3 mol/ L的CuSO4溶液含义：,1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol,1L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol或将质量为48 g 的CuSO4溶于水配成1L溶液,3.已知14.2g Na2SO4完全溶解在蒸馏水后得溶液的体积是200 mL，求Na2SO4的物质的量浓度？(M （Na2SO4）= 142g/mol),试一试,1.根据定义式计算：,

2、已知溶质质量计算CB 已知标况下气体体积计算CB,CB= nB/V,二、溶液物质的量浓度的计算,2、标况下XLHCl溶于水得到1L的盐酸，其物质的量浓度？,例1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,1.根据定义计算,3、将2molH2SO4溶于水配成200 mL溶液，求H2SO4的物质的量浓度？H+的物质的量浓度？,2.同一溶液中的相关计算,4、在Fe2(SO4)3溶液中，C(Fe3+):C(SO42-) = ( ),5、求98%的H2SO4 (密度为1.84 gcm-3) 的物质的量浓度？ 6、求63%的HNO3 (密度为1.2 gcm-3) 的物质的量浓度？,3.与密度、溶质质量分数的综合,计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。,3.有关溶液稀释的计算：,例7：将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？,C1V1=C2V2,C1V1+C2V

3、2+=C混V混,容量瓶,胶头滴管,三、实验-溶液的配制,1）只用于配制溶液，不能用作反应容器或溶解 2）溶液注入容量瓶前要恢复到室温 3）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 4）使用前，除洗涤外还要检查是否漏液 5）向容量瓶注入液体时需沿玻璃棒注入 6）定容时视线要使容量瓶刻度线与溶液凹液面相切,容量瓶的认识,实验步骤,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,冷却,?,4.要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是_（填代号）。,A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,理论值,比较,误差分析,四、溶液的稀释、浓缩、混合,我先配制c(NaCl) = 1 mol/L 的溶液100 mL，然后稀释100倍(P17),稀释前后溶质的物质的量保持不变,C（浓溶液）*V（浓溶液）= C（稀溶液）*V（稀溶液）,我来挑战,将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-离子的浓度为（）,A,B,C,D,小试牛刀,100mL c（NaCl）= 2 mol/L的溶液A与400 ml c（NaCl）= 1 mol/L的溶液B混合后得到V = 500 mL，= 1.07g/cm3 的C溶液，求C溶液的c（NaCl）和%,

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