趣味化学实验讲义

1、1 1实验一实验一 趣味性实验趣味性实验 1一、指纹鉴定一、指纹鉴定取一条白纸用手按几下，把按过的地方对准装有少量碘的试管口，用酒精灯加热试管口底部，让试管中受热升华的紫红色碘蒸气接触到白纸，渐渐地白纸显示出一个明显的棕色指纹（此实验在通风橱中进行。 ）二、鸡蛋壳上雕花二、鸡蛋壳上雕花鸡蛋壳很脆，一碰就破，能在上面雕花吗？行！首先准备好蜡（或石蜡油）、鸡蛋、米醋、铅笔、针、毛笔、碗、铁罐筒。用针在鸡蛋的大头钻一个小孔，小头钻一个小孔。用嘴对着小孔吹气，使蛋清和蛋黄全部流到碗里，用蜡把两个孔封好。把石蜡放在瓷坩埚内，用火加热使石蜡融化。然后用毛笔蘸取融化的石蜡，把要雕的图案画在干的蛋壳上,冷却至石蜡凝固。然后把蛋壳浸在米醋里，过 10min 后取出，用清水洗净。擦干，小心刮掉留在蛋壳上的蜡，鲜明的图案就在蛋壳上显露出来了。原来蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与米醋起化学反应，生成易溶解于水的醋酸钙，而涂有石蜡的那部分蛋壳没有接触到米醋，仍是原来的样子，因此，图案就雕在蛋壳上了。三、关于氧化还原的化学魔术三、关于氧化还原的化学魔术蓝色消失蓝色消失原理：蓝色染料亚甲基蓝在碱性溶液中被葡萄糖还原

2、而生成无色的亚甲基蓝，它被空气中氧气氧化后又恢复成蓝色亚甲基蓝，但放置一段时间又会被葡萄糖还原。器具：平底烧瓶 500mL，软木塞药品：0.5%亚甲基蓝溶液、葡萄糖、氢氧化钠方法：在烧瓶中，加入氢氧化钠 2.0g，加水 50mL 溶解。然后加入葡萄糖 2.0g，振荡至葡萄糖溶解。再加入 0.5%亚甲基蓝溶液 3 滴，塞好木塞后强烈振荡，看到溶液变为深蓝色，静置一段时间，溶液又变为无色。四、变色花四、变色花准备五种常用的指示剂：石蕊、酚酞、甲基红、甲基橙、刚果红，分别在五个烧杯中用蒸馏水配成溶液，浓度越高越好。然后用白滤纸做成几朵小纸花，再把小纸花系在细铁丝上，接着把小纸花分别浸在这几种溶液里，过一会取出晾干，一束变色花就做成了。浸过石蕊的花呈蓝色，浸过酚酞的呈白色，浸过甲基红的呈浅橙色，浸过甲基橙的呈黄色，浸过刚果红的呈大红色。最后把纸花拴在一个固定地方。配制浓度约为 0.2%的稀盐酸溶液，装入喷雾器中，往这些花上喷洒，奇迹发生了，这些纸花颜色全变了，蓝色变成了淡粉色，浅橙色变成了粉红色，黄色变成了浅棕色，大红色变成了蓝黑色，只有白花仍然洁白无瑕。过一会儿，当你用浓度为 0.6%的氢氧

3、化钠溶液装入另一个喷雾器中，再喷这些花时，又会出现另一番新花色，洁白的纸花变成了鲜艳的玫瑰红色，淡红的花则变成淡蓝色，粉红色的花变成亮黄色，浅棕色的花变成浅黄色，蓝黑色的花又恢复了其艳丽的鲜红。真是变化多端，美不胜收。变色花变色的秘密是在这些被称为指示剂的物质会随溶液的酸碱性的不同而改变自己颜色的缘故。利用这个性质制成的 pH 试纸，能随溶液的酸碱性的强弱，变化出不同的颜色来，在科学实验及工农业生产上有着广泛的应用。2 2五、变色纸五、变色纸这是一张粉红色的纸，把它放在酒精灯上稍一加热，就会变成蓝色，再把这蓝色的纸放在两只手掌之间，过一会儿，它又变成粉红色了。原来，这是一种名叫氯化钴的化学药品失水、得水的变化过程。氯化钴通常是带有六个结晶水的粉红色晶体。当它失水时，就变成蓝色的无水氯化钴了，而无水氯化钴又很容易重新吸收水分，变成粉红色的含结晶水的氯化钴。当把一张滤纸或吸水性较强的白纸浸在氯化钴的水溶液中时，白纸上吸附了许多含结晶水的氯化钴分子，所以白纸变成粉红色的纸了。当这张纸再加热时，粉红色的含水氯化钴失去了结晶水就变蓝，纸也就变成蓝色的了；再把这张纸合在两手掌之间，因两手掌里多少有

