物质结构与性质强化训练(五)

1、物质结构与性质强化训练 5(12 分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。（1）基态钛原子的核外电子排布式为 。（2）TiCl4在常温下呈液态，而 FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。（3）SO42和 S2O82（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足 8 电子结构。下列说法正确的是 。ASO42中存在 键和 键且与 PO43离子互为等电子体BS2O82中存在非极性键且有强氧化性CS2O82比 SO42稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl 与 MgO 的晶体结构跟 NaCl 的晶体结构相似，则 KCl 与 MgO 两者中熔点高的是 ，原因是 。（5）硫与氯可形成化合物 SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。（1）Ar3d24s2 （2）分子 （3）B （4）MgO；均为离子晶体，而 Mg2+与 O2-半径和小于 K+与 Cl-半径和且 MgO 中阴阳离子所带电荷均比 KCl 中阴阳所带电荷多，故 MgO 晶格比

2、KCl 大，熔点高。（5）sp3、V 型（折线型） （6）2:3零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮 2010 上海世博会。 （1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车 尾气中下列物质属于由极性键构成的非极性分子为_。a. CO b. NO c. NO2 d. CO2 （2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含 Na、81Tl 、49In、Sc、N 等元素的单质及化合物。下列说法正确的是_。 a. 第A 元素铊和铟，第一电离能铊小于铟 b. 元素 Sc 位于周期表 s 区 c. 钠的熔点低，是因为金属键较弱 d. 纯净的 N2（光谱纯）可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到，由等电子体理论可推知 N3 -呈直线型 （3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2 CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_。 （4）上海地区大规模集中使用“21 世纪绿色光源”LED 半导体照明， LED 晶片采用砷化镓 （GaAs）等材料组成。其中 Ga 原子在基态时，核外电子排布式为_。GaAs 的晶 胞结构

3、如图，晶胞中含砷原子数为_。砷化镓是将(CH3)3Ga 和 AsH3 用 MOCVD 方 法在 700时制备得到。AsH3 的空间形状为_，(CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式 为_。（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有 7000 多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材 ，一种氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为 CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有_ _ 。科目:高中化学最佳答案最佳答案（1）d （2）acd （3）乙二醇分子间存在氢键 （4）1s22s22p63s23p63d104s24p1；4；三角锥形；sp2 （5）sp2、sp3由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了 BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星（1）下列说法正确的是_（a）BF3和 NH3都是含有极性键的非极性分子（b）CO2、HCN 分子中都含有两个 键和两个 键（c）H2S、O3分子都是直线形（d）一种双环单萜龙脑（如图 1）分子中有 4 个手性碳原子（2）NO 是人体

4、中的信号分子，有关说法正确的_（a）第一电离能 N 大于 O （b）电负性 O 大于 N（c）NO+的结构为：NO+（d）N、O 元素在周期表中都处于 p 区（3）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图 2，白球表示：_原子（4）二茂铁（C5H5）2Fe 是 Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，其中 Fe2+在基态时核外电子排布式为：_；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲（），它能与 Fe2+形成红色配合物（如图 3），该配离子中 Fe2+配位数为_（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：_化学作业帮用户 2017-11-15扫二维码下载作业帮扫二维码下载作业帮3 亿+用户的选择优质解答优质解答（1）（a）BF3和 NH3都是含有极性键，但前者是平面形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而后者是三角锥形分子，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故（a）错误；（b）CO2、HCN 分子的结构式分别是：O=C=O、H-CN，所以 CO2含有 2 个 键和2 个 键，HCN 分子中中含有 2 个 键和 2 个 键，故（b）

5、正确；（c）H2S、O3分子中价层电子对都为 3，中心原子采取 SP3杂化，都是 V 形分子，故（c）错误；（d）一种双环单萜龙脑（如图 1）分子中有 3 个手性碳原子，故（d）错误；故选：（b）；（2）a同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA族、第 VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能 N 大于 O，故 a 正确；b同周期，自左而右，元素电负性逐渐增大，所以电负性 O 大于 N，故 b 正确；c氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构书写 NO+的结构，故 c正确；dN、O 元素的价层电子排布分别为 2s22p3，2s22p4，在周期表中都处于 p 区，故 d正确；故选：abcd；（3）白球个数=2+41 2=4，黑球个数=1+81 8，所以白球和黑球个数比为 2：1，根据二氧化硅的化学式知，白球表示氧原子；故答案为：氧；（4）铁是 26 号元素，铁原子核外有 26 个电子，铁原子失去 2 个电子变为 Fe2+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为Ar3d6；该配合物中铁是中心离子，提供空轨道，氮原子提供孤电子对

6、，根据图知其配位键个数是 6；故答案为：Ar3d6；6；（5）二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为，故答案为：；A美国科学杂志评出的 2009 年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g 石墨烯含 键数为 NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合钴原子在基态时，核外电子排布式为：_乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_含碳源中属于非极性分子的是_（a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇）酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：_；酞菁铜分子中心离子的配

7、位数为：_（1）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故 A 错误；B碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故 B 正确；C石墨烯中一个碳原子具有 1.5 个 键，所以 12g 石墨烯含 键数为 1.5NA，故 C 错误；D石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故 D 正确；故选 BD；（2）钴是 27 号元素，钴原子核外有 27 个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排 4s 电子再排 3d 电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为Ar3d74s2，故答案为：Ar3d74s2； 分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点，故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；每个晶胞中含有的铜原子数=61 2=3，含有的金原子数=1 88=1，所以它的化学式可表示为：Cu3Au 或 AuCu3，故答案为：Cu3Au 或 AuCu3；a甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子；b乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子；c苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子； d乙醇不是对称结构，所以是极性分子；故选 a、b、c； 酞菁分子中部分氮原子含有 2 个 键一个孤对电子，所以采取 sp2杂化，部分氮原子含有 3 个 键一个孤对电子，所以采取 sp3杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2；故答案为：sp3和 sp2；2；

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