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《碱金属》测试卷001

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卖家[上传人]：wt****50

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1、1碱金属碱金属测试卷测试卷姓名姓名_ 2002.7.31 可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 一、选择题一、选择题（下列各题有 1-2 个选项符合题意。每题 3 分） 1.下列物质与水反应不生成气体的是 (A)F2 (B)Na2O2 (C)Na2O (D)Na 2、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是 (A)Na2CO3 (B)Na2O 和 Na2O2 (C)Na2O2 (D)Na2O2和 Na2CO3 3、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 (A)NaHSO4 (B)NaHCO3 (C)Na2SO3 (D)NH4NO34、金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是 (A)钠是银白色的金属 (B)钠与水反应放出的热使钠熔化 (C)金属钠的熔点低 (D)钠与水反应产生的氢气使钠熔化 5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是(A)Na和O2（B）NaOH和CO2（C）Na2O2和CO2 （D）C和O2

2、6、下列说法不正确的是 (A)金属钠表面失去光泽，是因为生成了氧化膜 (B)钠在氯气中燃烧生成白色烟雾 (C)钠原子半径比锂大，所以钠易失电子 (D)金属钠比金属铯还原性强 7、相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O2 8、下列微粒还原性顺序正确的是 (A)Li+K+Cs+ (B)RbKLi (C)I-Br-F- (D)Cl2Br2I2 9、下列关于金属钠及其化合物的叙述：苛性钠又称纯碱钠原子最外层电子只有 1 个电子，所以在化合物中钠只显正 1 价过氧化钠中氧元素化合价为1 价钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是 (A) (B) (C) (D) 10、在下列实验中最后无沉淀的是 (A) 将少量钠投入到 NaHCO3溶液中 (B) 将少量钾投入到 CuSO4溶液中 (C) 将少量 Na2O2粉末投入到氢硫酸溶液中 (D) 将足量 CO2通入澄清石灰水中 11、下列关于 Na+的叙述正确的是 (A) Na+很活泼,与水剧烈反应放出

3、 H2 (B) Na+的焰色反应为黄色 (C) Na+的半径大于 Na 原子的半径 (D) Na+在水中是以无色离子存在的 12、下列各组物质的性质比较中,正确的是 (A) 热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 (B) 熔点： RbKNaLiH2 (C) 氧化性： H+Li+Na+K+Rb+ (D)溶解度：H2CO3NaHCO3Na2CO3 13、超氧化钾 KO2也和过氧化钠一样，吸收 CO2变成碳酸盐放出 O2。若有 0.5 摩 KO2与过量 CO2作用，则在标况下产生 O2的体积为( A ) 5.6升 ( B ) 8.4升( C ) 11.2升 ( D ) 22.4升 14、下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是2(A)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (B) Na2O2+MnO2=Na2MnO4 (C)2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 (D)5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2 15、将质量比为 7：8：11 的 N2、O2、CO2混合后，通过足量的 Na2O2，在相同条

4、件下测得反应后气体混合物体积是原混合气体体积的 8/9，则反应后气体中 N2、O2、CO2的体积比是 (A)3：4：1 (B)3：4.5：0 (C)3：3：2 (D)1：1：0 16、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 (A) CO32- (B) OH- (C) Cu2+ (D) HCO3- 17、相同质量的 Na、Mg、Al 与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生 H2的体积比为 (A)36：69：92 (B)92：69：36 (C)1：1：1 (D)3：2：1 二、填空题（共二、填空题（共 21 分）分）18、将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是，有关的化学方程式为。 19、图中表示 AE 五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；B 能跟水起剧烈反应，D 常用作潜水艇里的氧气来源。试推断 AE 各物质(写化学式)：A B C D E 20、反应 Na2O22Na=2Na2O 中被氧化的元素是_，被还原的元素是_，若有 4.6 克钠参加反应，需 Na2O2_摩，电子转移数为_ _个。 21、从草木灰中提取钾盐时，按照实际操作顺序实验步骤依次为 _

5、、_、_、_，给滤液加热时要_ _，当蒸发到时停止加热。三、实验题三、实验题（本题（本题 16 分）分）22、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95 克过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（1）A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B 装置的作用是，C 装置内可能出现的现象是。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若 E 中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 3。（3）当 D 中的 1.95 克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？。（4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250 毫升，又知氧气的密度为1.43 克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。（5）你认为上述 A-E 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）四、计算题（共四、计算题（共 12 分）分） 23、Na2CO310H2O 与 NaHCO 混合物 4.54 g，溶于水配成 100ml 溶液，Na+浓度为3 0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？24、将 18.6g 钠、氧化钠、过氧化钠的混合物投入足量的水中，放出的气体在标况下为 3.36 升，该混合气体经放电恰好完全反应。求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质4的量之比。

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