化学反应中的能量变化_高考真题分析
17页1、专题专题 8 8 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(2011浙江卷)下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为 20 kJ/mol,假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中 15的氢键B已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,2() (1)acKc 。若加入少量醋酸钠固体,则 CH3COOHCH3COOH向左移动,减小,Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知:Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g),H489.0 kJ/mol。CO(g)1 2O2(g)CO2(g),H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g),H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s),H1641.0 kJ/mol(2011北京卷)25、101kPa 下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1
2、=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=317kJ/mol(2011重庆卷) SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol(2011海南卷)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1则反应 Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H 为A. +
3、519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 (2011海南卷)某反应的H=+100kJmol-1,下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C.正反应活化能不小于 100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1(2011上海卷)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(2011上海卷)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g),反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低(2011江苏卷)氢气是一种清洁能源,氢气的制取
4、与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知: CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的是 。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: 。(3)H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极) 。电解时,阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时,Mg2Cu 与 H2反应,生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数
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