2017至018高二化学下学期期末模拟试卷附答案一套

1、2017 至至 018 高二化学下学期期末模拟试卷附答案一高二化学下学期期末模拟试卷附答案一套套本试卷分选择题(第 I 卷)和非选择题(第 II 卷)两部分，满分 100 分可能用到的原子量: C-12 H-1 Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56第 I 卷(选择题，共 40 分)一、选择题(共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合要求)1、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为: CaO3MgO4SiO2B.医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性C.可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4nH2OD.纳米级材料(1nm100m) 是一种胶体2、下列物质的水溶液因物质水解而显酸性的是A. NaHSO4 B. HCl C. NH4Cl D. Na2CO33、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.30g 冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB.32g 铜与足量硫反应转移电子数为 NAC.通常状态下，1mol H3

2、O+和 OH-含有的质子数均为10NAD.标准状况下，22.4LCl2 溶于水充分反应转移电子数目为 NA4、下列说法正确的是A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-lB. CO(g)燃烧反应的H 等于正反应的活化能减去逆反应的活化能C.氢气的燃烧热为 285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H= +285.5kJmol-1D. lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为 31 的磷原子: B.氟原子的结构示意图: C.H2O2 的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)36、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同D.煤的气化和液化都是物理变化7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大

3、量共存的是A、无色透明的溶液中:K+、Mg2+、Cr2O72-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=110-12 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1 mol/L 的溶液中: K+、 NH4+、Fe(CN)63-、SO42-D.含有 Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8、下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是选项 实验操作 目的或结论A 在海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物 12 min 加热的主要目的是除去溶液中的 O2，避免 I-被氧化B 常温下，向 0.5 molL-l 的 NaHA 溶液中，滴加 2 滴甲基橙，溶液呈黄色 证明 HA-的水解程度大于其电离程度C 在试管中依次加入碎瓷片、2mL 浓硫酸、3mL 乙醇、2mL 乙酸，用酒精灯缓慢加热 实验室制备少量乙酸乙酯D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。 Ksp(AgI)c(Na+) D. c(H+)XWB.用惰性

4、电极电解 X 氯化物的水溶液有白色沉淀生成C.1mol W 的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为 2NAD.简单氢化物的热稳定性: YZ14、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )A.在过程中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为 NaOH 溶液Na2CO3 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B.在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第步到第步的目的是富集 Br215、一定条件下，体积为 2 L 的密闭容器中，1 mol X和 3 mol Y 进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)，经 12s 达到平衡，生成 0.6 mol Z，下列说法正确的是A.以 X 的浓度变化表示的反应速率为 1/8 mol/(Ls)B.12s 后将容器体积扩大为 10L，平衡时 Z 的浓度变为原来的 1/5C.若该反应的Hc(Na+)c(OH-)c(H+)C.升高温度，溶液中 c(H+)增大，pH 减小D.溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH

5、-)+c(B-)20、已知高能锂电池的总反应式为 2Li+FeS=Fe+Li2S，装置中的 LiPF6 和 SO(CH3)2 为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下 4.48LH2。下列有关叙述不正确的是A.从隔膜中通过的离子数目为 0.4NAB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为 4 mol/LC. B 电极为阴极，电极反应式为: 2I-2e-= I2D.电源正极反应式为: FeS+2Li+2e-= Fe+Li2S第 II 卷(非选择题，共 60 分)21、(11 分)A、B、C、D、B 为短周期元素，A-B 原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和A2C2，E 是地壳中含量最多的金属元素。(1)E 元素在周期表中的位置为_；B、C 的氢化物稳定性强的是_ (用化学式表示，下同)；B、C、D 组成的化合物中含有的化学键为_。(2) D2C2 的电子式是_，将 D 的单质投入 A2C 中，反应后得到一种无色溶液，E 的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_ 。

6、(3)元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成氢化物 DA，熔点为 800。DA 能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_ 。(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2 和稀流酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。22、(12 分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1)氨气和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知: 4NH3(g)+ 3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H1= -541.8kJ/mol， K1N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2=-534 kJ/mol， K2。化学平衡常数 K1= _ (写表达式)用 NH3 和 O2 制取 N2H4 的热化学方程式为_ 。(2)对于 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于 1 L 的恒容密闭容器中充入 0.1 mol NO 和 0.3 mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_ (填字母代号)。A. c(CO)=c(CO2) B.容器中压强不

7、变 0.90-C. v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 右图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值 P/P0随时间(t)的变化曲线。05min 内，该反应的平均反应速率 v(N2)=_， 平衡时 NO 的转化率为_。(3)甲醇燃料电池(简称 DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 的工作原理如右图所示:通入 a 气体的电极是电池的_ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_。23、(11 分)农作物秸秆是一种富含纤维素的农业副产品。现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用:已知 E 是一种具有香味的液体。回答下列问题:(1)D 分子中含有的官能团的名称为_ 。(2) A、B、C、D、E 五种有机物中，属于糖类的是_ (填字母)(3)写出 E 在 NaOH 溶液中水解的化学方程式_ 。(4)有机物 C 还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式为_ (无须注明条件)，化学反应类型为_ 。(5)写出 C4H10O 的醇类物质有_种同分异构体，写出其中能催化氧化成醛的同分异构体的结构简式_。2

8、4.(12 分)长期存放的 Na2SO3 可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水 Na2SO3 被氧化的程度，进行如下实验。(1)甲同学设计如上实验流程:甲同学选择的试剂 a 可以是_ (填字母)。A.盐酸酸化后的氯化钡溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硝酸酸化后的氯化钡溶液判断试剂 a 是否过量的方法是_。样品中 Na2SO3 的质量分数的表达式为_ 。(2)乙同学准确称量 Na2SO3 样品 mg，共设计如图所示的实验装置，进行相关实验:E 装置的作用是_。实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开止水夹P，从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_。装置 B 中发生反应的化学方程式为_。25. (14 分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:离子 Fe3+ Cu2+ SO42- Na+ H+浓度/(mol/L) 210-3 110-3 110-2 210-3 (1) c(H+)=_mol/L。(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO47H2O)。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+ =Fe2+ + Cu、_、

9、Fe +2H+ = Fe2+ +H2。试剂 B 是_。操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。获得的 FeSO47H2O 需密闭保存，原因是_。(3)已知: Na2S2O35H2O 的摩尔质量为 248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用 0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液 VmL，则该晶体样品纯度的表达式是_ 。(4)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_ (填字母)。A.锥形瓶未用 Na2S2O3 溶液润洗B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C.滴定终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点出现气泡答案1-10：DCABA ABDBC 11-20：BDBDC DABDC21、 （1）第三周期 IIIA 族；H2O；离子键、共价键；（2） ；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（3）NaH+H2O=H2+NaOH；（4）H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O22、 （1） ；4NH3(g)+O2(g) 2N2H4(g)+2H2O(g) H=+526.2kJ/mol（2）BD；0.006mol/(Lmin)；80%（3）负极；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+23、 （1）羟基；（2）AB；（3）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH（4）CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应（5）4；CH3CH

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