4、些潮气，蓝色的氯化钴吸水后变成粉红色的含水氯化钴，纸也就变成粉红色的了。根据氯化钴的这个性质，我们可以用它来做晴雨表。六、吹气变色六、吹气变色取 3-4 张广泛 pH 试纸，放入一个小烧杯中，注入约 20mL 温热的蒸馏水，用温水浸泡，此时溶液呈黄绿色。取出 5-10mL，注入一支较大的试管中，在试管中滴加 2-3 滴浓度为 2 molL-1的稀氨水，振荡试管，可观察到管内溶液已成为蓝紫色。再取一根长约 0.3 米的细玻璃管，也可用吸牛奶的塑料麦管，伸入到试管底部，然后用嘴含住玻璃管的一端，慢慢地向试管的底部吹气。如连续吹约 1min，这时你可发现试管溶液的蓝紫色渐渐发生变化，先后变成蓝色青色绿色草绿色黄色，若再不断地吹气 3-5min，还会有橙黄色出现，十分有趣。为何溶液会有那么多变化？原来是因为试管中溶液的酸碱度在不断变化的缘故。在盛有指示剂的试管中滴加氨水后，溶液呈碱性，所以指示剂变为蓝紫色。当向试管中吹气时，即有二氧化碳气体进入试管溶液，由于二氧化碳是酸性氧化物，能溶于水并产生相应的酸，从而使试管中的液体的酸度逐渐上升，随着溶液酸度的步步升高，指示剂就相应地显示出种种不同的颜色

5、了。吹气变色的奥秘就在这里。实验二实验二 趣味性实验趣味性实验 2一、三色喷泉一、三色喷泉氨极易溶于水，利用此性质，我们可做出红色、蓝色、白色三种不同颜色喷泉。在干燥的园底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，水里事先加入少量酚酞或百里酚酞或 0.02 molL-1硝酸铅，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，烧杯里的水即由玻璃管喷入烧瓶，若烧杯里加的是少量酚酞，形成红色喷泉；若烧杯里加的是少量百里酚酞，形成蓝色喷泉；若烧杯里加的是少量 0.02 molL-1硝酸铅，形成白色喷泉。二、用玻璃棒点酒精灯二、用玻璃棒点酒精灯你一定见过玻璃制成的酒精灯，谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但除了火柴，用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？在一个蒸发皿里，放入 1-2g 高锰酸钾粉末，吸液管在高锰酸钾粉末上滴 4-6 滴浓硫酸。另外，用一根玻璃棒，把浓硫酸和高锰酸钾粉末搅拌均匀，使其成为浓稠的混和物。把沾有上述混合物的玻璃棒，在酒精灯上沾一沾，只听到呼的一声，酒精灯就被点燃了。3 3三、人工半透膜的形成三、人工半透膜

6、的形成取 200mL K4Fe(CN)6A 溶液，在烧杯中央固定一支内装 CuSO4B 溶液的滴定管。滴定管尖端插入K4Fe(CN)6A 溶液中，以每分钟 1mL 的流速滴入 B 溶液约 5mL 左右，透过烧杯壁即能观察到滴定管尖端下有一蓝色的液球浮在黄色的 K4Fe(CN)6A 溶液中，并由小逐渐变大，液球的表面形成棕色薄膜。停止滴入 B 溶液，放置约 30min，即可观察到液球逐渐变小，棕色薄膜变厚，颜色变深。K4Fe(CN)6 + 2CuSO4 = Cu2Fe(CN)6 + 2K2SO4 K4Fe(CN)6 A 溶液：称取 20g K4Fe(CN)6晶体溶于 200mL 水中。CuSO4 B 溶液：称取 1g CuSO4.5H2O 晶体溶于 10mL 水中。四、奇秒的墨水四、奇秒的墨水准备一支干净的毛笔，用毛笔沾取药用碘酒，涂在一张白纸上，结果白纸就变成了紫褐色的纸。把毛笔洗净，然后沾取这种墨水，在晾干的紫褐色的纸上写字绘画，你一定惊奇的发现，紫褐色的纸上留下十分惊奇的白色的字和画。这种墨水是硫代硫酸钠的物质溶解到水里的浓溶液，看上去像普通清水一样。硫代硫酸钠能与溶解在酒精里的紫

