高三化学反应原理复习设想

1、高三化学反应原理复习 设想,高三化学反应原理复习设想,刘艳丽,09年理综测试卷化学考点分析,原理模块常是综合应用，这是课程设置所决定的，因此，不同省份的新课程高考中原理模块占的考分比例都很大，有的省甚至超过50%，大家不能不重视。在第一轮复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练，第二轮复习则在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式，进一步整合与强化化学基础知识、基本技能和研究方法三者的有机联系，提升模块科学素养。,原理模块的复习的重要性,三学,一是学习新课程标准、教学要求，认真领会新课程高考；二是学习2010年福建考试说明，考试说明是高考命题的依据，及时调整（第二轮）复习起点和落点；三是学习2009年评价报告（或质量分析）中学生失分点，制定防止学生失分可行性计划。,三研,一是研究新程理念下的命题思路和考纲的知识，能力要求；二是研究考纲的变化及命题的趋势和题型示例；三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方法，以提高复习效率。,主题（5）化学反应与能量,了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的

2、原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关的计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,增加 “化学反应中能量转化的原因” “金属发生电化学腐蚀的原因” “能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算” “了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用” 删 “掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。 调整 将“理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应”。,化学反应与能量,09福建第6题,6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应

3、 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,6.C,09福建省高考第11题,11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。 下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极,11.D,09省单科质检10,根据反应：2AgCuCu22Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是B AX可以是银或石墨 BY是硫酸铜溶液 C电子从铜电极经外电路流向X电极 DX极上的电极反应式为： AgeAg,09省单科质检14,将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH8eCO32+7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e 8OH。 下列叙述不正确的是B A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应 C燃料电池工作时，溶液中的OH 向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH,09省单科质检1

4、5,单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知： S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1=-297.16kJmol-1 S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=-296.83kJmol -1 下列说法正确的是B AS(s，单斜)S(s，正交) H3 +0.33kJmol -1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ,09福建省二检第11题,11. 某原电池构造如右图所示。 下列有关叙述正确的是 A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D原电池的总反应式为,11.D,09考试说明第12题,12利用右图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是 A只能用铁作甲电极和乙电极 B甲电极上有氢气逸出 C烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D可用食盐水代替烧碱溶液,09广东第14题,14可

5、用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,09福建第23题,23.（15分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示， 期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_. （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_. （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有

6、气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_. （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的 =_(注：题中所设单质均为最稳定单质),09福建第23题答案,23.（15分） （1） （2）弱于,样卷第23题,23（15分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。A为元素周期表中原子序数最小的元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，A与D能形成原子个数比为1l和2l的化合物。 （1）只由A、B、D三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有_（填其中一种物质的名称）。 （2）由A、B组成的最简单化合物的化学式为 ，该物质与D的单质、KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为： （3）某种只由A、C、D组成的盐的水溶液显酸性，其原因是 ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。 （4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与盐

7、酸反应的离子方程式是 ；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其名称是_。,样卷第23题,23（15分） （1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案）（1分） （2）CH4 （1分）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（3分） （3）该盐是硝酸铵，发生水解反应： NH4+H2O NH3H2O +H+， 溶液呈酸性（3分） c(NO3-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（3分） （4）HCO3- + H+ H2O + CO2（3分） 氨基乙酸（或甘氨酸）（1分）,09省二检第23题,主题（6）化学反应速率和化学平衡,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。,化学反应速率和化学平衡,增加 “了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”

8、“了解化学平衡建立的过程” “能够利用化学平衡常数进行简单的计算” 删去 “理解化学平衡与反应速率之间的联系” “理解勒夏特列原理的含义” 调整“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件” 调整为“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”,09福建第8题,12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应 （ ） 来研究反应物浓度与反应速率 的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大 增大 B. 实验和的 相等 C. 增大 增大 D. 增大 ， 增大,12.D,题型示例例4,例4二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系 总压强(p)的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。,（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H =574 kJmol1CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =1160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性 氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_ (不必配平)。,

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