难溶强电解质的多相离子平衡 -基础化学课件
11页1、第四章 难溶强电解质的多相离子平衡根据在水中溶解度(大小强电解质可分为易溶强电解质和难溶强电解质。一般将 在水中溶解度小于 强电解质称为难溶强电解质。在难溶强电解质的饱和溶液中,存在着难溶电解质(固相)与其解离的离子(液相)之间的平衡,这种平衡称为多相离子平衡,又称为沉淀溶解平衡。第一节 多相离子平衡与溶度积一定温度下,把难溶强电解质 入水中,一方面 ,由于水分子的作用,固体表面层的 子和 为水合离子进入溶液,这一过程称为溶解(;另一方面,溶液中的水合离子在运动中碰到固体表面,又重新回到固体表面上,这个过程称为沉淀(当溶液达饱和时, 的沉淀与溶解速率相等,就达到沉淀溶解平衡。 淀与溶液中的 这里,固体浓度在 达式中不出现。为溶度积常数 (简称溶度积(对于 n 型的难溶强电解质,其平衡关系为s) + n A n+mn (4式表明:在一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。严格地说,溶度积应以离子活度幂之乘积来表示,但在稀溶液中,离子强度很小,活度系数趋近于 1,故 c a,通常用浓度代替活度。在溶度积表达式中,离子的浓度单位是 例 4 达式的书写写出 的 达式。【分
2、析】 ( (s) 3 (+ 2 据溶度积的定义,各种离子浓度的方次等于沉淀平衡方程式中的化学计量数,据此就可写出难溶强电解质的 达式。【解】K +3【归纳】书写难溶强电解质的 达式,首先要写出沉淀平衡方程式,根据化学计量数来写各离子平衡浓度的方次幂。大小反映了难溶强电解质溶解能力的大小,和其它平衡常数一样,K 变化不大,在实际工作中,常采用室温 的溶度积。一些难溶强电解质的 列于附录中。第二节 溶度积常数与溶解度的关系溶度积 指在一定温度下,难溶强电解质饱和溶液中离子浓度幂的乘积;而溶解度 S 是指在一定温度下,难溶强电解质饱和溶液的浓度,两者之间有着必然的联系,在一定条件下可以直接进行换算。对于 难溶强电解质 ,设溶解度为 S / 每溶解 1mS nS s) nB 衡时溶解度/ S A n+mn(m(nS)n 于 的难溶强电解质,如 ,每溶解 1产生1 1 S 有如下关系:s) (+ 解度/ S S = SS = S 2对于 和 的难溶强电解质,如 H)2、 S 有如下关系:H)2 (s) + (+ 2 (解度/ S S 2 + 2 = S(2S )2 = 4S 3【例 4知溶解度求
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