2010届_高考化学复习强化双基系列课件
46页1、2010届高考化学复习 强化双基系列课件,59电解原理的 应用,电解质溶于水或受热融化状态,电解质电离后,再通直流电,电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2+2Cl-,只产生自由移动的离子,发生氧化还原反应生成了新物质,电解必须建立在电离的基础上,小结1,电离与电解的区别与联系,原电池和电解池知识总结比较表,较活泼金属做负极,阴极:连接电源负极的一极,负极发生氧化反应,阳极氧化、阴极还原,负极流向正极,阳极流向阴极,化学能变为电能,电能变为化学能,小结2,分析电解反应的一般思路:,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化,阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,离子放电顺序,(1) 电解池阴极,阳离子放电能力(得电子能力)逐渐增强,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ (水中)Zn2+Fe2+ Pb2+ H+(酸中)Cu2+Hg2+Ag+,(2)电解池阳极,(Fe Cu Ag等金属) S2- I Br Cl OH 含氧酸根,阴离子放电(失电子)能力:逐渐减弱,电解的基本规律,阳极:4OH-4e=O2+2H2O,阴极:4H+4e=2H2,阳极2Cl-2e =Cl2,
2、阴极:4H+4e=2H2,阳极2Cl-2e- =Cl2,阴极:Cu2+2e=Cu,阳极2Cl-2e = Cl2,阴极:2H2O+2e=H2+2OH-,阳极:4OH-4e=O2+2H2O,阴极:2Cu2+4e=2Cu,减小,增大,不变,增大,增大,减小,H2O,HCl,CuCl2,HCl,CuO,电解水型!,电解电解质型!,放氧生酸型!,放氢生碱型!,【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线:,(1)电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因是什么? (2)“实验派”的实验结论是 ,该观点的理由是(从化学原理上加以简述):,随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.,氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.,例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1,【
3、跟踪训练】,D,2008年化学科(江苏卷)考试说明,1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。,想一想?,如果要在某铁制品表面镀上一层银,请你选择合适的电极材料和电镀液,并写出电极反应方程式。,阴极某铁制品阳极金属银电镀液含有硝酸银的溶液,阳极:Ag Ag+ +e- 阴极:Ag+e Ag,一、电镀,1、定义:,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、目的:,4、电镀的特点:,3、电镀材料的选择:,阴极镀件,电镀液含有镀层金属离子的溶液,阳极镀层金属,使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度。,1)阳极本身参加电极反应 2)电解质溶液的浓度保持不变,二、铜的电解精炼,阳极:,Cu Cu2+2e-,阴极:,Cu2+ 2e- Cu,杂质比铜活泼的Zn、Fe等:,Zn Zn2+ +2e-,Fe Fe2+ +2e-,活泼性在铜之后的银、金等:,还原性比铜差的,不能失去电子,它们以单质的形式留在溶液中,成为阳极泥。,电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。,(05天津高考12 )金属镍有广泛的用
4、途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是( )(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D,高考典例感悟,工业上利用这一反应,制取烧碱、氯气和氢气。,三、氯碱工业,想一想:在左面的电解 饱和食盐水的实验中, 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ?,(1)在NaCl溶液中,NaCl电离出 ,H2O电离出 。通电后,在电场的作用下, 向阴极移动,向阳极移动。在阳极,由于 容易失去电子,被氧化生成 。阳极方程式: ; (2)在阴极,由于 容易得到电子被还原生成 使H2O 电离向右移动,因此阴极 浓度增大PH 。阴极方程式: 。,2Cl- - 2e- = Cl2,2H+ + 2e- = H2,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Cl-,Cl2,H+,H2,OH-,增大,Na+、H+,氯碱工业,总化学方程式: ;总离子方程式
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