人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套
62页1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅第第 1 课时课时 二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸一、选择题 1下列叙述中,正确的是( ) A自然界中存在大量的单质硅 B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱溶液发生化学反应 D自然界中二氧化硅都存在于石英中 2下列关于 SiO2的叙述中正确的是( ) SiO2能与水反应生成硅酸 SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 硅原子和碳原子 的价电子数相同,SiO2和 CO2分子结构也相同 SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢 氟酸反应,故 SiO2是两性氧化物 SiO2中硅元素为4 价,故 SiO2有氧化性 在 SiO2中,每个硅原子结合 2 个氧原子 A B C只有 D只有 3下列反应能说明 SiO2是酸性氧化物的是( )ASiO22CSi2CO= = = = =高温BSiO22NaOH=Na2SiO3H2O CSiO24HF=SiF42H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO2= = = = =高温4熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A陶瓷坩埚
2、B石英坩埚 C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚 5现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开, 该试剂是( ) A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液 6Na2SiO3与 Na2CO3的共同性质是( ) 易溶于水;水溶液能与 CO2作用;与稀 H2SO4发生复分解反应;水溶液有黏 结性能 A B C除外 D 7要除 SiO2中的少量 CaO 杂质,最适宜的试剂是( ) A纯碱溶液 B盐酸 C硫酸 D苛性钠溶液 8把过量 CO2气体通入下列溶液中,溶液始终保持澄清的是( ) ANa2SiO3溶液 B澄清石灰水 CCaCl2溶液 DCa(ClO)2溶液 二、综合题9为探究 HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实 验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:(1)若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液,分液漏斗中所盛试剂应为_。 (2)装置 B 所盛的试剂是_,其作用是_。 (3)装置 C 所盛试剂是_,C 中反应的离子方程式是_。 (4)由此得出的结论是:酸性:_。 10下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内:
3、混合物SiO2 (CaCO3)CO2 (SO2)NaHCO3 (Na2SiO3)SiO2 (NaCl) 除杂 试剂 除杂 方法 11.已知 CO 和 H2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下 图:已知:单质 E 可作为半导体材料,化合物 F 是有毒的氧化物,C 为液态。据此,请填 空: (1)氧化物 A 是_。 (2)化合物 F 是_。 (3)反应的化学方程式是_ _。 (4)反应的化学方程式是_ _。 12有 A、B、C、D、E 五种都含硅元素的物质,它们能发生如下变化:C 受热后 失水生成 D;A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀 E;D 与烧碱反应生成 A 和水; B 在空气中燃烧生成 D;D 在高温下与碳酸钙反应生成 E 和一种气体;A 溶液与盐 酸反应可生成白色胶状沉淀 C;D 在高温下与碳反应生成单质 B。试回答: (1)写出下列物质的化学式:A_、C_、E_。 (2)写出下列反应的离子方程式: A 溶液钙盐溶液白色沉淀 E:_。 DNaOH(aq)AH2O:_。 A 溶液盐酸白色胶状沉淀 C:_。第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第第 1
4、课时课时 二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸 1答案 B 解析 自然界中硅元素含量很高,但都以化合态形式存在,A 项错误;硅元素是亲氧元 素,主要以氧化物和硅酸盐的形式存在,D 项错误;二氧化硅的性质稳定,C 项错误。 2答案 D 解析 SiO2不与水反应,其对应的水化物 H2SiO3(弱酸)不溶于水;在 SiO2晶体中不存在 单个的 SiO2分子,且每个硅原子与 4 个氧原子结合;SiO2不属于两性氧化物。所以 说法都不正确。SiO2具有弱氧化性,如高温条件下被碳还原而制取硅单质:SiO22CSi2CO,所以说法正确。= = = = =高温3答案 B 解析 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,故 B 可证明 SiO2属于酸性氧 化物。 4答案 D 解析 陶瓷的成分中含有 SiO2,石英的成分就是 SiO2,玻璃的主要成分中也含有 SiO2, 而 SiO2在高温下可以跟 NaOH 发生如下反应: SiO22NaOH 高温,Na2SiO3H2O 所以 A、B、C 的器皿都不能选用,只能用生铁坩埚。 5答案 B 解析 硅酸钠、石灰石、二氧化硅中后两种难溶于水;硅酸钠溶液与盐酸反应会出现白
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