玻尔的原子模型(修改)
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1、18.4 18.4 玻尔的原子模型玻尔的原子模型丹麦物理学家丹麦物理学家N.N.玻尔玻尔意识到了经典理论在解意识到了经典理论在解 释原子结构方面遇到困释原子结构方面遇到困 难，在量子论与光子说难，在量子论与光子说 的启发下，提出了自己的启发下，提出了自己 的原子结构假说的原子结构假说一、玻尔原子理论的基本假设一、玻尔原子理论的基本假设1. 1. 轨道量子化轨道量子化电子的轨道是量子化的电子的轨道是量子化的一、玻尔原子理论的基本假设一、玻尔原子理论的基本假设2. 2. 定态与能量量子化定态与能量量子化电子在不同的轨道上运动时，原子是稳定电子在不同的轨道上运动时，原子是稳定的，不产生电磁辐射，称为的，不产生电磁辐射，称为定态定态。原子的能量状态是量子化的。原子的能量状态是量子化的。一、玻尔原子理论的基本假设一、玻尔原子理论的基本假设2. 2. 定态与能量量子化定态与能量量子化能量最低的状态叫做能量最低的状态叫做基态基态，其它的状态叫，其它的状态叫做做激发态激发态。量子化的能量值叫做量子化的能量值叫做能级能级。一、玻尔原子理论的基本假设一、玻尔原子理论的基本假设2. 2. 定态与能量量子化定
2、态与能量量子化能级图：将原子的能量值用图示的方法描述能级图：将原子的能量值用图示的方法描述氢原子的能级图氢原子的能级图一、玻尔原子理论的基本假设一、玻尔原子理论的基本假设3. 3. 跃迁理论跃迁理论n n氢原子光谱中的不同谱线氢原子光谱中的不同谱线 6562.796562.794861.334861.33 4340.474340.474101.744101.74巴尔末系-13.6-13.6-3.39-3.39-1.51-1.51-0.85-0.850 0E EeVeV1 12 23 34 48 8连续区 n =n =n=二、玻尔理论的缺陷二、玻尔理论的缺陷把电子看作是一经典粒子，推导中应用了牛顿定律，使用了轨道的概念， 所以玻尔理论不是彻底的量子论。1、玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有( ) A原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变 速运动，但不向外辐射能量 B原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核 运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的 C电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或 吸收)一定频率的光子 D电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆 周运动的频率ABC2、氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时，下列说法中正确的是( )A氢原子的能量增加B氢原子的能量减少C氢原子要吸收一定频率的光子D氢原子要放出一定频率的光子BD3、汞原子的能级如图所示，现让一束单色光照射到大量处于基态的汞原子上，汞原子只发出三种不同频率的单色光那么，关于入射光的能量， 下列说法正确的是( )A可能大于或等于7.7 eVB可能大于或等于8.8 eVC一定等于7.7 eVD包含2.8 eV、4.9 eV、7.7 eV三种C
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