高中化学 第3章 第4节 第2课时 溴与海水提溴课件 鲁科版必修1
45页1、名师课堂 一点通,第3章,课前预习 巧设计,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,设计 1,第4节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第2课时,考点二,考点一,(1)海水中 、钠、镁、硫、 、 等11种元素为常量元素。(2)完成下列化学方程式:FeCl2与Cl2反应: ,氧化剂是 ,还原剂是 。FeBr2与Br2反应: ,氧化剂是 ,还原剂是 。,溴,氯,钾,Cl2,FeCl2,FeBr2,Br2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2FeBr2Br2=2FeBr3,NaBr与Cl2反应: , 氧化剂是 ,氧化产物是 。SO2通入溴水中: , 氧化剂是 ,还原剂是 。,Cl2,Br2,Br2,SO2,Cl22NaBr=2NaClBr2,SO2Br22H2O=H2SO42HBr,一、氯、溴、碘的性质 1溴的存在地球上99%的溴元素以 的形式存在于海水中,所以溴元素被人们称为“ ”。,Br,海洋元素,2Cl2、Br2、I2性质比较 (1)物理性质:,黄绿,深红棕,紫黑,气体,液体,橙红,紫红,(2)Cl2、Br2、I2氧化性比较:,无,橙,分,层,橙红,2NaClBr2,C
2、l2,Br2,无,棕,分层,紫,2KClI2,Cl2,I2,无,棕,分层,紫,2KBrI2,I2,Br2,二、海水提溴 1从海水中提取溴 (1)步骤: 、 、 。(2)工业上,一般用 作为提取溴的氧化剂,离子方程式为 。利用溴的 性,鼓入热空气或水蒸气,就可将溴分离出来。,浓缩,氧化,提取,Cl2,挥发,Cl22Br=2ClBr2,2溴及其化合物的主要用途 (1)制燃料抗爆剂, 用作感光材料。 (2)制杀虫剂。 (3)NaBr和KBr被用作 剂。,AgBr,镇静,1用简单方法鉴别稀溴水和稀碘水。 答案:取少量两种溶液于两支试管,分别滴入淀粉溶液,变为蓝色的是稀碘水。无明显变化的是稀溴水, (或:分别滴入CCl4,振荡静置,分层,下层为紫红的是碘水,下层为橙色的是溴水)。,2实验室如何保存溴和碘单质? 答案:(1)溴易挥发,是强氧化剂,保存时放于棕色配有玻璃塞的玻璃试剂瓶中,并加入少量蒸馏水,置于低温避光处。 (2)碘单质是易升华的固体,保存时放入广口玻璃瓶中,置于低温,避光处。,3现有三种溶液:NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液 (1)向、中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象
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