7、褐色的碘起化学反应，结果紫褐色的碘消失得无影无踪，这样自然在棕褐色的纸上会留下白色的字和画了。五、消字灵五、消字灵1配方（份）：名称加入量名称加入量漂白粉20g草酸10g2制法：（1）将漂白粉和大约 60g 水相混合，搅拌 10min 后，即得漂白粉溶液，静置备用。另取 40g 水，将草酸溶解，得到草酸溶液。（2）消字时，可取漂白粉溶液（可静置后取上层清夜）涂于字上即被除去，但有时留有黄色斑迹，再用草酸溶液，其字迹斑痕皆被消去，而纸质不受影响。以上方法不能消除墨汁，欲消除墨汁字迹，可用退墨灵。六、浆糊六、浆糊1淀粉浆糊配方名称加入量名称加入量淀粉20g水杨酸0.5g2制法取 300mL 烧杯一只，装入清水约 100mL，加热使之沸腾，另取淀粉约 20g，用少量水调成糊状物，在搅拌的情况下，把调合的流质糊状物成细流地倒入微沸的水中。保持约 5-10min，并往同一烧杯中加入约 0.5g 水杨酸，然后停止加热，冷却、澄清并滤出其中生成的絮状物即成。不使用时要密封保存。七、猪肝的酶七、猪肝的酶在两个试管中，分别放入 3mL 的 30%的过氧化氢，再分别放入一小块新鲜猪肝、熟猪肝，观察现象。新

8、鲜猪肝的试管中冒出了许多气泡，把过氧化氢的液面往上推，用一根刚熄灭的木条放到试管口，木条竟会“死灰复燃”。原来，新鲜猪肝中有一种酶（酶是一种具有生物催化能力的蛋白质） ，叫做“过氧化氢酶”。过氧化4 4氢在过氧化氢酶的作用下，会立即分解成水和氧气。氧气能助燃。而煮熟的猪肝，由于破坏了其中的过氧化氢酶，因而就不会再有催化作用。八、牛奶中掺豆浆的检查八、牛奶中掺豆浆的检查取两支试管分别加入正常牛奶和掺豆浆牛奶各 2mL，再分别加入约 2-3 滴碘水，混匀后观察两支试管中颜色的变化。正常牛奶显橙黄色，而掺豆浆牛奶则显污绿色。这是因为豆浆中不含淀粉，而含约 25%碳水化合物（主要是棉籽糖、水苏糖、蔗糖、阿拉伯半乳聚糖等），它们遇碘后显污绿色，所以利用这种变化可定性地检查牛奶中是否掺有豆浆。实验三实验三 微量元素的测定微量元素的测定一、实验目的一、实验目的1.了解分光光度法测碘的基本原理。 2.掌握 722S 型分光光度计的使用。二、食盐中碘的测定原理二、食盐中碘的测定原理食用盐加碘是预防和治疗碘缺乏病的有效措施。碘的加入量直接影响着碘盐的质量：加入碘过少，起不到预防和治疗的作用；加入过量碘，对

9、身体有害，又增加了生产成本，所以必须对碘盐中碘含量进行测定。食盐中的碘是以 KIO3形式存在的，它是一种氧化剂，在一定 pH 下加入还原剂，均可发生氧化还原反应，产生游离碘，可用淀粉作显色剂，然后用分光光度法定量分析碘含量。分光光度计的基本原理是溶液中的物质在光的照射下，对光产生了吸收，物质对光的吸收是具有 选择性的。各种不同的物质都具有其各自的吸收光谱，因此当某单色光通过溶液时，其能量就会被吸 收而减弱，光能量减弱的程度和物质的浓度有一定的比例关系。物质吸收光的程度可以用吸光度 A 或 透光率 T 表示。定义：IITIIA00,lg式中，I0入射光强度；I透射光强度。TA1lg溶液对光的吸收程度，与溶液浓度、液层厚度及入射光波长等因素有关。它们之间的定量依据是 朗伯比尔定律。 朗伯比尔定律的数学表达式： A=bc式中，A吸光度； c溶液的浓度（molL-1）；b液层厚度（cm）；摩尔吸收系数（Lmol-1cm-1）。从以上公式可以看出，当入射光、吸收系数和溶液的光程长度（液层厚度）不变时，透射光随溶液的浓度变化而变化。722S 型分光光度计的基本原理是根据朗伯比尔定律设计的。5 5三、实验仪器及试剂三、实验仪器及试剂722S 型分光光度计、比色管（50 mL）6 支、比色架 1 个、比色皿（1cm）2 个、烧杯（50 mL）2个、吸量管（5mL）1 支、量筒（10 mL）1 个、玻璃棒 1 根、吸耳球 1 个。碘酸钾标准液（10gmL-1）、碘化钾-淀粉混合液、H2SO4（0.1molL-1）。四、实验步骤四、实验步骤1、标准曲线的配制、标准曲线的配制用滴定管分取碘酸钾（10gmL-1）标准液 1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL 分别放入 50mL 比色管中，然后各加入 3.0mL0.1molL-1 H2SO4，摇匀。再各加 2.0mL 碘化钾-淀粉混合液，显色后静置2min，稀释至 50mL 刻度，摇匀。2、测量波长的选择、测量波长的选择 选取“标准曲线配制”中加入 3.00mL 碘酸钾（10gmL-1）标准液的比色管中的溶液，用 1cm 的比色皿，以蒸馏水为参比溶液，在 722S 分光光度计中，在波长400、450、500

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